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高中化學離不開實驗，就像高中數(shù)學離不開計算一樣。實驗題目也常常作為高考化學試卷中的壓軸題目，尤其是探究性實驗。 掌握必要知識點 落實每一個知識點，通過學生的自學，解決知識的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識點，但常見的知識點是?？疾凰ィ以摽嫉闹R點都考到位了。 高考以能力立意進行命題，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識點和技能點進行，因此掌握必要的知識和技能是前提條件。以下是高考常見的考點： 阿伏加德羅常數(shù)； 氧化還原反應； 離子反應、離子方程式； 溶液、離子濃度及其轉(zhuǎn)化； “位一構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，核外電子排布，電子式 化學鍵、晶體類型及性質(zhì)、特點； 代表物質(zhì)的重要性質(zhì)——元素及其化合物； 化學反應速率、化學平衡——要求巧解； 陰、陽離子的鑒定、鑒別——涉及實驗評估，物質(zhì)的除雜、凈化、分離、確認； 離子共存； 溶液的pH及其計算； 電化學：原電池、電解池； 1有機化學思想：官能團化學、官能團的確定、同分異構(gòu)、同系物； 有機物燃燒規(guī)律； 十大反應類型——有機合成； 有機聚合體和單體的相互反饋及簡單計算； 實驗儀器的洗滌； 實驗裝置(儀器組裝)、基本操作； 藥品的存放； 原子量(相對原子質(zhì)量)、分子量(相對分子質(zhì)量)、化合價的計算； 化學計算——注意單位和解題規(guī)范； 混合物的計算； 化學史、環(huán)境保護、能源、化工； 信息、新情景題的模仿思想。 培養(yǎng)實驗能力 重做課本中的演示實驗和學生實驗部分；實驗復習組成“三套專題”：①化學實驗的基本操作，常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別；②常見氣體的實驗制備；③實驗設計與綜合實驗，包括實驗評價；要注意實驗與基本概念原理、元素化合物知識、有機化合物知識、化學計算等方面的綜合。 學會處理信息題先看問題再讀題 信息綜合題特點是：信息新、閱讀量大、隱蔽性強，一般提供的內(nèi)容有： 1、匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識； 2、給出某些實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)、圖表等； 3、敘述某些討論對象的合成路線、制取方法、發(fā)展史料、應用前景； 4、結(jié)合最新的科技動態(tài)、社會熱點問題、環(huán)保問題等與化學相關(guān)的內(nèi)容。 對于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中，關(guān)鍵在于如何摘取、重組和加工，由于所給材料冗長、陌生，從上到下逐字逐句讀完不僅費時耗力、主次不分，而且常常云里霧里前看后忘。 必考內(nèi)容 必考內(nèi)容涵蓋必修模塊“化學1”“化學2”和選修模塊“化學反應原理”的內(nèi)容。根據(jù)化學的學科體系和學科特點，必考部分的內(nèi)容包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎(chǔ)五個方面。 化學學科特點和基本研究方法 （1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。 （2）了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學。 （3）了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。 （4）了解定量研究方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。 化學基本概念和基本理論 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 ①了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。 ②理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。 ③理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。 化學用語及常用物理量 ①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。 ②熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷元素的化合價。 ③掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式等表示方法。 ⑤理解質(zhì)量守恒定律。 ⑥能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。 ⑦了解物質(zhì)的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、 物質(zhì)的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。 ⑧能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。 溶液 ①了解溶液的含義。 ②了解溶解度、飽和溶液的概念。 ③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。 ④掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 ①了解元素、核素和同位素的含義。 ②了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 ③了解原子核外電子排布規(guī)律。 ④掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應用。 ⑤以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 ⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 ⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。 化學反應與能量 ①了解氧化還原反應的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關(guān)計算 ②了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 ③了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。 ④了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。 ⑥了解焓變(ΔH)與反應熱的含義。 ⑦理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應焓變的計算。 ⑧理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。 化學反應速率和化學平衡 ①了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率（α）。 ②了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。 ③了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立。 ④掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。 ⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。 電解質(zhì)溶液 ①了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ②理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。 ③了解水的電離、離子積常數(shù)。 ④了解溶液pH的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。 ⑤理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。 ⑥了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。 ⑦了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。 常見無機物及其應用 （1）常見金屬元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） ①了解常見金屬的活動順序。 ②了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用。 ③了解合金的概念及其重要應用。 （2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） ①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用。 |
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