化學(xué)方程式也稱化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的守恒定律及有關(guān)化學(xué)方程式的計算是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。

1、化學(xué)方程式的組成

1.1、反應(yīng)物：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)；

1.2、反應(yīng)條件：發(fā)生反應(yīng)需要的條件，反應(yīng)條件主要有以下幾種：

1、加熱（寫成Δ）：反應(yīng)溫度在400℃~500℃左右，實(shí)驗(yàn)室使用的工具為：酒精燈。

2、高溫：反應(yīng)溫度在600℃以上，實(shí)驗(yàn)室使用的工具為：酒精噴燈。

3、點(diǎn)燃：反應(yīng)物在反應(yīng)時燃燒起來。

4、催化劑：加速或降低化學(xué)反應(yīng)速率，比較常見的催化劑為二氧化錳（MnO₂）;如過氧化氫在二氧化錳（MnO₂）催化下分解。

5、通電：通過電流使物質(zhì)發(fā)生電解，從而發(fā)生反應(yīng)，如水通電分解。

1.3、生成物（也叫反應(yīng)產(chǎn)物）：經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)后所得到的物質(zhì)。

1.4、生成物的沉淀符號（↓）與氣體符號（↑）

• 沉淀符號（↓）：在溶液中反應(yīng)中，在生成的沉淀物（不溶于溶液的物質(zhì)）后面加注沉淀符號（↓）。

• 氣體符號（↑）：反應(yīng)無氣體，生成物有氣體產(chǎn)生，在氣體生成物的后面加氣體符號（↑）。

2、化學(xué)方程式中的三大守恒定律

2.1、元素種類相同

反應(yīng)物中元素的種類與生成物中的元素種類一致，反應(yīng)物中沒有的元素，生產(chǎn)物中也沒有。

2.2、原子個數(shù)相等

同種原子在反應(yīng)物中的個數(shù)等于在生成物中的個數(shù)。

2.3、質(zhì)量守恒

參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生產(chǎn)物的總質(zhì)量，注意要搞清楚：參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量與反應(yīng)物剩余質(zhì)量的關(guān)系。

①完全反應(yīng)：如12g的碳與32g的氧氣完全反應(yīng)產(chǎn)生44g二氧化碳。

②反應(yīng)有剩余：如15g的碳與32g的氧氣完全反應(yīng)產(chǎn)生44g二氧化碳。

3、化學(xué)方程式的書寫方法

第1步寫化學(xué)式：反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，反應(yīng)物與生成物之間畫一條短線“-”；

第2步配平方程：根據(jù)反應(yīng)物中各原子的個數(shù)等于生成物各原子的個數(shù)，配平化學(xué)方程式；

第3步注明反應(yīng)條件與生成物狀態(tài)：在短線“-”的上方標(biāo)注化學(xué)反應(yīng)條件；生成物中是否要標(biāo)注沉淀符號（↓）或氣體符號（↑）。

第4步檢查正確后短線“-”變成等號“=”；

檢查內(nèi)容如下：

①元素種類是否相同：反應(yīng)物中元素的種類與生成物中的元素種類是否一致。

②同種原子在反應(yīng)物中的個數(shù)是否等于在生成物中的個數(shù)

③檢查生成物中是否有氣體或沉淀產(chǎn)生，是否要標(biāo)注沉淀符號（↓）或氣體符號（↑）。

如高錳酸鉀(KMnO₄)加熱制取氧氣的化學(xué)方程式

4、化學(xué)反應(yīng)的原理

化學(xué)反應(yīng)的原理：反應(yīng)物解離成原子，原子再重新組合成新的分子的過程。

①化學(xué)反應(yīng)中，原子的個數(shù)與種類不變；

②化學(xué)反應(yīng)中分子的種類和個數(shù)發(fā)生變化；

③反應(yīng)物中的分子解離成原子；

④解離出的原子重新組合成新的分子；

如水通電生成氫氣與氧氣

總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中，原子種類和個數(shù)不變，分子種類和個數(shù)發(fā)生改變。

5、化學(xué)方程式相關(guān)計算方法

5.1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，原子種類和個數(shù)不變解題

5.2、參與反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

5.3、參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比