【化學(xué)】中考習(xí)題解析專題訓(xùn)練——質(zhì)量守恒定律?（附電子版）

長沙7喜 2021-07-06

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質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)學(xué)到唯一的一個定律，是各地中考必考的一個知識點(diǎn)，也是中考化學(xué)的熱點(diǎn)內(nèi)容。

為了讓同學(xué)們在這類題型上不丟分，王老師專門為大家準(zhǔn)備了質(zhì)量守恒定律專項練習(xí)題，有需要的家長和同學(xué)可以按領(lǐng)取電子版復(fù)習(xí)，領(lǐng)取方式在文末。

初中化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題

一．選擇題（共34小題）

1．關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O₂

2P₂O₅的理解，正確的是（　　）

A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變

B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷

C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)

D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷

【解答】解：

A．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯誤；

B．由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯誤；

C．表述錯誤，應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，故C錯誤；

D．表述正確，故D正確。

故選：D。

2．在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（　?。?/section>

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g	20	2	1	37
反應(yīng)后質(zhì)量/g	15	32	1	未知

A．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

B．反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g

C．反應(yīng)過程中X、Q的質(zhì)量比為9：4

D．物質(zhì)Z一定的該反應(yīng)的催化劑

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了20g﹣15g=5g，為反應(yīng)物；Y的質(zhì)量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質(zhì)量為30g；Z的質(zhì)量不變，Z可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，Q應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為30g﹣5g=25g，故未測的數(shù)值為37g﹣25g=12g。

A、該反應(yīng)為：X+Q→Y，故物質(zhì)Y一定是化合物，錯誤；

B、反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12g，正確；

C、反應(yīng)過程中X、Q的質(zhì)量比為：5：25=1：5，錯誤；

D、Z的質(zhì)量不變，Z可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，錯誤；

故選：B。

3．在一密閉的容器中。一定質(zhì)量的碳粉與過量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng)，容器內(nèi)各相關(guān)量與時間（從反應(yīng)開始計時）的對應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/section>

【解答】解：

A、在一密閉的容器中，碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，1個氧分子參加反應(yīng)生成1個二氧化碳分子，則氣體的分子數(shù)不變，故選項圖示正確。

B、碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項圖示錯誤。

C、碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，最終碳完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量逐漸減少，最終減少至0，故選項圖示錯誤。

D、由質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項圖示錯誤。

故選：A。

4．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信息是（　?。?/section>

A．化學(xué)反應(yīng)的快慢 B．生成物

C．反應(yīng)條件 D．反應(yīng)物

【解答】解：從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，無法確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

故選：A。

5．銅能與硝酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生H₂．根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu+8HNO₃（?。┄T3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O 推測 X 的化學(xué)式是（　?。?/section>

A．N₂O₃B．NO₂C．NOD．N₂O

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO₃（?。┄T3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，反應(yīng)前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、22，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO。

故選：C。

6．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是（　?。?/section>

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前的質(zhì)量	20	5	2	37
反應(yīng)后的質(zhì)量	待測	35	2	12

A．物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑

B．待測物質(zhì)的值為15

C．物質(zhì)Y一定是單質(zhì)

D．反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為6：5

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后Y的質(zhì)量增加了35g﹣5g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質(zhì)量為30g；Z的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。同理可以確定W是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的P的質(zhì)量為37g﹣12g=25g；由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為30g﹣25g=5g，故待測的數(shù)值為20g﹣5g=15g。

A、Z的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法正確。

B、由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為30g﹣25g=5g，故待測的數(shù)值為20g﹣5g=15g，故選項說法正確。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和W，生成物是Y，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，Y是化合反應(yīng)的生成物，物質(zhì)Y一定是化合物，故選項說法錯誤。

D、反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比為30g：25g=6：5，故選項說法正確。

故選：C。

7．現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（　?。?/section>

A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1

【解答】解：10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2g，故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10g：2g=5：1。

故選：C。

8．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的兩個時刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（　?。?img doc360img-src='http://image109.360doc.com/DownloadImg/2021/07/0606/225699255_4_20210706061357770' src="http://image109.360doc.com/DownloadImg/2021/07/0606/225699255_4_20210706061357770" alt="圖片">

A．a(chǎn)=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%

【解答】解：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%=28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣8%=6%，故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。

A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時，減少了14%﹣11%=3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，則a=70%﹣14%=56%，故選項說法正確。

