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2015中考化學試題分類匯編——金屬和金屬材料
1. （廣州）下列有關鐵的說法錯誤的是 A. 參考右圖信息，鐵的相對原子質量為26 B. 生鐵和鋼是常見的鐵合金 C. 鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹，因此鋼鐵的使用要注意防銹 D. 用赤鐵礦高爐煉鐵的化學反應方程式是 2. （蘇州）下列關于金屬的說法正確的是 A.波爾多液的配制可以在鐵制容器中進行 B.鋁制品抗腐蝕能力較鐵制品強 C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三種物質可以驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱順序 D.鐵制品生銹產(chǎn)生的鐵銹是一種疏松多孔的物質，它的主要成分是Fe3O4 3. (重慶B卷) 鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動順序，以下方法不能達到目的的是（ A ） A、查閱初中化學課本上的金屬活動順序表 B、利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗 C、利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗 D、利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗 4. （宜賓）下列有關金屬材料的說法正確的是 A．硬鋁片比純鋁片硬度小 B．鋼的性能優(yōu)良，是很純的鐵 C．沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較快 D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油 5. （上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。有關判斷正確的是（ D ） A、濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅 B、濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D、濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀 6. （張掖）．向一定量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖象合理的是（C ?。?/span>
7. （張掖）蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩．它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成．下列關于鐵畫的敘述不正確的是（ D?。?/span>
8.（婁底）現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是 A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y C. Y > Cu > X D. X > Cu > Y 9. （揚州）下列金屬活動性最強的是（ ） A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 11. （荊門）向一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質量為m克。據(jù)此，下列說法不正確的是（ B ） A．取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色 B．取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生 C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生 D．濾渣中的物質至少有兩種 12. （襄陽）向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結論正確的是C A．濾液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．濾液中可能有CuSO4 C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．濾渣里一定有Cu和Fe 13. （襄陽）鋼鐵在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。請回答： （1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式： 。 （2）每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。請你寫出一種防止鐵鍋生銹的方法： 。 14. (孝感) 向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應變化關系的是A
15(孝感) 將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是D ①濾渣中一定含有鋅 ②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅 ③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色 ④濾液中溶質一定含有硫酸鋅和硫酸鎂 ⑤濾液的顏色不可能為淺綠色 A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④ 16. (宜昌) 下列物質中，不屬于合金的是B A．不銹鋼 B．氧化汞 C．黃銅 D．生鐵 17. (宜昌) 把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是C A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 18. (宜昌) 某同學為了測定銅鎂合金樣品中銅的質量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中錯誤的是C
