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一、摩爾 摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號為mol。每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02×10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。 科學(xué)上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質(zhì)的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。 1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質(zhì)量為12克。 1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質(zhì)量為32克。 同理，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。 水的式量是18，1mol水的質(zhì)量為18g，含6.02×10^23個水分子。 通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號是M），摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，讀作“克每摩”（符號是“g/mol”）例如，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，寫成M（H2O）=18g/mol。 物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢？ 即有：n=m/M，m=n×M，M=m/n 通式：n（物質(zhì)的量）=N（粒子個數(shù)）/NA（阿伏加德羅常數(shù)）=m（質(zhì)量）/M（摩爾質(zhì)量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標(biāo)準(zhǔn)狀況：273K（0°C） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質(zhì)的量濃度）*V（溶液總體積） 二、摩爾數(shù) 摩爾數(shù)就是1摩爾物質(zhì)中所含基本單元的個數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)。科學(xué)實驗表明，在0.012kgC12中所含有的碳原子數(shù)為6.0221415 × 10^23。使用摩爾時，應(yīng)指明基本單元，可以是分子、原子、離子、電子或其他基本單元，也可以是基本單元的特定組合體。 附： 阿伏加德羅常數(shù)（符號：NA）是物理學(xué)和化學(xué)中的一個重要常量。它的數(shù)值為： NA = 6.0221415 × 10^23 mol^-1 一般計算時取6.02×10^23或6.022×10^23。它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量。歷史上，將碳12選為參考物質(zhì)是因為它的原子量可以測量的相當(dāng)精確。 1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。 四、摩爾數(shù)是什么??怎樣利用摩爾數(shù)簡化化學(xué)計算題？ 答：摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 |
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