B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，故選項說法錯誤。

C、生成的丙和參加反應(yīng)乙質(zhì)量比為34%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時，減少了14%﹣11%=3%，則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加17%，則c=6%+17%=23%，故選項說法錯誤。

D、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，d=10%，故選項說法錯誤。

故選：A。

9．二氧化氮?dú)怏w通入水中發(fā)生如下反應(yīng)：3NO₂+H₂O=2HNO₃+X，X的化學(xué)式為（　?。?/section>

A．N₂OB．NOC．N₂O₃D．N₂O₅

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可得，反應(yīng)前有3個N原子、7個O原子、2個H原子，反應(yīng)后有2個N原子、6個O原子、2個H原子，故X中含有1個N原子、1個O原子，化學(xué)式為：NO。

故選：B。

10．一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO₂和H₂O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H₂O的質(zhì)量為10.8g，則CO₂的質(zhì)量為（　?。?/section>

A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g

11．在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（　?。?/section>

①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變

②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變。

③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變

④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變

A．①②B．①③C．③④D．②④

【解答】解：在化學(xué)變化中，五個“不變”：從宏觀上看，物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類不變；從微觀上看，原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量一定不會變化。

兩個“一定變”：從宏觀上看，物質(zhì)的種類一定變；從微觀上看，分子的種類一定變。

一個“可能變”：分子的數(shù)目可能變。

故選：C。

12．某純凈物X在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為：2X+5O₂

4CO₂+2H₂O，則X的化學(xué)式是（　?。?/section>

A．C₂H₄B．C₂H₅OHC．C₂H₂D．CH₄

【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+5O₂

4CO₂+2H₂O，反應(yīng)物中氧原子個數(shù)為10，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為4、10、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個碳原子、4個氫原子，則每個X分子由2個碳原子、2個氫原子構(gòu)成構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C₂H₂。

故選：C。

13．高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應(yīng):2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5X↑+8H₂O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測X應(yīng)是（　?。?/section>

A．HClOB．ClO₂C．O₂D．Cl₂

【解答】解：由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反應(yīng)前后鉀原子都是2個，錳原子都是2個，氧原子都是8個，氫原子都是16個，反應(yīng)前氯原子是16個，反應(yīng)后應(yīng)該是16個，其中10個包含在5X中，因此X的化學(xué)式是Cl₂。

故選：D。

14．下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的是（　?。?/section>

【解答】解：

A、鎂燃燒生成氧化鎂，由于不是在密封容器中進(jìn)行，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；

B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律；

C、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能夠用于驗證質(zhì)量守恒定律；

D、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成的氫氣逸出裝置，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律。

故選：C。

15．在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。

物質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	40	40	10	32
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	12	x	10	0

下列說法正確的是（　?。?/section>

A．x等于90

B．b可能是單質(zhì)

C．c一定是催化劑

D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：8

【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。x=40+40+32-12=100；故a、d為反應(yīng)物，b為生成物，c的質(zhì)量不變，可能為催化劑。

A、x=100，錯誤；

B、b為化合物，錯誤；

C、c的質(zhì)量不變，可能為催化劑，錯誤；

D、參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為28：32=7：8，正確。

故選：D。

16．向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO+mSO₂+O₂=m CaSO₄，則m的值是（　?。?/section>

A．1B．2C．3D．4

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后鈣原子的數(shù)目不變，則1×2=m，m=2。

故選：B。

17．某有機(jī)物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，下列說法正確的是（　?。?/section>

A．該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素

B．該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C．該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素

D．無法確定

18．在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–₂H₅SH），可在燃?xì)庑孤r及時發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學(xué)方程式為2C₂H₅SH+9O₂

4CO₂+2X+6H₂O，則X的化學(xué)式為（　?。?/section>

A．SO₂B．COC．H₂SD．SO₃

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2X+6H₂O，反應(yīng)前碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、2、18，反應(yīng)后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、0、14，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個硫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO₂。

故選：A。

19．甲、乙、丙、丁種種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是( )

A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7

B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C．丁一定是化合物

D．x的值是7

【解答】解：由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了14g﹣2g=12g，故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為36g-5g=31g；丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g-12g=19g，故X的數(shù)值為26g-19g=7g。

A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12g：19g=12：19，故選項說法錯誤。

B、丙的質(zhì)量不變，丙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項說法正確。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項說法正確。

