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1．要有活動性不同的兩個電極（一種金屬與另一種金屬或石墨或不溶性的金屬氧化物）； 2．要有電解質溶液； 3．兩電極浸入電解質溶液且用導線連接或直接接觸。 1．確定原電池電極名稱的方法 方法一：根據電極材料的性質確定。通常是 （1）對于金屬——金屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極； （2）對于金屬——非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等； （3）對于金屬——化合物電極，金屬是負極，化合物是正極。 方法二：根據電極反應的本身確定。 失電子的反應→氧化反應→負極；得電子的反應→還原反應→正極。 2．確定電解（鍍）池電極名稱的方法 方法一：與外電源正極連接的一極是陽極、與負極連接的一極是陰極。 方法二：電極上發(fā)生氧化反應的是陽極，發(fā)生還原反應的是陰極。 1.可設計成原電池的反應一般應滿足如下條件： （1）反應放熱；（2）屬于氧化還原反應。 2.步驟 首先標明電子轉移方向，根據電子轉移方向判斷正負極材料——失電子的為負極，得電子的為正極，其次選擇相應的物質構成兩個半電池——失電子金屬和對應的產物構成一個半電池、得電子的離子和一較不活潑的金屬或石墨構成另一半電池，最后用鹽橋和導線組成閉合回路。 例如：將Fe+2FeCl3＝3FeCl2設計成原電池裝置 分析：Fe作負極，FeCl3作電解液，可設計成如下兩種裝置： 1．金屬腐蝕的實質：金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程。 2．金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕。 3．化學腐蝕實質：金屬和非電解質或其他物質相接觸直接發(fā)生氧化還原反應而引起的腐蝕。其腐蝕過程沒有電流產生。 4．電化學腐蝕實質：不純金屬或合金在電解質溶液中發(fā)生原電池反應。電化學腐蝕過程有電流產生。 5．腐蝕的常見類型 （1）析氫腐蝕：在酸性條件下，正極發(fā)生2H++2e-==H2↑反應。 （2）吸氧腐蝕：在極弱酸或中性條件下，正極發(fā)生2H2O+O2+4e-==4OH-反應。 6．在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列關系判斷：電解原理引起的腐蝕>原電池引起的腐蝕>化學腐蝕>有防護措施的腐蝕。 原電池：負極：M-ne-==Mn+ 正極：（1）酸性溶液中2H++2e-==H2↑ （2）不活潑金屬鹽溶液Mn++ne-==M （3）中性、弱酸性條件下2H2O+O2+4e-==4OH- 電解（鍍）池： 陽極：（1）若陽極是由活性材料（除C、Pt、Au等以外的其它金屬）做成，陽極反應是陽極金屬失去電子而被氧化成陽離子； （2）若陽極是由C、Pt、Au等惰性材料做成，陽極反應則是電解液中陰離子在陽極失去電子被氧化。陰離子失去電子能力大小順序為：I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-。 陰極：陰極反應一般是溶液中的陽離子得電子的還原反應，陽離子得電子能力大小順序為：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。必須注意的是，電鍍時通過控制條件，Fe2+和Zn2+得電子的能力強于H+。 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。 下列說法正確的是（ ） A．液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移 B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應為:O2＋2H2O＋4e-==4OH- C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷 移，與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹 D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應為Cu－2e-= Cu2＋ 【答案】B 【解析】NaCl溶液滴到一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后在液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)被腐蝕變暗，實際上是發(fā)生了吸氧腐蝕，負極電極反應為：Fe- 2e- = =Fe2＋（發(fā)生氧化反應） 正極電極反應為：O2+ 2H2O + 4e-==4OH- （發(fā)生還原反應）；在液滴外沿，由于Fe2＋+2OH- ==Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2 +2H2O == 4Fe(OH)3形成了棕色鐵銹環(huán)（b）。若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，由于Fe的金屬活動性比銅強，Fe仍為負極，負極發(fā)生的電極反應為：Fe－2e-==Fe2＋。又根據在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極的規(guī)律，Cl-應由b區(qū)向a區(qū)遷移。所以A、C、D選項均錯誤，B選項正確。 研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是（ ） A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成 C . 放電時OH-向正極移動 D．總反應為：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑ 【答案】C 【解析】可迅速選出C項是錯誤，因為原電池放電時OH-是向負極移動的。這種電池名稱叫鋰水電池?？赏茰y其總反應為：2Li＋2H2O==2LiOH＋H2↑。再寫出其電極反應如下： 負極：2Li—2e-==2Li+ ；正極：2H2O+2e-==2OH-＋H2↑。結合選項分析A、B、D都是正確的。 結合右圖判斷，下列敘述正確的是（） A.I和II中正極均被保護 B.I和II中負極反應均是Fe-2e-==Fe2＋ C.I和II中正極反應均是O2+2H2O+4e-==4OH- D.I和II中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍色沉淀 【答案】A 【解析】題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護；A對；I中負極反應式為：Zn-2e-==Zn2＋，B錯；II中正極反應式為：2H++2e-==H2↑，C錯；I中沒有Fe2＋，D錯；選A。 小編PS： 《高考化學 | 專題6 電解質溶液 》一文中后面的習題例3的圖有亂碼，小編把圖重新發(fā)一遍哦！ 例3 圖 |
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