1.原電池，就是兩端電極之間氧化性的強(qiáng)弱導(dǎo)致了電子的移動(dòng)，氧化性強(qiáng)的，迫使氧化性弱的電子流向氧化性強(qiáng)的那邊，然后溶液中的離子也定向移動(dòng)，就形成了閉合回路，這就是原電池的工作原理。因?yàn)橹缶蜎]有電勢(shì)差，所以化學(xué)能在不斷的減小，轉(zhuǎn)化成了電能。

2.如果是電解池的話，負(fù)極就會(huì)接陰極，正極就會(huì)接陽極，也就是說，電源相當(dāng)于一個(gè)原電池，但是呢，它正極和負(fù)極之間并不是直接的導(dǎo)線相連，而是中間插入了一個(gè)電解池，這個(gè)電解池就相當(dāng)于在這個(gè)導(dǎo)線中間增加了一個(gè)障礙，使電子無法直接的由負(fù)極由流動(dòng)向正極，他需要從電解池中發(fā)生電子的替換。當(dāng)負(fù)極失去電子時(shí)，它的電子就來到了陰極。此時(shí)陰極被重重的電子圍住，由于溶液無法傳導(dǎo)電子，正極無法從負(fù)極直接得到電子，它需要從陽極獲得電子，如果陽極是活潑的金屬的話，也就是金屬活動(dòng)性順序表銀之前的，它就會(huì)直接失去電子，如果陽極不是活潑金屬的話，它就會(huì)從溶液中得到電子，所以說發(fā)生了電子的替換。

3.此處附上陰陽離子的放電順序。

陽離子得電子能力：銀離子大于銅離子，大于酸中氫，大于鉛離子，大于錫離子，大于亞鐵離子，大于鋅離子，大于水氫，大于氯離子，大于鎂離子，大于鈉離子。

陰離子失電子能力：硫離子大于亞硫酸根離子大于碘離子大于溴離子大于氯離子大于氫氧根離子大于含氧酸根離子。

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