D、由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g，故選項說法正確。

故選：A。

20．化學(xué)方程式_____+3CO2

Fe+3CO₂中，所缺物質(zhì)的化學(xué)式為（　?。?/section>

A．FeOB．Fe₂O₃C．Fe₃O₄D．FeCO₃

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鐵、碳、氧原子個數(shù)分別為0、3、3，反應(yīng)后的生成物中鐵、碳、氧原子個數(shù)分別為2、3、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個所缺物質(zhì)的分子由2個鐵原子和3個氧原子構(gòu)成，則其化學(xué)式為Fe₂O₃。

故選：B。

21．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（　?。?/section>

A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 B．化學(xué)反應(yīng)的快慢

C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物

【解答】解：

A、由化學(xué)方程式，等號上方的是反應(yīng)條件，可以確定反應(yīng)條件，故選項錯誤。

B、由化學(xué)方程式，無法確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故選項正確。

C、由化學(xué)方程式，可以計算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項錯誤。

D、由化學(xué)方程式，可以確定反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，故選項錯誤。

故選：B。

22．為治理SO₂污染，某市環(huán)保部門派出飛機(jī)噴微x粉末吸收SO₂反應(yīng)原理為：2X+2SO₂+O₂=2CaSO₃+2CO₂，X的化學(xué)式是（　?。?/section>

A．CaOB．Ca（OH）₂C．Na₂CO₃D．CaCO₃

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+2SO₂+O₂=2CaSO₃+2CO₂，反應(yīng)前鈣、硫、氧、碳原子個數(shù)分別為0、2、6、0、，反應(yīng)后的生成物中鈣、硫、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、10、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個鈣原子、2個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CaCO₃。

故選：D。

23．一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO₂和1.8gH₂O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O₂中完全燃燒，消耗4.8gO₂，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是（　?。?/section>

A．C₂H₄B．CH₄OC．CH₄D．C₂H₄O

24．生活中的自來水通常用氯氣（Cl₂）進(jìn)行殺菌消毒處理，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+H₂O=X+HClO，則X的化學(xué)式為（　?。?/section>

A．H₂B．ClHC．HClD．ClO₂

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=X+HClO，反應(yīng)前氯、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、1，反應(yīng)后的生成物中氯、氫、氧原子個數(shù)分別為1、1、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl。

故選：C。

25．過氧化鈉（Na₂O₂）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為（　　）

A．Na₂CO₃和H₂B．Na₂O和O₂

C．NaOH和O₂D．Na₂CO₃和O₂

【解答】解：在常溫下，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；

故選：D。

26． 3Cl₂+6NaOH

5NaCl+X+3H₂O的反應(yīng)中，X的化學(xué)式是（　　）

A．O₂B．NaClOC．HClD．NaClO₃

【解答】解：由3Cl₂+6NaOH

5NaCl+X+3H₂O可知，反應(yīng)前氯原子是6個，反應(yīng)后應(yīng)該是6個，其中1個包含在X中，反應(yīng)前鈉原子是6個，反應(yīng)后應(yīng)該是6個，其中1個包含在X中，反應(yīng)前氧原子是6個，反應(yīng)后應(yīng)該是6個，其中3個包含在X中，反應(yīng)前后氫原子都是6個，因此X的化學(xué)式是NaClO₃。

故選：D。

27．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X+6O₂

4CO₂+SO₂+2H₂O，則噻吩的化學(xué)式為（　　）

A．C₄H₄SB．C₄H₆SC．CH₄D．C₄H₈S

【解答】解：反應(yīng)后生成物中，共有4個碳原子、1個硫原子、12個氧原子、4個氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，X+6O₂中已有12個氧原子，則1個X分子中含有4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子，所以X化學(xué)式是C₄H₆S 。

故選：A。

28．我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是 4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　?。?/section>

A．X 的化學(xué)式是 Ag₂S B．H₂S中S元素為﹣2 價

C．反應(yīng)前后元素的種類不變D．H₂S是無毒的

【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，反應(yīng)前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個硫原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag₂S，故選項說法正確。

B、氫元素顯+1價，設(shè)硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x=0，則x=﹣2價，故選項說法正確。

C、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故選項說法正確。

D、硫化氫有劇毒，故選項說法錯誤。

故選：D。

29．氫氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為SiO₂+4HF=X↑+2H₂O，則物質(zhì)X為（　?。?/section>

