若要學(xué)好化學(xué),知識(shí)點(diǎn)掌握，即聽(tīng)懂老師講課是第一步,而且僅僅是第一步。但若要進(jìn)階就必須修煉心法。學(xué)習(xí)化學(xué)的心法即思維方法。化學(xué)的思維方法不多有六種：

　　第一，計(jì)算中的守恒思想：

　　化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新結(jié)合，質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液或濃縮溶液（溶質(zhì)難揮發(fā)）過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。利用質(zhì)量守恒關(guān)系解題的方法叫“質(zhì)量守恒法”?；瘜W(xué)計(jì)算中的物質(zhì)微粒的守恒思想是迅速解答計(jì)算題的利器，理解了“質(zhì)量守恒法”、“原子守恒法”、“電子守恒”及“電荷守恒”、 “物料守恒”，舉一反三so easy。

　　第二，化學(xué)計(jì)算中的差量法：

　　差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。

　　1.原理：化學(xué)變化中某些物質(zhì)差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的某些物理量的變化進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的一種方法。差量法的實(shí)質(zhì)是借助教學(xué)中的“等比定理”，把有增減量變化的反應(yīng)式列成比例式，即a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。

　　2.解題：根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出比例式，然后求解。

　　3.類(lèi)型題：質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差、關(guān)于溶解度的溶解或析出晶體的計(jì)算、有關(guān)氣體的化學(xué)平衡計(jì)算、天平平衡的計(jì)算。

　　4.注意：任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，均可能找到一個(gè)或多個(gè)有關(guān)量的差值，因此運(yùn)用此法解題時(shí)，必須仔細(xì)分析題意，理清思路，選好有關(guān)物理量的差量。

　　第三 ，“建立模型”法在化學(xué)平衡中的應(yīng)用：

　　化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理模塊的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化學(xué)重要的一個(gè)基本理論知識(shí)，它指導(dǎo)著后面章節(jié)中的水溶液中的離子平衡的學(xué)習(xí)。也是高考中重點(diǎn)考查的內(nèi)容，經(jīng)常和其它知識(shí)綜合在一起考察。由于化學(xué)平衡內(nèi)容抽象，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)一直是一個(gè)難點(diǎn)，然而，對(duì)于一些抽象的問(wèn)題，如果我們能建立具體的思維模型，會(huì)使問(wèn)題簡(jiǎn)單、明了化，這種方法稱(chēng)為“建立模型法”。

　　包括：用于化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；用于化學(xué)平衡移動(dòng)的問(wèn)題；用于轉(zhuǎn)化率變化的問(wèn)題；利用“三行式”解有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算題；歸納與演繹--等效平衡

　　第四，化學(xué)反應(yīng)速率中的 “控制變量”法：

　　化學(xué)世界里所發(fā)生的各種現(xiàn)象往往都是錯(cuò)綜復(fù)雜的，并且被研究的對(duì)象也不是孤立的，總是與其他事物和現(xiàn)象相互聯(lián)系，因此要想精確地把握研究對(duì)象的各種特性，弄清事物變化的原因和規(guī)律，單靠自然條件下整體研究對(duì)象時(shí)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，還必須對(duì)研究對(duì)象施加人為的影響，造成特定的便于觀察的條件，這就是控制變量的思想。

　　控制變量思想是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的思想方法，對(duì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的因素進(jìn)行控制，以達(dá)到明確各因素在實(shí)驗(yàn)中意義的目的。實(shí)驗(yàn)法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)和控制所研究的對(duì)象，這實(shí)際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素時(shí)，由于外界影響因素較多，故為搞清某個(gè)因素的影響均需控制其他因素相同或不變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型實(shí)驗(yàn)題的形式出現(xiàn)。這類(lèi)題目以實(shí)驗(yàn)為研究手段，模擬科學(xué)探究過(guò)程對(duì)小課題展開(kāi)研究。盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍然重在考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能、學(xué)生分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　第五，電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧：有且只有四種

　　1、原電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

　　2、電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)電解池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法