A．第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第2次所加入的稀鹽酸未反應完 C．每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應 D．合金樣品中銅的質量分數(shù)為40% 19. （2015年寧波市）將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏Ｏ铝姓f法錯誤的是（ B ） A．紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅 B．紅色銅絲表面變黑，是因為銅發(fā)生了還原反應 C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現(xiàn)藍色 D．立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色 20.(廈門) 夏天防雷電，遠離金屬。這是國為金屬具有A A.導電性 B.導熱性 C.延展性 D.光澤 21. (眉山) 往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。己知反應的先后順序和化學方程式分別為:2FeCl3 + Fe = A、B點后溶液的顏色為藍色 B、D點對應縱坐標為6.4 C、該200g溶液中的CuCl 質量分數(shù)為6.75% D、取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生 22. (樂山) 下列日常生活常見的金屬中，金屬活動性最強的是C A．Fe B．Cu C．Al D．Zn 23. (佛山) 為了探究a、b、c三種金屬活動性順序，某同學設計了如下實驗。實驗結論正確的是（B ）
A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.c＞b＞a D.c＞a＞b 24.(北京)下列材料屬于合金的是C A．玻璃 B．合成橡膠 C．生鐵 D．陶瓷 25.(揭陽)在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體．向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生．下列對該固體的敘述正確的是（B ） ①一定有鋅、②一定有鐵、③一定有銅、④可能有鋅、⑤可能有鐵、⑥可能有銅． A、①、②、③ B、②、③、④ C、③、④、⑤ D、①、②、⑥ 26.(黔東南)將一定量的鋅粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是C A. 濾渣是Ag、Cu、Zn B. 濾液中含有Zn2+ 、Mg2+ 、NO3- C. 濾渣是Ag、Cu、Mg D. 金屬活動性順序是Ag ＜ Cu ＜ Zn ＜ Mg 27.(海南)小明為了比較X、Y、Z、W 四種金屬的活動性順序，利用這四種金屬單質、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W 的硝酸鹽溶液，進行有關實驗，結果如下表（“√”表示能反應，“—”表示不能反應，“空白”表示未做該實驗）。請你判斷四種金屬的活動性順序為：C A. Y>Z>X>W B. X>Y>W>Z C. X>W>Y>Z D. W>X>Y>Z
28.(大慶）下列不能作為判斷金屬Mg 、Fe 、Cu三重金屬活動性強弱的是的是（） A. 在純氧中燃燒的現(xiàn)象 B.與鹽酸反應的快慢程度 C. 金屬導電性強弱 D.三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序 29.(荊州)將X、Y、Z三種金屬單質分別放入鹽酸中，僅Y的表面有氣泡產(chǎn)生；再將它們分別放入XClm溶液中，又僅Y的表面有X單質析出。則這三種金屬的活動性順序是（▲） A．X﹥Y﹥Z B．Y﹥X﹥Z C．Y﹥Z﹥X D．Z﹥Y﹥X 30.(郴州)下列可用于驗證 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性順序的一組藥品是C A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液 C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 31.（2015·株洲）下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（D） A． 在金屬表面涂油或刷漆 B． 在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻 C． 制成耐腐蝕的合金 D． 用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜 32.（2015·株洲）下列有關金屬及合金的說法中正確的是（B） A． 合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質 B． 在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金 C． “真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大 D． 銅的化學性質不活潑，所以銅制品不會生銹 1.（安徽）自行車作為常用的代步工具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求，有圖是一款自行車的示意圖。
(2)車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是_______________；請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議_____________。 (3)當今自行車外形美觀，材質輕便、牢固，除了代步，還可以作為健身工具。由此你對化學與人類生活的關系有何感想？_______________。 結合鏡片材料從天然水晶、光學玻璃到光學樹脂的變遷過程，請你談一談化學與生活的關系：____________________________________________________________。 （1）塑料或橡膠；鋼或不銹鋼；鐵。 （2）隔絕空氣（或氧氣）和水；保持表面潔凈干燥或涂油等。 （3）化學可以提高人類生存的質量或化學能美化人類生活等。 2. （益陽）材料：我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳（Ni），鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應： Ni ＋ H2SO4 === NiSO4 ＋ H2↑。 根據(jù)此材料及金屬活動性順序，請回答： （1）鑄造硬幣用到的材料是 ▲ （填“合成材料”或“金屬材料”）； （2）寫出Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應的方程式 ▲ 。 （1）金屬材料 （2）Ni＋CuSO4 === Cu＋NiSO4 3. （呼和浩特）鋼鐵是使用最多的金屬材料 （1）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵,高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和 。 （2）鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是 。 （3）金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質。CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的?，F(xiàn)將 金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學反應Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑。該反應的實驗現(xiàn)象為 。 （1）焦炭 （2）常溫時，鋁在空氣中表面生成致密 的氧化物薄膜，保護里面的鐵不易銹蝕 （3）金屬不斷溶解，表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)榉奂t色（答出帶點部分給分）
（1）空氣通過進風口與原料中的焦炭充分反應，其化學方程式為______________。 （2）由（1）中產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會繼續(xù)反應，其化學方程式為______________。 （3）生成鐵的主要反應為 Fe2O3+3CO高溫2Fe + 3CO2，該反應中發(fā)生氧化反應的物質是_____(填序號)。 A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2 （4）高爐氣體的主要成分為N2、CO、CO2，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為______________。 （1）C + O2 點燃 CO2 （2）C + CO2 高溫 2CO （3）B （4）2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 5. (重慶A卷) 初中化學實驗中，鐵釘多次亮相。下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?/span> （1）①中發(fā)生反應的化學方程式可以是 ______________。 （2）②中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、______發(fā)生反應。 （3）③中除去鐵銹的化學方程式為___________________。 （4）如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為________________（用字母表示）。 （1）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4（其他合理答案均可）（2）水蒸氣 （3）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O （4）b＞a＞c 6. (重慶B卷)中國制造業(yè)正在持續(xù)發(fā)展， 汽車制造是重慶制造業(yè)的一個代表。請根據(jù)所學知識按要求填空。 （1）下列汽車組件中，由有機合成材料制成的是 （填序號）。 A ．鋼鐵車架 B ．真皮座套 C ．玻璃車窗 D ．橡膠輪胎 （2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的 （填 兩種 物質名稱）接觸而生銹。 （3）汽車制造需要鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳來煉鐵的化學方方程式為 ，該反應中 （填化學式）發(fā)生了還原反應。 （1）D； （2）水和氧氣；（3）Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2 ；Fe2O3 7. （2015·臺州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是濕法煉銅的原理，屬于基本反應類型中的 置換 反應，根據(jù)化學式，判斷該化學反應前后元素化合價升高的是 鐵 元素． 8. （2015·臺州）鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔． （1）小柯用放置很久的鋁箔與 稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質量和反應時間關系如圖所示．在0～t1時間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是 鋁在空氣中被氧氣氧化，生成一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁與稀鹽酸反應 ．在t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余．t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是 稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低 ． （2）為進一步測量鋁箔中單質鋁的質量分數(shù)，小柯取1.9克鋁箔樣品與50.0克稀鹽酸充分反應（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質量為51.7克．計算樣品中單質鋁的質量分數(shù)．94.7%
9. （天津）金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。請回答： （1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是 （填字母） A. 鉑金飾品 B. 鐵鍋 C. 鋁導線 （2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是 （填序號） ①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 ②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中 ③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中 （3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。①濾液中一定含有的溶質是 （填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質是 （填化學式）。 （4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含Fe98%的生鐵的質量是 t。 （1）C （2）①④ （3）① MgCl2 ② Cu、Fe（4）2660 10. (張掖) 在實驗課中，各小組作了如下實驗：
