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第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 5分鐘訓練 (預習類訓練，可用于課前) 1. ____________的反應物的____________一定等于反應后生成的各物質(zhì)的____________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學反應的反應物的相對質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量____________。 答案：參加化學反應 質(zhì)量總和 質(zhì)量總和 總和 總和 2.在化學反應前后，因為原子的種類____________，原子的數(shù)目____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 答案：沒有改變 沒有增減 3.為使書寫的化學方程式遵守____________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳___________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個過程叫配平。 答案：質(zhì)量守恒 化學計量數(shù) 種類 數(shù)目 4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。 答案：C H O 10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中) 1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( ) A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定 思路解析：生成9克水，則最少需要O2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H2為(20-8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H2 1克，那么O2的質(zhì)量應為19克。 答案：B 2.Y2+2□====4XY中方框里應填寫的化學式為( ) A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 D.XY2 思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框前的化學計量數(shù)“2”分析，應選B項。 答案：B 3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為( ) A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH 思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH4。 答案：A 4.參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為( ) A.反應后物質(zhì)的種類沒有變化 B.反應后元素的種類沒有變化 C.反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D.反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 思路解析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，因此，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 答案：C 快樂時光 安靜 老師說道：“我的孩子們，現(xiàn)在，我要你們保持絕對安靜，靜得連一根針落到地上 都聽得見?！边^了一會兒，全靜下來了，一個小男孩尖叫道：“扔針吧!” 30分鐘訓練 (鞏固類訓練，可用于課后) 1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是( ) A.參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B.化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C.化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D.參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應物與生成物的質(zhì)量關系，即參加反應的各物質(zhì)與反應后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系。無數(shù)實驗證明：參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學反應前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應的各物質(zhì)，故不正確。 答案：D 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2====2C 中，“C”的化學式用A、B可表示____________。 思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應前后原子的種類和種數(shù)保持不變。 答案：AB 3.已知A+B====C+D反應中，生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，若反應物A與B在反應中共耗2.4g，則生成C____________g。 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物A與B在反應中共消耗2.4 g ，生成物C與D的總質(zhì)量也為2.4 g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6 g。 答案：0.6 4.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應，則A與B反應的質(zhì)量比為____________。 思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4 g C和8 g D，則參加反應的A和B的質(zhì)量總和為12 g。又知A 10 g完全反應，所以參加反應的B為2 g ，則A與B反應的質(zhì)量比為5∶1 。 答案：5∶1 5.(2010山東煙臺中考，13)在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應一段時間后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) M N X Y 反應前質(zhì)量/g 8 11 18 10 反應后質(zhì)量/g 8 33 4 2 下列能正確表示容器中化學變化的表達式是( ) A.X+Y====M+N B.X+Y====N C.N====M+X+Y D.X+Y+M====N 思路解析： 主要考查質(zhì)量守恒定律及化學反應類型。在反應前后M質(zhì)量沒變，可視為催化劑，X減少14 g，Y減少8 g，均為反應物，N增加22 g，應為生成物，反應表達式為X+YN，屬化合反應。 答案：B 6.在化學反應A+B====2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為____________。 思路解析：根據(jù)反應前后質(zhì)量守恒，可以得到：mC=(mA+mB)-mD=10 g+10 g-8 g=12 g。 答案：12 g 7.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應，反應式為： CxHyOz+(x+ -)O2 xCO2+ H2O 若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為( ) A.2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，3 思路解析：x=2， =3，則y=6，用排除法選B。或列式x+ - =3，解得z=1。 答案：B 8.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應生成D(其中B是催化劑)，當A已完全反應后，測得生成的D為16克。反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( ) A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1 思路解析：A + C D由于D為16克，A為10克，所以參加反應的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。 答案：B 9.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。發(fā)現(xiàn)反應前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。 思路解析：這里包括兩個反應： 2Mg+O2 2MgO MgCO3 MgO+CO2↑ 對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。 答案：44% 10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質(zhì)量是多少?制得的氧氣的質(zhì)量是多少? 思路解析：反應前： MnO2的質(zhì)量為：100克×25%=25克 KClO3的質(zhì)量為：100克-25克=75克 反應后： 混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克 生成氧氣的質(zhì)量為：100克-83.3克=16.7克 設已分解的KClO3的質(zhì)量為x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 16.7克 x=42.6克 答案：分解的KClO3的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。 11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎?為什么?如不正確，請加以改正。 解答：在化學反應中，各反應物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應物的質(zhì)量的簡單加和，而應是按一定的質(zhì)量比進行反應的各反應物的質(zhì)量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯誤的。 可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量： 解：2Mg+O2 2MgO 2×2432 68 由于 ，所以氧氣過量。 設6 g鎂能與氧氣反應的質(zhì)量為x。 2Mg+O2 2MgO 48 32 6 g x ，x=4 g 生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。 所以上述說法可以這樣改正： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后，可以生成10 g氧化鎂。 |
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