A．SiOB．O₂C．SiF₄D．SiF

【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+4HF=X↑+2H₂O，反應(yīng)前硅、氧、氟、氫原子個數(shù)分別為1、2、4、4，反應(yīng)后的生成物中硅、氧、氟、氫原子個數(shù)分別為0、2、0、4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個硅原子和4個氟原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SiF₄。

故選：C。

30．通常情況下，下列能實現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是（　?。?/section>

A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液

C．1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液

D．1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液

【解答】解：

A．分子間存在著間隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液體積小于2毫升，故不合題意；

B．酒精與水混合，溶質(zhì)是酒精，溶劑是水，溶液的名稱是酒精的水溶液，溶液的質(zhì)量可以相加，故符合題意；

C．在常溫下，1g氯化鈉不能溶解在1g水中，故不合題意；

D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)會生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以所得混合溶液的質(zhì)量小于2g，故不合題意。

故選：B。

31．銅銹主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，加熱分解的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

2X+H₂O+CO₂↑，其中X的化學(xué)式是（　　）

A．CuB．CuOC．Cu（OH）₂D．CuCO₃

【解答】解：由Cu₂（OH）₂CO₃2X+H₂O+CO₂↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是2個，碳原子都是1個，反應(yīng)前銅原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是5個，反應(yīng)后應(yīng)該是5個，其中2個包含在2X中，因此X化學(xué)式是CuO。

故選：B。

32．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/section>

A．丁一定是化合物

B．生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1

C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑

D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和

【解答】解：反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可知，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物；甲、丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，是生成物，而乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑；

A、該反應(yīng)為：丁→甲+丙，丁一定是化合物，正確；

B、生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：2：16=1：8，錯誤；

C、乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑，正確；

D、參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和，正確。

故選：B。

33．在化學(xué)反應(yīng)C+O₂

CO₂中，下列說法正確的是（　?。?/section>

A．碳加氧氣等于二氧化碳

B．反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目不變

C．反應(yīng)前后元素的數(shù)目不變

D．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變

【解答】解：

A、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“═”讀應(yīng)作“生成”，故選項讀法錯誤。

B、反應(yīng)前后分子的種類一定會發(fā)生改變，故選項說法錯誤。

C、反應(yīng)前后元素的種類不變，元素只講種類、不講個數(shù)，故選項說法錯誤。

D、反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故選項說法正確。

故選：D。

34．在化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D.6gA與8gB恰好完全反應(yīng)，生成9gD．則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（　?。?/section>

A．7gB．5gC．8gD．6g

【解答】解：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)A+B═C+D中，6gA與8gB恰好完全反應(yīng)生成9gD時，生成D物質(zhì)的質(zhì)量=6g+8g﹣9g=5g

故選：B。

二．填空題（共1小題）

35．現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 89.5%的過氧化氫溶液，加入MnO₂充分反應(yīng)后，得到液體的質(zhì)量為90g（不考慮操作過程中液體的損失），則生成氧氣的質(zhì)量為　5.2　g（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

【解答】解：過氧化氫溶液在分解制取氧氣的過程中，氫元素的質(zhì)量不變，所以過氧化氫溶液溶液的質(zhì)量為：

，

依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：95.2g-90g=5.2g。

故答案為：5.2g。

三．計算題（共1小題）

36．丁酸乙酯是無色有菠蘿香味的液體，其密度為0.87g/cm³，難溶于水，可與油類互溶?，F(xiàn)取11.6g丁酸乙酯在氧氣中完全燃燒，只產(chǎn)生26.4gCO₂和10.8gH₂O。

（1）含有丁酸乙酯的物品應(yīng)遠(yuǎn)離火源。若丁酸乙酯燃燒，　不能　（填“能”或不能”）用水來滅火。

（2）丁酸乙酯可與油類互溶，這種性質(zhì)屬于　物理　性質(zhì)。

（3）丁酸乙酯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為　6：1　。

【解答】解：

（1）含有丁酸乙酯的物品應(yīng)遠(yuǎn)離火源，若丁酸乙酯燃燒，不能用水來滅火，這是因為丁酸乙酯密度比水小。

故填：不能。

（2）丁酸乙酯可與油類互溶，這種性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)。

故填：物理。

（3）丁酸乙酯中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：

，故填：6：1。

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來自：長沙7喜 > 《數(shù)理化生》

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