1）、多電子原子中，同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級。任一能層的能級總是從S能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。

2）、S軌道都是球形的，能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑就越大。P軌道是紡錘體形的，而且原子軌道的平均半徑也隨n增大而增大。ns能級各有1個軌道，np能級各有3個軌道，nd能級各有5個軌道，nf能級各有7個軌道。

3）、分子間作用力只存在于由共價鍵形成的多數(shù)化合物分子和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。

4）、范德華力是一種普遍存在于固體、液體和氣體中分子之間的作用力。對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般也隨相對分子質(zhì)量的增大而增大。

5）、氫鍵是一種既可以存在于分子之間又可以存在于分子內(nèi)部的作用力。它比化學鍵弱，比范德華力強。當H原子與電負性大、半徑較小的原子X以共價鍵結(jié)合時，H原子能夠跟另一個電負性大、半徑較小的原子Y之間形成氫鍵。因此，氫鍵通常用X—H…Y表示，其中，X和Y代表電負性大二原子半徑較小的非金屬原子，如溶解性等。

6）、只有稀有氣體的單質(zhì)不存在化學鍵，其他物質(zhì)中都有化學鍵存在。原子是通過共價鍵形成分子的，而離子則通過離子鍵形成離子化合物。

判斷化學鍵類型的幾個注意事項：

含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵。離子鍵并非一定要通過電子得失生成（如復分解反應過程生成鹽）。金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl₃是共價化合物，其形成的是共價鍵。另外，還需要注意特殊的化學物質(zhì)如Na₂O₂，其分子中既含有離子鍵又含有共價鍵，且陰、陽離子的個數(shù)比為1:2。

7）、分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，離子化合物中無分子間作用力；在某些氫化物如HF、NH₃、H₂O中，既存在分子間作用力，也存在氫鍵，因氫鍵的存在使HF、NH₃、H₂O的沸點反常的高。

影響物質(zhì)穩(wěn)定性的是化學鍵，化學鍵越強，物質(zhì)越穩(wěn)定。

8）、第一電離能：某元素的氣態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)陽離子所需的最低能量。

電離能越小，電子越容易被奪走。同一周期主族元素從左到右，第一電離能逐漸呈增大趨勢；同一主族元素從上往下，第一電離能逐漸減小。

9）、元素第一電離能的周期性變化規(guī)律中的一些反常：半充滿（如V A族元素）、全充滿（如II A族元素）、全空狀態(tài)比較穩(wěn)定，元素的電離能比左右相鄰元素的大。如Be、N、Mg、P的電離能反常的高。如，N原子2p軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能比O要大。

在同周期元素第一電離能的遞變過程中，II A族和v族作為特例出現(xiàn)，第一電離能分別比同周期相鄰的元素都高，這主要是因為II A族元素原子最外電子層的s軌道處于全充滿狀態(tài)，p軌道處于全空狀態(tài)；V A族的元素原子最外層3個能量相同的p軌道處于半充滿狀態(tài)，均屬于相對穩(wěn)定的狀態(tài)，故這兩個主族的元素原子相對難失去第1個電子，第一電離能相對較大，屬于電離能周期性變化的特例，如I（Al）<I（Mg）、I（s）<I（p）。

10）、電離能的應用：采用比較分析法，分析同一元素各級電離能的數(shù)據(jù)，找出電離能的“突變點”，就能推出元素原子核外電子分層排布的情況，確定元素的最外層電子數(shù)及主要化合價。

11）、電負性：同一周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大；同一主族元素從上到下，電負性逐漸減小。一般，構(gòu)成共價鍵的兩個原子電負性相差越大，鍵的極性越大。

12）、晶格能與離子所帶電荷數(shù)和離子半徑有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高，硬度越大。

13）、晶體的熔沸點

①離子化合物的熔沸點：比較離子鍵強弱，陰陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強；

②原子晶體：共價鍵鍵能越大，鍵長越短，則晶體的熔沸點越高。如熔沸點：金剛石>石英>碳化硅>硅；

③分子晶體：一般情況下，相對分子質(zhì)量越大，則分子間作用力越強，晶體熔沸點越高（含分子間氫鍵的除外）。如熔沸點F₂<Cl₂<Br₂<I₂，CH₄<SiH₄，CO₂<CS₂等；

