核心提示：化學方程式是初中化學的重點和難點之一，也是學好化學的基礎，本文對化學方程式的書寫原則、步驟、注意事項及配平方法等做了詳細介紹，讓你不再為該如何正確書寫化學方程式而感到困惑，為以后的化學學習打下良好基礎。

一.化學方程式的書寫原則

1. 必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
2. 遵守質量守恒定律，使等號兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。

二.化學方程式的書寫步驟

書寫化學方程式要按一定步驟進行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯誤，如漏掉反應條件和“↑”“↓”等。書寫化學方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注” （以高錳酸鉀受熱分解為例）

1. 寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式（左反、右生），并在反應物和生成物之間畫一條短線。
   
2. 配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質量守恒定律，配平后要加以檢查。
   
3. 注：注明化學反應發(fā)生的條件（點燃、加熱等），標出生成物狀態(tài)（氣體，沉淀等），把短線改成等號。
   

三.書寫化學方程式時的注意事項

1. 化學反應的常見條件有“點燃”、“加熱”（常用“△”表示）“高溫”，“催化劑”等，寫在等號上方；
2. 如果反應物沒有氣體而生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”；
3. 溶液中的反應如果生成物是固體，在固體物質化學式右邊注“↓”。

四.書寫化學方程式的口訣

左寫反應物，右寫生成物；

寫準化學式，系數(shù)（化學計量數(shù)）要配平；

中間連等號，條件要注明；

生成氣體和沉淀，要用“↑”“↓”來標明。

五.配平化學方程式的常用方法

配平化學方程式就是在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等。初中階段常用的配平方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇數(shù)配偶法及待定系數(shù)法。

使用最小公倍數(shù)法配平化學方程式

先找出兩邊同一原子的個數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用即為化學式前面應添的化學計量數(shù)，然后再配平其他元素的原子。

例如：

使用觀察法配平化學方程式

先找出化學方程式兩邊組成較復雜(原子數(shù)目多)的化學式,令該化學式的化學計量數(shù)為1，然后依據(jù)原子個數(shù)守恒確定其他物質的化學計量數(shù)（可為分數(shù)），最后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學計量數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)。

例如：

使用奇數(shù)配偶法配平化學方程式

選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)配偶法。

例如：CH₄＋O₂→H₂O＋CO₂，反應前O₂中氧原子為偶數(shù)，而反應后H₂O中氧原子個數(shù)為奇數(shù)，先將H₂O前配以2，將氧原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH₄＋O₂→2H₂O＋CO₂，再配平其他元素的原子：CH₄＋2O₂=2H₂O＋CO₂。

使用待定系數(shù)法配平化學方程式

化學反應的左右式子的各物質的分數(shù)系數(shù)均不知道，可以用不同的未知數(shù)代表式中各物質的化學式前的系數(shù)，然后依據(jù)質量守恒定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數(shù)值進行求解，得出各字母的數(shù)值，最后代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。

例如：CO + Fe₂O₃ → Fe + CO₂ 設CO前面的系數(shù)為x，根據(jù)碳原子個數(shù)在反應前后要相等，所以CO₂前面的系數(shù)也應該是x，xCO + Fe₂O₃ = 2Fe + xCO₂這樣再根據(jù)氧原子個數(shù)前后守恒，得出x+3=2x，這樣算出x的值為3。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為如果改動元素符號右下角的數(shù)字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。