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離子晶體比較好區(qū)分：分子內(nèi)以離子鍵（含有+離子和-離子）的形式為存在狀態(tài)的晶體,例如NaCl（含Na+和Cl-離子）

對于原子和分子晶體：

首先要知道定義：

原子晶體：原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.

分子晶體：由分子構(gòu)成,相鄰分子靠分子間作用力相互吸引構(gòu)成的的晶體.

相同點：都含共價鍵

主要是找差別：原子晶體內(nèi)的各個原子間都含有共價鍵,內(nèi)部并不含有分子結(jié)構(gòu)；分子晶體只是分子內(nèi)部含有共價鍵,而分子間是范德華力（即分子間作用力）.

例如：

SiO2：原子晶體,每個Si與4個O形成4個共價鍵,每個O又與2個Si形成兩個共價鍵,其中不含有SiO2分子

CO2：分子晶體,1個C與2個O之間是共價鍵,但是每個CO2分子之間是范德華力

原子晶體特點：熔沸點高,硬度大,難溶于一般溶劑

分子晶體特點:低熔點,升華,硬度很小等

金屬晶體金屬中原子堆垛排列形成晶胞,固態(tài)的金屬都是晶體.合金是兩種金屬形成金屬間化合物,也可是兩種金屬的物理混合而成的混合物.另外晶體不一定非是單質(zhì),原子呈短程有序排列的通常都是固態(tài)的晶體.