用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

　　離子方程式書寫規(guī)則：

　　①寫：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

　?、诓穑喊岩兹苡谒?、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難容難電離的物質(zhì)及氣體等仍用化學(xué)式表示

　　③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

　?、懿椋簷z查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等

　　離子方程式書寫及正誤的判斷方法：

　?、倥袛喾磻?yīng)是否在水溶液中進(jìn)行

　　因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中可以電離為自由移動(dòng)的離子，在這種條件下才能發(fā)生離子反應(yīng)。

　?、谂袛喾磻?yīng)能否發(fā)生。

　　如果反應(yīng)不能發(fā)生，當(dāng)然也就沒(méi)有離子方程式可言。

　?、叟袛喾磻?yīng)物、生成物是否正確。

　?、芘袛噘|(zhì)量和電荷是否守恒。

　　離子方程式不僅要質(zhì)量守恒，而且反應(yīng)前后各離子所帶電荷總數(shù)必須相等。

　　⑤判斷氧化物、難溶物、氣體、單質(zhì)、難電離的弱酸、弱堿、水是否寫成了分子形式，而易電離的物質(zhì)是否寫成離子形式。

　　⑥判斷連接符號(hào)“=”和“”及狀態(tài)符號(hào)“↑”和“↓”運(yùn)用是否正確。

　　強(qiáng)電解質(zhì)的電離、不可逆反應(yīng)、雙水解反應(yīng)用“=”；弱電解質(zhì)電離、可逆反應(yīng)、水解反應(yīng)用“”。復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)生成的難溶物用“↓”，氣體用“↑”；單水解反應(yīng)生成的難溶物不用“↓”，氣體不用“↑”。

　?、吲袛辔⑷芪锏奶幚硎欠裾_。

　　微溶物做反應(yīng)物時(shí)，一般用離子形式，做生成物時(shí)一般用分子式。

　?、嗯袛喾磻?yīng)物的滴加順序與方程式中生成物是否一致。

　　如：把碳酸鈉溶液滴加到鹽酸溶液中，和把鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中反應(yīng)產(chǎn)物是不同的。

　?、崤袛喾磻?yīng)物的相對(duì)量與產(chǎn)物是否一致。

　　有些反應(yīng)因反應(yīng)物的量不同會(huì)生成不同的產(chǎn)物。如：CO2、SO2、H2S等氣體與堿溶液反應(yīng)時(shí)，若氣體少量，則生成正鹽；若氣體過(guò)量，則生成酸式鹽。

　?、馀袛嚯娊赓|(zhì)在寫成離子形式時(shí)陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是否合理。

　　如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式往往錯(cuò)誤寫成： ，正確為：

　　書寫與量有關(guān)的離子方程式：

　　基本方法是：把物質(zhì)的量少的物質(zhì)的系數(shù)定為1，其他物質(zhì)按最大量消耗。

　　1.因滴加順序不同造成連續(xù)反應(yīng)

　　HCl與Na2CO3

　　向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

　　若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

　　若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： CO32-+H+==HCO3-

　　HCl與NaAlO2

　　向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O

　　若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O

　　若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： CO32-+H+==HCO3-

　　AlCl3與NaOH

　　向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其離子反應(yīng)一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為： Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　AgNO3與NH3·H2O

　　向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+    (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O

　　若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其離子反應(yīng)一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O

　　若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其離子方程式為：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+

　　CO2與NaOH

　　向NaOH溶液中通人CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

　　若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為： 2OH-+CO2==CO32-+H2O

　　若向NaOH溶液中通人過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成 OH-+CO2==HCO3-

　　2.過(guò)量型：

　　向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液          OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

　　向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液        Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

　　Fe與HNO3 ：鐵過(guò)量時(shí)：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

　　鐵不足時(shí)：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3.定量型：

　　因還原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，發(fā)生不同的離子反應(yīng)，依次為：

　?。?）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

　　4.目標(biāo)型

　　向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全         Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

　　向明礬溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全                Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