【重點提要】

一、設(shè)計原電池的基本思路

確定總反應(yīng)式（必須是氧化還原反應(yīng)）→尋找正極材料、負(fù)極材料→尋找正極反應(yīng)物、負(fù)極反應(yīng)物（化合價升降原則）

二、常見的化學(xué)電源

1.一次電池（干電池）——正極材料為石墨，負(fù)極材料為Zn；正極反應(yīng)物為MnO2，負(fù)極反應(yīng)物為Zn；NH4Cl溶液為電解質(zhì)

2.二次電池（紐扣電池）——正極材料與正極反應(yīng)物均為Ag2O；負(fù)極材料與負(fù)極反應(yīng)物均為Ag；KOH溶液為電解質(zhì)

3.二次電池（鉛酸蓄電池）——正極材料與正極反應(yīng)物均為PbO2；負(fù)極材料與負(fù)極反應(yīng)物均為Pb；稀硫酸為電解質(zhì)

4.氫氧燃料電池——正極材料為多孔金屬或石墨等，負(fù)極材料為多孔金屬或石墨等；正極反應(yīng)物為O2，負(fù)極反應(yīng)物為H2；酸性溶液或堿性溶液為電解質(zhì)

5.有機物燃料電池（甲烷燃料電池）——正極材料為石墨等，負(fù)極材料為石墨等；正極反應(yīng)物為O2，負(fù)極反應(yīng)物為CH4；酸性溶液、堿性溶液、熔融氧化物、熔融碳酸鹽等可以作為電解質(zhì)

三、書寫常見的電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)物→電極生成物→轉(zhuǎn)移電子數(shù)→配離子導(dǎo)體→查守恒關(guān)系