滿分100分        考試時間:100分鐘

第Ⅰ卷（共60分）

一、選擇題（每小題只有1個或2個正確答案，每小題3分，共60分）

1、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的是（    ）。

A、道爾頓    B、盧瑟福 C、湯姆生   D、波爾

2．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)＂雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣＂的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是 （    ）。                                                      

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵           B．氫鍵；氫鍵；極性鍵

C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力             D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

3、下列分子中存在π鍵的是（   ）。

A、H₂O     B、CH₄       C、O₂        D、CO₂

4、下列說法正確的是（   ）。

A、同周期元素原子的第一電離能從左往右越來越大

B、同族元素原子從上到下第一電離能越來越大

C、同周期元素原子的電負性從左往右越來越大

D、同族元素原子從上到下電負性越來越大

5. 關(guān)于CO₂說法正確的是（    ）。

A. 碳原子采取sp雜化。        B. CO₂晶胞是體心結(jié)構(gòu)

C. 干冰是原子晶體。           D. CO₂為極性分子。

6. 關(guān)于晶體的下列說法正確的是（   ）。

A. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。

B. 原子晶體中只含有共價鍵。

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。

D. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。

7. 下列晶體中，它們的熔點由低到高的順序排列正確的是 （    ）。

① 金剛石   ② 氯化鈉    ③ 干冰    ④ 汞

A. ④ ② ③ ①          B.   ③ ① ② ④ 

C . ④ ② ① ③          D.   ③ ④ ② ①

8．下列幾組順序排列不正確的是(   )。

A.沸點高低：HI＞HBr＞HCl＞HF                     B.熱穩(wěn)定性大?。?SPAN>HF＞H₂O＞NH₃ ＞PH₃

C.熔點高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰   D.微粒半徑大?。?SPAN>S^2－＞Cl^－＞F^－＞Na^＋＞Al³⁺

9.用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂S和BF₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是(   )。

    A．直線形；三角錐形      　　　    B． V形；三角錐形
　 C．直線形；平面三角形    　　　 　 D． V形；平面三角形

10．觀察下列模型,結(jié)合有關(guān)信息進行判斷，下列說法錯誤的是(   )。

A．HCN的結(jié)構(gòu)式為

B．固態(tài)硫S₈屬于原子晶體

C．SF₆是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D．單質(zhì)硼屬原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B—B鍵

11、納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同。則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分數(shù)為（    ）。

A、87.5％  B、92.9％   C、96.3％ D、100％

12、有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為（    ）。

13. 關(guān)于原子軌道的說法正確的是(     ) 。                                      

    A.凡中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體.           

    B. CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的;                                               

    C. sp³雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道;                                              

    D. 凡AB₃型的共價化合物,其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵. 

14.已知乙烯分子中碳原子以3個sp²雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是（    ）。

 A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內(nèi)          

 B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內(nèi)

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小

 D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)

15．通過復習總結(jié)，你認為下列對化學知識概括合理的是（     ）。

A．物質(zhì)中只要有陰離子存在就一定存在陽離子，有陽離子存在也一定有陰離子

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵

D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

16．下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是（     ）。

A.圖⑴和圖⑶   B.圖⑵和圖⑶   C.只有圖⑴   D.圖⑴和圖⑷

17．下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（   ）。

A．分子晶體中都存在共價鍵

B．CaTiO₃晶體中每個Ti^4＋和12個O^2－相緊鄰

C．SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

18. 下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （    ）。

 A. CH₄ 和 H₂O   B.KCl和 HCl C.Cl₂ 和 KCl   D. SiO₂ 和 CO₂

19. 下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（     ）。

A、 晶體硅      B 、食鹽      C 、干冰        D 、金屬鉀

20.下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（    ）。

A、四氯化碳      B、石墨     C、金剛石     D、水晶

第 Ⅱ 卷（非選擇題 共40分）

二、（本題包括3小題，共18分）

21. （6分） 指出下列物質(zhì)在晶體中質(zhì)點間的作用力、晶體類型、熔點高低

22（6分）、下表為元素周期表前三周期的一部分。

（1）X的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較：         > _______          （填化學式），原因是                                      。

（2）從下列選項中選出X的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式          _ ，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合            。（填序號）。

    A．                         B．

    C．泡利原理                 D．洪特規(guī)則

 （3）以上五種元素中，      元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多（填元素符號）。

23. （6分）參考下表中物質(zhì)的熔點，回答有關(guān)問題。

（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的      有關(guān)，隨著___       的增大，熔點依次降低。

（2）硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛氯化物的熔點高的多，這與     有關(guān)，隨著      增大，     增大，故熔沸點依次升高。

（3）鈉的鹵化物的熔點比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高的多，這與     有關(guān)，因為一般        比      熔點高。

三、（本題包括3小題，共22分）

24、（9分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為                      ；元素符號為           ；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是                      。

（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核

外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：

①C單質(zhì)的電子式                  ，F元素原子的電子排布式_______________，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                               

②化合物乙中含有的化學鍵是____________________________

③化合物甲為固體時屬于________晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學方程式為                                                             。

25．（5分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______; 雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

 (4)Y與Z比較，電負性較大的____________, 其(Y)+2價離子的核外電子排布式是_________。

26．（8分）元素周期律是20世紀科學技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。E元素的原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是           ，電負性最大的是         。（填相關(guān)元素的元素符號）

（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是         （填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是       。

（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示：

陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物化學式為____。

參考答案

一、選擇題答案(每小題3分，共60分)

1. C 2. B   3. CD 4. C 5. A 6. B 7. D 8. A 9.D 10.B

11.C 12.B 13.C 14.D15.D 16.D 17.B 18.A 19.C 20.C

二、（本題包括3小題，共18分）

21. （6分）

22. （6分）（1）NH₃>PH₃; 氨分子間不僅存在范德華力還存在氫鍵,PH₃分子間只有范德華力而沒有氫鍵.   （2）B、D；（3）Ar

23. （6分）（1）半徑   半徑   （2）相對分子質(zhì)量     相對分子質(zhì)量   分子間作用力     （3）晶體類型   離子晶體    分子晶體

三、（本題包括3小題，共22分）

24. （9分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；   S；       H₂SO₄。

（2）①             1s²2s²2p⁶3s²3p⁵    E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖略

②離子鍵、共價鍵和配位鍵 （或離子鍵、共價鍵）

③分子 2Mg + CO₂  ^點燃   2MgO + C 

25. （5分）（1）CH₄、SiH₄   SP³ SP³ 正四面體

2.分子晶體、原子晶體（3）CO₂(4)C 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

26.（8分）（1）Na    F （2）HF ，因為HF分子間存在氫鍵 ；（3）CaF₂