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一、原電池：

鹽橋的作用

（1）使整個裝置構成閉合回路，代替兩溶液直接接觸。

（2）通過帶電離子的定向移動，平衡燒杯中電解質溶液的電荷。通過鹽橋中陰陽離子定向移動而使兩極電解質溶液中正負電荷守恒而保持電中性。

（3）不能用一根導線連接，因為導線是不能傳遞陰陽離子的。

1、原電池電極的有關判定方法：

2、原電池原理在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研中的應用

①加快氧化還原反應的速率：一個自發(fā)進行的氧化還原反應，設計成原電池時反應速率增大。

②比較金屬活動性強弱：兩種金屬分別做原電池的兩極時，一般做負極的金屬比做正極的金屬活潑。

③用于金屬的防護：使被保護的金屬制品做原電池正極而得到保護。

④設計電池，制造化學電源。

⑤探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律，不同類型的腐蝕規(guī)律：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護措施的腐蝕

二、常見化學電源

電極反應式的書寫：原電池反應的本質就是氧化還原反應。因此正確書寫氧化還原反應方程式并能標出電子轉移的方向和數(shù)目是正確書寫電極反應式的基礎，通過電池反應中轉移電子的數(shù)目可確定電極反應中得失的電子數(shù)目，通過電池反應中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可確定電極反應中的反應物和產(chǎn)物。具體步驟如下：

（1）首先根據(jù)題意寫出電池反應。

（2）標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。

（3）根據(jù)還原劑——負極材料，氧化產(chǎn)物——負極產(chǎn)物，氧化劑——正極材料，還原產(chǎn)物——正極產(chǎn)物來確定原電池的正、負極和反應產(chǎn)物。根據(jù)電池反應中轉移電子的數(shù)目來確定電極反應中得失的電子數(shù)目。

（4）注意環(huán)境介質對反應產(chǎn)物的影響。

（5）寫出正確的電極反應式。流程如下：

三、電解原理:

1、“三池”的判斷技巧：原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律：若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其他情況為電解池。

2、電解時電極產(chǎn)物的判斷——“陽失陰得”，即

3、電解池中電極反應式的書寫

（1）根據(jù)裝置書寫

①根據(jù)電源確定陰、陽兩極→確定陽極是否是活性金屬電極→據(jù)電極類型及電解質溶液中陰、陽離子的放電順序寫出電極反應式。

②在確保陰、陽兩極轉移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應式合并即得總反應式。

（2）由氧化還原反應方程式書寫電極反應式

①找出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質→兩極名稱和反應物→利用得失電子守恒分別寫出兩極反應式。

②若寫出一極反應式，而另一極反應式不好寫，可用總反應式減去已寫出的電極反應式即得另一電極反應式。

（3）電極反應式的書寫——“二判二析一寫”

二判：①判斷陰陽極；②判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電。

二析：①分析溶液中離子的種類；②根據(jù)離子放電順序，分析電極反應。

一寫：根據(jù)電極產(chǎn)物，寫出電極反應式。

4、應對電化學定量計算的三種方法

（1）計算類型：原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數(shù)的計算、產(chǎn)物的量與電量關系的計算等。

（2）方法技巧：

①根據(jù)電子守恒計算：用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉移的電子數(shù)相等。

②根據(jù)總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。

③根據(jù)關系式計算：根據(jù)得失電子守恒定律關系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構建計算所需的關系式。例如：

(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關系式便能快速解答常見的電化學計算問題。在電化學計算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e^－)×N_A×1.60×10^－19C來計算電路中通過的電量。

5、電解池的“兩看、五注意”審題法：

（1）兩看：一看“電極材料”：若陽極材料是除金、鉑以外的其他金屬，則在電解過程中，優(yōu)先考慮陽極材料本身失去電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子放電的難易。再看“離子放電的難易”：若陽極材料是惰性電極，則在電解過程中首先分析溶液中離子放電的難易。

（2）五注意：

①注意正、負（陰、陽），抓守恒（電子、電荷），關注介質。當缺氧時，需加H₂O生成H^＋或加OH^－生成H₂O或加CO₃^2－生成CO₂或加O^2－生成H₂O。

②在堿性介質中不能出現(xiàn)H^＋或CO₂，酸性介質中不能出現(xiàn)OH^－，特別要關注非水溶液介質（如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物）。

③Fe作電極失2e^－生成Fe^2＋。

④二次電池放電時體現(xiàn)原電池原理，充電時體現(xiàn)電解池原理。

⑤電解池陽極陰離子的放電順序（失電子由易到難）為S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞OH^－＞含氧酸根；陰極陽離子的放電順序（得電子由易到難）為Ag^＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋＞H^＋（酸）＞Fe^2＋＞Zn^2＋＞H^＋（水）＞Al^3＋＞Mg^2＋＞Na^＋＞Ca^2＋＞K^＋。

6、分析電解過程的思維程序

（1）首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。

（2）再分析電解質水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組（不要忘記水溶液中的H^＋和OH^－）。

（3）然后排出陰、陽兩極的放電順序。

7．規(guī)避電解池中方程式書寫的3個易失分點

（1）書寫電解池中電極反應式時，要以實際放電的離子表示，但書寫總電解反應方程式時，弱電解質要寫成分子式。

（2）要確保兩極電子轉移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。

（3）電解水溶液時，應注意放電順序中H^＋、OH^－之后的離子一般不參與放電。

四、金屬的腐蝕與防護

1、金屬腐蝕的本質：金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應。

2、金屬腐蝕的類型：

（1）化學腐蝕與電化學腐蝕：

（2）析氫腐蝕與吸氧腐蝕：以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：

（3）鐵銹的形成：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃，2Fe(OH)₃＝Fe₂O₃·xH₂O(鐵銹)＋(3－x)H₂O。

3、金屬的防護：

（1）電化學防護：

①犧牲陽極保護法—原電池原理

②外加電流的陰極保護法—電解原理

（2）改變金屬的內部結構，如制成合金、不銹鋼等。

（3）加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。

1、影響金屬腐蝕的因素：影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質兩個方面。就金屬本性來說，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。介質對金屬的腐蝕的影響也很大，如果金屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質溶液，都容易被腐蝕。

2、金屬腐蝕的快慢規(guī)律：

（1）不同類型的腐蝕規(guī)律：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護措施的腐蝕。反之，防腐措施由好到差的順序為：外接電源的陰極保護法防腐＞犧牲陽極的陰極保護法防腐＞有一般防護條件的防腐＞無防護條件的防腐。

（2）電化學腐蝕規(guī)律：對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質溶液＞弱電解質溶液＞非電解質溶液。

（3）活動性不同的兩金屬：活動性差別越大，活動性強的金屬腐蝕越快。

（4）對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。

（5）對于不同氧化劑來說，氧化性越強，金屬腐蝕越快。