　　3、可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

　　4、特殊情況電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

　　(1)注意溶液中的離子濃度的改變會(huì)引起離子放電順序的改變，溶液中的離子濃度改變，有時(shí)可導(dǎo)致離子放電順序的改變。

　　(2)注意電解質(zhì)溶液的改變會(huì)引起電極正負(fù)的改變，在原電池中，一般較活潑金屬作負(fù)極，但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時(shí)，較活潑金屬就不一定作負(fù)極了。

　　(3)注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會(huì)引起電極反應(yīng)的改變，一些電池若改變其電解質(zhì)溶液的酸堿性，雖不會(huì)改變電池的正負(fù)極，但卻改變了電極反應(yīng)。

　　第六，常見(jiàn)物質(zhì)的制備基本思維方法：

　　包括易水解的鹽酸鹽的制備、海水的綜合利用——溴、鎂、從鋁土礦到鋁、氨堿法和侯氏制堿法、氯堿工業(yè)

　　化學(xué)學(xué)科經(jīng)驗(yàn)

　　化學(xué)內(nèi)容包含以下：概念、電化學(xué)、四大平衡、實(shí)驗(yàn)四個(gè)部分

　　一．概念類(lèi)：

　　化學(xué)中一般都會(huì)考到一些概念性的或者有迷惑性的句子正誤判斷。關(guān)于這類(lèi)題目，主要是平時(shí)這方面的積累。多看看課本中老師沒(méi)有著重強(qiáng)調(diào)和你沒(méi)有劃過(guò)線的內(nèi)容！你沒(méi)有看到過(guò)但確確實(shí)實(shí)在課本上的內(nèi)容一旦出現(xiàn)，是最能坑死人的。

　　二．平衡

　　個(gè)人認(rèn)為平衡是高中化學(xué)中最合理和精彩的一塊，自成體系，自圓其說(shuō)。平衡移動(dòng)原理、平衡常數(shù)、四大平衡等等，都讓我更加深刻地理解了這個(gè)世界，我就講講這幾個(gè)內(nèi)容吧。

　　1.平衡移動(dòng)原理

　　個(gè)人認(rèn)為它本質(zhì)就是“削弱”。有什么變化都削弱這種變化，你壓強(qiáng)增大我就讓反應(yīng)朝壓強(qiáng)減小的方向進(jìn)行；你溫度升高，我就讓反應(yīng)朝降溫的方向進(jìn)行。但是，注意！削弱并不等于完全抵消！平衡移動(dòng)原理的其他應(yīng)該都算容易理解，只是這個(gè)“削弱”問(wèn)題，曾經(jīng)困擾過(guò)我不少時(shí)間。

　　2.平衡常數(shù)

　　關(guān)于反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)之間有個(gè)非常淺顯但是又很特殊的聯(lián)系。但我一直覺(jué)得很奇怪，因?yàn)椴坏蠋煕](méi)有講過(guò)，而且我查遍了市面上的典型教材（五三啦、龍門(mén)啦、重難點(diǎn)啦），都沒(méi)有提到這樣一個(gè)關(guān)系。

　　即一種酸的電離平衡常數(shù)與對(duì)應(yīng)酸根離子水解平衡常數(shù)的乘積等于水的離子積常數(shù)。這個(gè)結(jié)論曾讓我有種滿滿的優(yōu)越感。因?yàn)檫B我們的老師都沒(méi)有講過(guò)，很多被我這么一指導(dǎo)的同學(xué)都有種醐醍灌頂?shù)母杏X(jué)。

　　3.四大平衡

　　四大平衡指：普通平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡和沉淀溶解平衡。

　?、?普通平衡沒(méi)啥好講的，倒是弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡大有文章可做。至于沉淀溶解平衡，內(nèi)容相對(duì)不多，我也就少講幾句。

　?、谌蹼娊赓|(zhì)電離平衡：

　?、? 弱電解質(zhì)的酸（堿）性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的弱電解質(zhì)離子的水解能力越弱。

　　ⅱ.弱電解質(zhì)的酸（堿）性越弱，對(duì)應(yīng)的弱電解質(zhì)離子的水解能力越強(qiáng)。

　　③由此擴(kuò)展到一個(gè)更強(qiáng)的結(jié)論

　　能判斷等物質(zhì)量濃度的弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)離子共存體系的酸堿性

　?、芘袛嘁环N酸和另一種酸的酸根離子共存體系中酸的電離程度和酸根離子水解程度

　　三．電化學(xué)

