二、書寫化學方程式

1、 金屬的反應規(guī)律

(1) 金屬+氧氣→金屬氧化物

點燃

2Mg+O2==2MgO

(2) 金屬+非金屬→鹽

點燃

2Na+Cl2==2NaCl

(3 ) 金屬+酸→鹽+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑

（4）金屬+鹽→金屬+鹽

Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu

注意：金屬與酸、鹽反應的規(guī)律可以按如下口訣記憶：氫前金屬置換氫，位置越后越穩(wěn)定，置換金屬前換后，鉀鈣鈉等作別論。意思是，只有排在H以前的金屬才能置換酸中的氫，金屬活動性順序表從前到后，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，即最前面的金屬最活潑，最后面的金屬最不活潑；金屬發(fā)生和鹽的置換反應時，只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來，而鉀鈣鈉三種金屬很活潑，它們先和鹽溶液中的水發(fā)生置換反應，置換出氫氣，不能置換出鹽中的金屬。

記住這些規(guī)律，你就不會寫錯反應方程式，如Cu+2HCl=CuCl2+H2↑(錯誤！銅排在氫以后，不能置換出酸中的氫) Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn(錯誤！銅排在鋅以后，不能置換出鹽中的鋅)

2Na +CuCl2= Cu + 2NaCl(錯誤！鈉先和CuCl2溶液中的水發(fā)生置換反應，置換出氫氣，不能置換出CuCl2中的Cu)

2、 非金屬的反應規(guī)律

(1) 非金屬+氧氣→非金屬氧化物

點燃

（C、S、P）4P+5O2==2P2O5

(2) 非金屬+金屬→鹽

點燃

2Na+Cl2==2NaCl

(3) 非金屬+金屬氧化物→金屬+非金屬氧化物

△

（H2、C） H2+CuO=Cu+H2O

3、 金屬氧化物的反應規(guī)律

（1） 金屬氧化物+水→堿

CaO+H2O=Ca(OH)2

注意：只有可溶性堿才能由對應的金屬氧化物和水反應得到。

（2）金屬氧化物+非金屬→金屬+非金屬氧化物

高溫

2CuO+C==2Cu+CO2↑

（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、 非金屬氧化物反應規(guī)律

（1） 非金屬氧化物+水→酸

CO2+H2O=H2CO3

SO3+H2O=H2SO4

(2) 非金屬氧化物+堿→鹽+水

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

5、 酸的反應規(guī)律

（1）酸和酸堿指示劑反應，記住顏色變化，不需要寫化學方程式。酸使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色。

（2）酸+金屬→鹽+ H2（有關要求見前面）

（3）酸+金屬氧化物→鹽+水（有關要求見前面）

（4）酸+堿→鹽+水

酸和堿的反應，即中和反應：為什么叫中和反應呢？就是因為酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子反應生成了水，使原來的酸性、堿性都變成了中性，所以叫中和反應。H+ +OH—=H2O 所有能完全電離的酸和堿的反應都可以用上述式子表示。這樣，我們寫反應的化學方程式時就簡單多了，如氫氧化鋁與硫酸反應，Al(OH)3中有三個OH—，而H2SO4可以電離出兩個H+ ，必須是6個OH—和6個H+完全反應，故需要2個Al(OH)3和3個H2SO4反應，即：2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O

（5）酸+鹽→鹽+酸

這類反應最復雜，我們可以把它看成兩類反應，一類是酸電離出的氫離子與鹽電離出的酸根離子的反應，在初中我們只要把握住反應后要有氣體生成就行了。如：鹽酸與碳酸鈉的反應，其實質(zhì)是H+與CO32-結合生成H2CO3, H2CO3不穩(wěn)定，生成CO2和水。即：2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2↑+ H2O

另一類反應與氫離子無關，而是酸電離出的酸根離子與鹽電離出的金屬離子結合生成了難溶于水的沉淀。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ,其實質(zhì)是

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ HCl + AgNO3 =AgCl↓ +HCl 的實質(zhì)是 Cl-+ Ag+ = AgCl↓,所以酸和鹽的反應如果沒有氣體與沉淀生成，反應是不能發(fā)生的。

6、 堿的反應規(guī)律

（1）堿和酸堿指示劑反應，記住顏色變化，不用寫化學方程式。堿使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

（2）堿+非金屬氧化物→鹽+水（有關要求見前面）

（3）堿+酸→鹽+水（有關要求見前面）

（4）堿+鹽→鹽+堿

和酸一樣，分兩類情況。一類是堿電離出的OH- 與鹽電離出的金屬離子的反應，如NaOH與4反應，其實質(zhì)是Cu2+ + 2OH-=Cu（OH）2↓這類反應生成的堿必須不溶于水；另一類反應與OH-無關，而是堿電離出的金屬離子與鹽電離出的酸根離子結合生成了難溶于水的沉淀，如：Ca（OH）2 與Na2CO3反應，其實質(zhì)是Ca2++ CO32-=CaCO3↓同樣，生成的鹽必須不溶于水?？傊?，這兩類反應都要求參加反應的堿和鹽都能溶于水，反應后生成的堿或鹽有一種不溶于水。

7、 鹽的反應規(guī)律

（1）鹽+金屬→鹽+金屬（見金屬的反應規(guī)律）

（2）鹽+酸→鹽+酸 （見酸的反應規(guī)律）

（3）鹽+堿→鹽+堿（見堿的反應規(guī)律）

（4）鹽+鹽→鹽+鹽

同種鹽肯定不會發(fā)生反應，這里指的是兩種鹽，如果一種鹽的金屬離子和另一種鹽的酸根離子能結合成沉淀，就能發(fā)生反應。如：Na2SO4和BaCl2的溶液混合時，Na2SO4電離出的SO42—與BaCl2電離出的Ba2+結合生成BaSO4↓，反應得以發(fā)生。