④原子晶體：金屬陽離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，則金屬鍵越強，晶體熔沸點越高。如熔沸點Li>Na>k>Rb>Cs（同主族），Na<Mg<Al（同周期）等。

14）、晶體中的幾個不一定：

①離子晶體除含離子鍵外不一定不含其它化學鍵。如銨鹽中除含離子鍵外，還含有極性鍵和配位鍵；Na₂O₂中除含離子鍵外還含有非極性鍵；

②離子晶體不一定含金屬陽離子，如NH₄Cl中含的陽離子是NH₄⁺（凡是銨鹽，肯定同時含極性鍵、配位鍵和離子鍵）；

③離子晶體的熔點不一定低于原子晶體，如MgO的熔點高于SiO_2；

④含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子；

⑤金屬與非金屬形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl₃就是共價化合物；

⑥具有金屬光澤且能導電的單質(zhì)不一定是金屬，如石墨雖然具有金屬光澤且能導電，卻是非金屬。

15）、共價鍵可分為σ鍵和π鍵，原子軌道沿著連線方向以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵叫σ鍵，原子軌道在核間連線兩側(cè)以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵叫做π鍵。σ鍵和π鍵不同，一般情況下σ鍵的強度比π鍵的強度大。

16）、共價單鍵全為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。

17）、分子間作用力比化學鍵弱。一般情況下，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。分子的極性越大，分子間作用力越大。

18）、根據(jù)元素周期表書寫基態(tài)原子的電子排布式。

第四周期中各元素基態(tài)原子的電子排布式規(guī)律：

?位于s區(qū)的I A、IIA族分別為[Ar]4s¹、[Ar]4s²；

?位于p區(qū)的主族元素[Ar]3d¹⁰4s²4p^{族序數(shù)—2}（0族除外）；

?位于d區(qū)的副族元素[Ar]3d^m4sⁿ(m+n=族序數(shù)，VIII族除外)；

④位于ds區(qū)的副族元素[Ar]3d¹⁰4s^m（m=族序數(shù)）。

能量相同的原子軌道在全充滿（np⁶、nd¹⁰）、半充滿（np³、nd⁵）、全空（np⁰、nd⁰）的狀態(tài)時，具有較低的能量和較好的穩(wěn)定性。如₂₄Cr：[Ar]3d⁵4s¹，₂₉Cu：[Ar]3d¹⁰4s¹

19）、根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷

?離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵；

?原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵；

?分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力；

④金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。

20）、常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應屬于分子晶體（Hg除外）；

石墨屬于混合型晶體，但因?qū)觾?nèi)原子之間碳碳共價鍵的鍵長為1.42*10^—10m，比金剛石中碳碳共價鍵的鍵長（鍵長為1.54*10^—10m）短，所以熔沸點高于金剛石；

AlCl₃晶體雖含有金屬晶體，但屬于分子晶體，熔沸點低（熔點190^oC）；

合金的硬度比成分金屬大，熔沸點比成分金屬低。

21）、認識有機物結(jié)構(gòu)的步驟：

a.用重結(jié)晶、蒸餾、萃取等方法對天然有機物進行分離、提純；

b.對純凈的有機物進行元素分析，確定最簡式；

c.用質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量，確定分子式；

d.用紅外光譜法和¹H磁共振譜法分析有機物中官能團和各類氫原子的數(shù)目，確定結(jié)構(gòu)式。

22）、同系物的規(guī)律：同系物隨著探員數(shù)的增加，相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，物質(zhì)的熔沸點逐漸升高。

23）、通常情況下，我們把與官能團直接相連的碳原子稱為α-碳原子，把與α-碳原子相連的碳原子稱為β-碳原子。鹵代烷烴消去鹵化氫時，鹵素原子來自α-碳原子，氫原子來自β-碳原子。當鹵代烷烴分子中有2個或3個不同的β-碳原子，且這些碳原子都直接連有氫原子時，發(fā)生消去反應的產(chǎn)物可能有多種；當β-碳原子上沒有連接氫原子時，則不能發(fā)生消去反應。

