【重點(diǎn)提要】

一、乙醇的物理性質(zhì)

      無色透明且具有特殊香味的液體，易揮發(fā)，能溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物，能與水以任意比例互溶。密度比水小，沸點(diǎn)為78.3℃。

二、乙醇的分子結(jié)構(gòu)

1.官能團(tuán)：羥基；剩余部分為乙基（乙烷失去1個氫原子后的剩余部分）

2.結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型與空間填充模型

【注意】羥基不帶電，1mol—OH有9mol質(zhì)子與9mol電子。

三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1.鈉與乙醇、水反應(yīng)現(xiàn)象的區(qū)別與共性：

共性：產(chǎn)生的氣體均能被點(diǎn)燃

差異：鈉在反應(yīng)時的位置（鈉浮在水上；鈉沉在乙醇底部）；

          劇烈程度（水更劇烈）；

          鈉與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以使酚酞溶液變紅；

【注意】

①可以從不同角度解釋鈉與乙醇、水反應(yīng)的差異

物質(zhì)類別視角：電解質(zhì)（水為弱電解質(zhì)）、非電解質(zhì)（乙醇）

化學(xué)鍵視角：斷鍵的難易程度——基團(tuán)間的相互影響；液相中，烷基有給/推/供電子效應(yīng)

②1 mol羥基(—OH)跟足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2

③取代反應(yīng)斷O—H鍵

2.乙醇的氧化反應(yīng)

（1）乙醇的燃燒——完全斷鍵

（2）乙醇的催化氧化——斷O—H鍵與C—H鍵

【注意】醇的種類決定催化氧化后的產(chǎn)物

（3）乙醇的連續(xù)氧化路徑（乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的實質(zhì)是乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化）

CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH

三、乙醇的用途

1.醫(yī)療中常用體積分?jǐn)?shù)為 70% ～ 75%的乙醇溶液進(jìn)行殺菌消毒。

2.將玉米、木薯以及秸稈等原料進(jìn)行發(fā)酵，可得到廉價

的酒精，將其添加到汽油中可混合成乙醇汽油