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化學(xué)姐 化學(xué)課在初中只有兩本書，化學(xué)姐給同學(xué)們整理了新版的各單元考點，建議收藏喔！ 考點78 常見酸的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識酸的腐蝕性。 酸類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子（H+）。 一、鹽酸、硫酸的性質(zhì)比較
l 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性 (1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。 (2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑)；脫水性(化學(xué)變化，使有機(jī)物碳化)；強(qiáng)氧化性(與金屬反應(yīng)不生成氫氣)。 (3)濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。 考點79 常見堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識堿的腐蝕性。 .堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子(OH--)。 1、氫氧化鈉特性 氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。 2、相關(guān)干燥劑的選擇 原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3（堿性氣體）；NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣
考點80 會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度。 1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。 2.pH—表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。數(shù)值0—14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在批pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH值。 3.溶液的酸堿度 ⑴ pH 溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的范圍通常在_0----14_之間。 ⑵ 改變?nèi)芤簆H 的方法： ①使溶液的pH 增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水； ②使溶液的pH 減小要加入酸溶液或水。 ４.溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響。 (1)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (2)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。 (3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進(jìn)行。 (4)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。 (5)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長 ▍本文編輯：化學(xué)姐 ▍來源：本文來源網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸相關(guān)權(quán)利人所有，如侵權(quán)，請聯(lián)系刪除 |
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