　　電化學(xué)的本質(zhì)是電子的流動(dòng)。所有關(guān)于電化學(xué)出來(lái)的題目，都是圍繞著電子轉(zhuǎn)

　　①電極命名

　　對(duì)于電極名稱(chēng)這一塊，有沒(méi)有覺(jué)得很奇怪很搞腦子，為何原電池中的負(fù)極在內(nèi)電路中是陽(yáng)極，而電解池中的負(fù)極卻對(duì)應(yīng)陰極？其實(shí)，電極的命名本質(zhì)上是統(tǒng)一的，就是根據(jù)電子的流向來(lái)命名。而理解這個(gè)名稱(chēng)命名最關(guān)鍵的地方，就是把內(nèi)部和外部分開(kāi)來(lái)看。

　　對(duì)于原電池來(lái)說(shuō)

　　從內(nèi)部看，Zn極板失去電子，作為陽(yáng)極，Cu極板得到電子，作為陰極。

　　而對(duì)于電解池來(lái)說(shuō)

　　從外部看，負(fù)極自然是電子流出，正極自然是電子流入。

　　②內(nèi)部反應(yīng)中離子的流向

　　離子的流向，也一度讓我費(fèi)解。因?yàn)槲夷腔瘜W(xué)老師只是反復(fù)地強(qiáng)調(diào)，原電池和電解池內(nèi)部離子流動(dòng)方向不一樣，原電池是陽(yáng)離子去正極，電解池是陽(yáng)離子去負(fù)極，從未講過(guò)為什么，讓我們記住就行了。

　　但是對(duì)于我這種從來(lái)不喜歡記憶的人，只好去想想有沒(méi)有快捷方便的記法，結(jié)果讓我發(fā)現(xiàn)了這個(gè)離子流向，在原電池和電解池中的本質(zhì)也是一樣的。很簡(jiǎn)單，就是：陽(yáng)離子往陰極跑，陰離子往陽(yáng)極跑。記住這個(gè)以后就把老師的繞口令丟掉吧。

　　四．化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)是我覺(jué)得高中化學(xué)里面最最麻煩的一塊，我們的老師也曾說(shuō)過(guò)，實(shí)驗(yàn)題無(wú)底，讓我們老師去做也不一定能做全對(duì)。但是熟悉一定套路以后，就會(huì)發(fā)現(xiàn)大部分的實(shí)驗(yàn)還是有跡可循的。

　　根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)一張思維導(dǎo)圖?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)題考的就是考這么前中后三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟。

　　1.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

　　針對(duì)①裝置組裝，能出裝置排序、新儀器的使用（如三頸燒瓶、滴液漏斗等等）這樣的題；

　　針對(duì)②氣密性檢查，可以出檢查氣密性、判斷裝置安裝是否有問(wèn)題、儀器的使用原理等等；

　　……

　　2.反應(yīng)過(guò)程，

　　針對(duì)①加熱，可以考查水浴、油浴、沙浴等等；

　　針對(duì)②攪拌，可以考查攪拌裝置的選擇（玻璃棒、金屬棒、電磁攪拌器等等）；

　　針對(duì)③反應(yīng)物導(dǎo)出，可以考查冷凝回流的相關(guān)知識(shí)；

　　……

　　我是拿這張圖和實(shí)驗(yàn)題的每一個(gè)小題一一比對(duì)，把實(shí)驗(yàn)題的每一個(gè)空抽象到對(duì)應(yīng)的部分，然后通過(guò)不斷的練習(xí)，然后形成自己的答題模式，最后能有較大的把握拿到絕大多數(shù)的分?jǐn)?shù)。

　　五．推斷

　　我思考了整整了大半個(gè)月，也想不出自己是如何做推斷的，感覺(jué)就像是天時(shí)地利人和，一蒙就對(duì)，所以真寫(xiě)不出啥自己的感觸來(lái)。

　　來(lái)源：七棵樹(shù)