實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵…，應該可以從中提煉出鐵和銅．經(jīng)思考后，他設計了如圖所示的實驗，并設法使濾液甲和乙所含的溶質相同．
則固體C是 鐵 ，操作③的名稱是 過濾 ，實驗中所加的過量金屬粉末是 鋅 ． 11. (張掖) 某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質不與稀硫酸反應），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：
（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X= 240g Y= 0.6g ． （2）該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？ （3）所加稀硫酸溶質質量分數(shù)為多少？（結果保留至0.1%）．
12. （黃岡）王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學小組完成以下探究（不考慮雜質干擾）。 【提出問題】濾渣乙是什么？ 【交流討論】大家經(jīng)過討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是_______________________。 【實驗探究】設計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
【反思交流】通過交流，大家認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到______________，也能得出實驗1的結論。 [作出猜想] 銀、銅和鋅 [交流討論] 鋅不和硝酸鋁溶液反應 [實驗探究]
[反思交流] 無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀（任選其一） 13. （2015年寧波市）通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護膜，可有效防止鋅的腐蝕。某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸。 (1)該鈍化液pH ▲ 7。(填“>”、“<”或“=”) (2)重鉻酸(H2CrO7)中鉻元素的化合價為 ▲ 。 (3)反應過程中會產(chǎn)生含有金屬單質的細微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是 ▲ 。 14. （廈門）用如圖6裝置完成以下實驗：
Ⅰ．先在A處通入氮氣一段時間后，在B處加熱，B、C處沒有明顯變化； Ⅱ．待B處冷卻至室溫，在A處通入氧氣一段時間后，B、C處沒有明顯變化； Ⅲ．在A處繼續(xù)通入氧氣，然后在B處加熱，發(fā)現(xiàn)木炭燃燒，C處變渾濁。 Ⅰ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是_______________；Ⅱ與Ⅲ對比，說明燃燒的條件之一是_________________。 （2）模擬工業(yè)煉鐵：若B處盛放氧化鐵粉末。在A處通入一氧化碳一段時間后，B處下方用噴燈加熱，B處可觀察到的現(xiàn)象為______________________________，尾氣處理的方法為____________________________________________?！蹲匀弧冯s志刊載“綠色煉鐵”技術；電解熔融的氧化鐵得到鐵和氧氣，該反應的化學方程式：_____________________，該煉鐵技術另一種產(chǎn)物的用途為___________________________________。 1）氧氣 溫度達到著火點（2）固體由紅色變?yōu)楹谏?span lang="PL">2分） 將酒精燈放于導管口點燃尾氣（或其他合理答案）2Fe2O3通電熔融4Fe+3O2↑ 15. (眉山) 某化學興趣小組進行鐵生銹的實驗探究活動。
[探究一] 鐵生銹的條件 （1）該興趣小組將潔凈無銹的鐵釘分別置于上圖所示裝置中，經(jīng)過一段時間觀察 ，（填裝置序號）裝置中出現(xiàn)了明顯的銹跡。 他們的結論:鐵生銹是因為鐵與空氣中的 等發(fā)生了化學反應。 （2）甲同學提出了疑問:空氣中的氮氣、二氧化碳沒有參與鐵的生銹過程嗎？請設計實驗為甲同學釋疑。 ，觀察并記錄現(xiàn)象即可證明。 [探究二] 影響鐵生銹速率快慢的因素 乙同學說:媽媽常說菜刀沾有鹽水生銹更快。這種說法對嗎？同學廣泛查閱資料。 資料一:導電性強的溶液都可加速鐵的生銹。 資料二:海上航行的輪船在與海水接觸的部分鑲嵌一鋅塊，能有效降低鋼材被腐蝕的速率。 （3）將上述A裝置中的蒸餾水改為下列液體中的 ，可使鐵生銹的速率加快。 a、硫酸鈉溶液 b、無水乙醇 C、蔗糖溶液 （4）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層。不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認為下列 涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。 a、鍍鋅鐵 b、鍍錫鐵 （5）一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認為該金屬可能是 。 a、銀粉 b、銅粉 c、鎂粉 [交流與思考] （6）寫出一種防止鐵生銹的方法 。 （1）A 氧氣和水蒸氣 （2）將A裝置中的氧氣換作氮氣或二氧化碳 （3） a （4）b （5）c （6）刷油漆（其他合理答案均可） 16. (樂山) 修建鐵路所需大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。 （1）寫出用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式 ； （2）鋼是含0.03%-2% 的鐵合金； （3）雨后的鐵軌表面易產(chǎn)生少量的銹跡，這是因為 ； （4）實驗室可用鹽酸除鐵銹，其化學方程式為 ； （5）鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是鋁在一定條件下與氧化鐵反應得到融熔的鐵與另一種氧化物，該反應基本類型是 。 1）碳（或C）（2）3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2（3）鐵在潮濕的空氣中易生銹（或鐵與空氣、水接觸易生銹）（4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O（5）置換反應 17. (佛山) 金屬及合金是重要的工業(yè)及建筑材料，某些金屬離子是人體不可或缺的元素。 （1）下表是A、B、C三種金屬的部分物理性質。
