【原】分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（第三課時(shí)）——范德華力、氫鍵

老王帶你學(xué)Chem 2023-07-07 發(fā)布于廣東

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重點(diǎn)提要

1.范德華力

①荷蘭物理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。范德華力比化學(xué)鍵弱得多，對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等有影響。

②范德華力中，色散力＞取向力＞＞誘導(dǎo)力

③色散力：由于每個(gè)分子中電子的不斷運(yùn)動(dòng)和原子核的不斷振動(dòng)，某一瞬間正、負(fù)電荷重心不重合而產(chǎn)生的偶極稱為瞬時(shí)偶極。分子間由于瞬時(shí)偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為色散力，與分子的變形性有關(guān)。

④取向力：當(dāng)兩個(gè)極性分子靠近時(shí)，同極相斥，異極相吸，產(chǎn)生相對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)，極性分子按一定方向排列，這種極性分子間由于永久偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為取向力。【只存在于極性分子間】

⑤誘導(dǎo)力：當(dāng)極性分子接近非極性分子時(shí)，極性分子的偶極電場(chǎng)使非極性分子發(fā)生極化，從而產(chǎn)生正、負(fù)電荷重心不重合，這種由于外電場(chǎng)作用而產(chǎn)生的偶極叫做誘導(dǎo)偶極，分子間由于誘導(dǎo)偶極的作用而產(chǎn)生的力稱為誘導(dǎo)力。

⑥范德華力本質(zhì)上是電性相互作用，一般無飽和性與方向性。但這種作用力隨分子間距離增加而快速減弱，只有在分子相當(dāng)接近時(shí)才起作用。范德華力很弱，通常比化學(xué)鍵的鍵能小 1 ～ 2 個(gè)數(shù)量級(jí)?？朔兜氯A力所需的能量要比斷裂分子內(nèi)化學(xué)鍵所需的能量少很多。

⑦規(guī)律：對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，

范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；極性越大，范德華力也越強(qiáng)。

2.氫鍵

①氫鍵本質(zhì)上是靜電作用，作用能比范德華力稍強(qiáng)，有飽和性與方向性。分為分子間氫鍵與分子內(nèi)氫鍵。

②形成條件：X—H· · · A，X為氫鍵供體（電負(fù)性很大），A為氫鍵受體（電負(fù)性很大）。一般H與N、O、F形成氫鍵。

③物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵的強(qiáng)弱和數(shù)目有關(guān)。

④規(guī)律：同一主族的氣態(tài)氫化物，若其分子間存在氫鍵的作用，

熔沸點(diǎn)反常（升高）。無氫鍵作用的物質(zhì)，依據(jù)范德華力判斷。

⑤規(guī)律：能形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，會(huì)削弱分子間作用力，

熔沸點(diǎn)反常（降低）。

⑥規(guī)律：如果溶劑和溶質(zhì)之間存在氫鍵，則溶質(zhì)在溶劑中的溶解度較大。