24）、天然有機高分子化合物：淀粉、纖維素（棉花）、蛋白質(zhì)、天然橡膠等。

三大合成有機高分子：塑料、合成纖維、合成橡膠。

25）、有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)特點：

a.有機高分子化合物有兩種最基本的結(jié)構(gòu)類型，即線型（鏈狀）結(jié)構(gòu)和體型（網(wǎng)狀）結(jié)構(gòu)，線型結(jié)構(gòu)的高分子有的帶支鏈，有的不帶支鏈。

b.結(jié)構(gòu)呈鏈狀的高分子是線型高分子、這種高分子中，多條鏈之間能以分子間作用力緊密結(jié)合，因此，其相對分子質(zhì)量越大，相互作用的分子間作用力就越強。

c.高分子鏈上若有能起反應的官能團，當它跟別的單體或物質(zhì)發(fā)生反應時，高分子鏈之間形成化學鍵，產(chǎn)生一些交聯(lián)，形成體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。例如硫化橡膠。

26）、有機高分子化合物的基本性質(zhì)

a.溶解性：線型結(jié)構(gòu)的有機高分子（如有機玻璃）能溶解在適當?shù)娜軇├铮芙膺^程比小分子緩慢；體型結(jié)構(gòu)的有機高分子（如橡膠）則不易溶解，只是有一定程度的脹大。

b.熱塑性和熱固性：線型高分子具有熱塑性，加熱到一定溫度開始軟化，直到熔化成流動的液體，例如聚氯乙烯塑料凳；體型高分子具有熱固性，經(jīng)加工成型后就不會受熱熔化，例如酚醛塑料等。

27）、根據(jù)特征反應確定官能團的種類

a. 能與溴水或Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應，則該有機物含有的官能團是碳碳雙鍵或碳碳三鍵；

b. 能使酸性KMnO₄溶液褪色，則該有機物含有的官能團可能是碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基或羥基等；

c. 若與Na發(fā)生反應產(chǎn)生H₂，則該有機物含有的官能團可能是羥基或羧基；

d. 若與NaCO₃或NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生CO₂，則該有機物含有的官能團是羧基；

e. 若反應條件為稀H₂SO₄、加熱，則反應可能是酯。二糖、淀粉、纖維素的水解反應；

f. 若反應條件為濃H₂SO₄、加熱，則反應可能是醇羥基的消去、醇羥基與羧基的酯化、苯環(huán)與濃硝酸的硝化等；

g. 若反應條件為NaOH的水溶液，則該有機物含有的官能團可能是鹵原子、酯基、羧基、酚羥基等；

h. 若反應條件為NaOH的醇溶液，則反應是鹵代烴的消去反應；

i. 若反應條件是O₂（Cu或Ag）或CuO或Ag₂O，則發(fā)生“—CH₂OH”氧化成“—CHO”的反應；

j. 若反應條件是O₂、催化劑或Ag（NH₃）₂OH或新制的Cu（OH）₂，則發(fā)生“—CHO”氧化成“—COOH”的反應；

k. 與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，或是遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，則有機物分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；

l. 遇濃硝酸作用會產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，則有機物分子結(jié)構(gòu)中含某些帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)。

28）、有機合成路線的推導一般有兩種方法：一是“直導法”；而是“逆推法”。比較常用的是“逆推法”，該方法的思維途徑是：

a. 首先確定所要合成的有機產(chǎn)物屬何類別以及題中所給定的條件與所要合成的有機物之間的關(guān)系；

b. 以題中要求最終產(chǎn)物為起點，考慮這一有機物如何從另一有機物經(jīng)過一步反應而制得。如果甲不是所給的已知原料，再進一步考慮甲又是如何從另一有機物乙經(jīng)一步反應而制得，一直推導到題目中所給定的原料為終點；

c. 在合成某一種產(chǎn)物時，可能會產(chǎn)生多種不同的方法和途徑，應當在兼顧原料省、操作易、產(chǎn)率高、污染小的前提下選擇最合理、最簡單的方法、途徑。