①三種金屬中最不適宜作導線的是 （填字母），高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是 。 ②C的合金通?？梢宰霾说?、錘子等，其合金的硬度 5（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）老火靚湯強身健體，豬骨湯是其中之一。 煲制豬骨湯的主要原料：豬骨、雞腳、甜玉米、胡蘿卜、雞骨草等。 ③豬骨湯包含的營養(yǎng)素中除了蛋白質、油脂、水、無機鹽外，還有 等。 ④豬骨湯中因為含有較豐富的離子 （用離子符號表示），所以老年人飲用可以預防 。 1）① C 高壓輸電線一般需橫截面積較大電導線，且架設較高（現(xiàn)在也有部分走地下），故需導電性較好、密度較小的金屬B而不用A。② ＞ （2）③ 維生素、糖類 ④ Ca2+ 骨質疏松 18.(北京)參觀結束時，老師進行了小結，并就金屬冶煉和金屬回收再利用提出了兩個問題，請同學們用化學方程式作答． （1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是________________________． （2）廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去，其原理是____________________________． 1） 19.(泉州)2015年5月12日，海西高速公路網(wǎng)的重要組成部分：福建省最長跨海大橋——泉州灣大橋正式通車。大橋的建設及通行涉及到許多的化學知識。 （1）制造大橋護欄和斜拉索等重要器件的材料都是鋼，鋼屬于 （選填“金屬”或 “無機非金屬”）材料。 （2）工人給大橋鋼鐵器件噴上油漆，目的是為了防止鐵與 和 發(fā)生反應而生銹。 （3）大橋施工過程中用乙炔（C2H2）燃燒的火焰來焊接金屬，乙炔在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為 ；乙炔燃燒時將 能轉化為熱能和光能。 （4）大橋的建成，把隔海相望的泉州環(huán)灣城市群連成一片，驅車跨躍泉州灣只需8分鐘，有利于節(jié)約化石燃料的使用，從而有利于減緩 （填序號）。
20.(平?jīng)?span lang="EN-US">)蘭州市中山橋南側的“將軍柱”（鑄造材質主要是鐵），距今已有630年的歷史，它與中山橋一起組成了“蘭州鐵橋”一景，近日“將軍柱”商標獲得國家批準。 （1）“將軍柱”已出現(xiàn)較多銹跡，其主要原因是鐵與 等物質共同作用的結果。生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應的化學方程式為 。 （2）廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的重要途徑，請你再寫一條保護和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑： 。 （1）氧氣和水蒸汽 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）防止金屬腐蝕或合理開發(fā)金屬資源或尋找金屬的代用品。 21.（海南）鋁是生活中常見的金屬。 （1）金屬鋁常用做導線是利用它的 性； （2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 （填名稱或化學式）； （3）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣；用56.25g 含雜質4%的鋁片（雜質對產(chǎn)生氫氣的質量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應，生成氫氣的質量為 g。 22.(陜西)鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。
（1）A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質的化學式是 。 （2）B中鐵釘最易生銹的部位是 （填“a”、“b”或“c”）。 （3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是 。 （4）D中反應一段時間后，試管內(nèi)固體質量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質量與反應前相比 （填“增大”、“不變”或“減小”）。 23.(河南)金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。 （1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？ （2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），請用方程式解釋。 （3）探究實驗：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反應后過濾。以下是不同情況下對固體或和濾液成分的探究。①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為_________。 ②猜想：濾液中溶質為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，請分析該猜想不合理的原因。 （1）鋁與氧氣反應，表面生成致密的氧化鋁薄膜，能阻止鋁的進一步氧化 （1分） （2）Fe+ CuSO4== FeSO4 +Cu （1分） （3）①Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀) （1分） ②濾液中有AgNO3時，一定也有Cu(NO3)2，因為Zn先與AgNO3反應后與Cu(NO3)2反應。[或濾液中無Cu(NO3)2時，也一定沒有AgNO3，因為Cu(NO3)2與Zn反應生成Cu，而Cu能與AgNO3反應] 24.(鄂州)為測定某Cu-Zn合金中銅的質量分數(shù)，某同學將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得燒杯中剩余物的質量為49.9g。 （1）生成氫氣的質量為_______； （2）計算原合金中銅的質量分數(shù)。 ⑴0.1g ⑵解：設原合金中銅的質量分數(shù)為x Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ 65 2 10 g×（1－x） 0.1g 65/2＝10 g×（1－x）/0.1 g （1分） x＝67.5% 答：原合金中銅的質量分數(shù)為67.5%。 25.
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