高考化學復習書籍推薦，歡迎購買，您的支持是我前進的動力，謝謝您！

1.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大；Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物質(zhì)的質(zhì)量，你卻求其物質(zhì)的量；要求寫出元素名稱，你卻寫了元素符號；要求寫分子式，你卻寫了結(jié)構(gòu)簡式；要求寫離子方程式，你卻寫了化學反應方程式；要求寫出A與B兩種有機物反應生成的化合物的結(jié)構(gòu)簡式，或反應類型，你卻回答了它們的反應方程式。

3、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。

3. 強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)，如果某強電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。

4.弱電解質(zhì)被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，H+、CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。31.平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。

5、熱化學反應方程式漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，漏寫反應熱的“+”或“-”，寫錯反應熱的單位等。

6、化學反應方程式不配平，漏寫反應條件，不寫“↑”“↓”，可逆反應符號不寫。

7、寫有機化學方程式未用“→”，而用了“=”，漏寫反應條件。酯化反應的生成物漏寫“水”、縮聚反應的生成物漏寫“小分子”。

8.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

9.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

10. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

11.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

12.強酸、弱酸比較要看清起始濃度相同還是PH相同；

13.氫鍵通常存在于HF、H₂O、NH₃、CH₃CH₂OH分子間；

14.牢記原電池的負極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應式時還要考慮到兩極的氧化、還原產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液中的主要離子還能否發(fā)生反應；

15.Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化；

16.物質(zhì)相互之間反應，要注意題干中“少量”和“過量”的字樣；過量物質(zhì)與新生成的物質(zhì)能否相互反應，我們一定要考慮；

17.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14 ，此時pH＝7的溶液才是中性。

18.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

19.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。

20.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體

21.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

22.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

23. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素（11 H）中只有一個質(zhì)子

24. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

25.放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應吸熱反應，但在常溫下很容易發(fā)生。

26.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

27.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。

28.具有金屬光澤并能導電的單質(zhì)不一定是金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質(zhì)。

29.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

30.有單質(zhì)參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應前后均單質(zhì)，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。

31.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。

32. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。

33.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

34.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。

35.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

36.強氧化物與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應。

　37. 最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個。