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25.【實驗5-1】二氧化硫溶于水  實驗原理： 易溶于水，常溫下1體積水可溶解約40體積SO2? 實驗步驟：將充滿SO2的試管倒置于水中 實驗現(xiàn)象：試管內液面迅速上升 高頻考點：? ①試管中液面上升后無法完全充滿水，因部分H2SO3分解重新生成SO2。?? ②不能通過此實驗，驗證二氧化硫與水反應，可能是物理溶解和化學反應共同作用的結果。? 26.【實驗5-2】二氧化硫的漂白作用  實驗原理： SO2與品紅中的有色物質發(fā)生化合反應，生成不穩(wěn)定的無色化合物。顏色恢復原因：加熱時無色化合物分解，重新釋放SO2并恢復品紅原有顏色。?? 實驗步驟：SO2通入品紅溶液 實驗現(xiàn)象：品紅褪色且加熱后恢復紅色? 高頻考點：?漂白效果為暫時性，受熱可逆；僅作用于有機色素（如品紅、織物、草帽、紙張等），對無機顏色（如Fe(SCN)3）無漂白作用，不能漂白酸堿指示劑。 27.【實驗5-3】濃硫酸與銅反應  實驗原理：  實驗步驟：見上裝置 實驗現(xiàn)象：銅絲表面先變黑后溶解，品紅褪色，石蕊溶液變紅，反應后溶液冷卻稀釋呈藍色。? 高頻考點：? ①使用可抽動的銅絲控制反應進程，避免浪費試劑及減少污染? ②必須加熱才能引發(fā)反應，反應后冷卻才能將溶液倒入水中稀釋觀察顏色 ③濃硫酸表現(xiàn)氧化性與酸性，具備一定吸水性 28.【習題實驗】濃硫酸與木炭反應  實驗原理：  實驗步驟：見上裝置 實驗現(xiàn)象：無水硫酸銅粉末變藍，品紅褪色，酸性高錳酸鉀溶液褪色，澄清石灰水變渾濁? 高頻考點：? ①先檢驗H2O，再處理SO2，最后檢驗CO2，避免干擾?? ②濃硫酸只表現(xiàn)氧化性，具備一定吸水性 ③SO2依次表現(xiàn)漂白性與還原性?? 29.【實驗5-4】硫酸根離子的檢驗  實驗原理：  實驗步驟：先用鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液 實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀 高頻考點：?不能用稀硝酸酸化?：酸性條件下，亞硫酸根可能將氧化為硫酸根?? 30.【實驗活動4】用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子 實驗原理：  實驗步驟：溶解→沉淀→過濾→中和→蒸發(fā) 實驗現(xiàn)象：略 高頻考點：? ①通過加入過量試劑生成不溶性沉淀，再過濾分離 ②除雜試劑為BaCl2、?NaOH、Na2CO3，碳酸鹽需在鋇鹽之后 ③蒸發(fā)目的除去多余的HCl，將濾液蒸發(fā)至出現(xiàn)較多固體時停止加熱，用余熱蒸干? 31.【實驗活動5】不同價態(tài)含硫物質的轉化   實驗原理：硫及其化合物的相互轉化 實驗步驟：略 實驗現(xiàn)象：略 高頻考點：選擇合適的氧化劑與還原劑 32.【實驗5-5】一氧化氮和二氧化氮的相互轉化 實驗原理：2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 實驗步驟：在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，觀察現(xiàn)象。打開彈簧夾，快速吸入10 mL空氣后夾上彈簧夾，觀察現(xiàn)象。振蕩注射器，再觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：一開始無色氣體不溶解，之后無色氣體變?紅棕色，振蕩后紅棕色褪去。 高頻考點：實驗需在通風條件下操作，避免吸入有毒氣體? 33.【實驗5-6】噴泉實驗 實驗原理：氨氣極易溶于水（常溫下1體積水可溶解約700體積NH3）?。當少量水進入燒瓶時，NH3迅速溶解，導致燒瓶內氣體壓強驟降，外界大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶，形成噴泉。? 實驗步驟：打開止水夾，擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶，觀察噴泉形成。?? 實驗現(xiàn)象：水通過導管迅速上升形成紅色噴泉，最終液體幾乎充滿整個燒瓶? 高頻考點： ①燒瓶必須干燥（否則殘留液體會溶解部分NH3，影響壓強差）? ②NH3氣體需充滿燒瓶（避免空氣殘留導致噴泉不完整）? ③HCl、SO2等易溶于水的氣體也可形成噴泉，但需注意吸收液選擇?? 34.【實驗5-7】銨鹽性質 實驗原理： 實驗步驟：如上?? 實驗現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍? 高頻考點：與堿共熱? 35.實驗室制備氨氣 實驗原理： 實驗裝置：如上?? 實驗現(xiàn)象：略? 高頻考點： ①試管口略向下傾斜?，防止冷凝水倒流炸裂試管? ②必須用堿石灰干燥，禁用酸性干燥機或無水CaCl2（與NH3絡合）?? ③向下排空氣法，收集時導管應伸入試管底部，確保排盡空氣 ④?試管口塞?棉花?（減少氣體對流），棉花上沾有硫酸，吸收尾氣 ⑤氨氣的其他方法，如加熱濃氨水、濃氨水與生石灰或NaOH接觸 36.【實驗5-8】硝酸與銅反應 實驗原理：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 實驗步驟：略 實驗現(xiàn)象：濃硝酸：反應劇烈，銅片迅速溶解，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈藍綠色（濃硝酸溶解了部分NO2）；稀硝酸：反應較緩慢，銅片逐漸變細； 產(chǎn)生無色氣體，接觸空氣后變紅棕色，反應后溶液呈藍色。??? 高頻考點： ①濃硝酸逐漸消耗后反應會轉為稀硝酸反應，最終生成NO?? ②若銅過量，向反應后的溶液中滴加酸，銅又能繼續(xù)溶解 |
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