一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比

2、公式：

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量

3、注意：

1溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，無溶入溶液的不計

2溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

3計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一

4氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。

【習(xí)題一】

（2018·天水模擬）已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則下列比例正確的是（ ）

A．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5

B．溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5

C．溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5

D．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=4：5

【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【分析】

，據(jù)此進行分析判斷即可．

【解答】解

，則溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：4：5。A、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5，故選項說法正確。B、溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=4：5，故選項說法錯誤。C、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：4，故選項說法錯誤。D、溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5，故選項說法錯誤。故選：A。

【習(xí)題二】

（2018·臨沂模擬）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的下列溶液，能達到目的是（ ）

A．稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>

B．稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>

C．量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>

D．稱取5.0g硝酸鉀，溶在95mL水中，充分?jǐn)嚢?/p>

【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【分析】

，結(jié)合常見物質(zhì)的溶解性，進行分析解答．

【解答】解：A、碳酸鈣難溶于水，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，故A錯誤；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，常溫下的溶解度只有0.17g左右，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小，故B錯誤；C、5.0mL濃鹽酸是溶液的體積不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，所以不能求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D、稱取5.0g硝酸鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

，故D正確。故選：D。

二、溶液的稀釋計算

1、稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液

2、依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變

3、關(guān)系式① 加水稀釋：濃溶液液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（溶液質(zhì)量＋加入水的質(zhì)量）×稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%② 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%＝（濃溶液質(zhì)量＋稀溶液質(zhì)量）×混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、溶液的混合計算

（1）依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。

（2）已知的問題① 如果用固體配制溶液時，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。② 量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會偏多。③ 用固體配制溶液時，天平未配平、物碼顛倒等情況會影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【習(xí)題三】

（2018·越秀區(qū)校級一模）現(xiàn)需要將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液稀釋為40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液。此時，需要加入水的體積為（ ）

A．38mL B．36mL C．35mL D．37mL

【考點】用水稀釋改變濃度的方法．．

【分析】根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變分析解答。

【解答】解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x（40g-x）×40%=40g×5%解之得 x=35g35g÷1g/mL=35mL故選：C。

【習(xí)題四】

（2018·天水模擬）某同學(xué)欲配制6%的食鹽水80g，在稱量食鹽時，他把食鹽和砝碼的位置放顛倒了（1g以下用游碼），其他各步驟操作均正確，那么他實際上所配制的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A．4.1% B．6.0% C．14.3% D．3.2%

【考點】稱量器-托盤天平；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

【專題】結(jié)合課本知識的信息；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．

【分析】本題考查了托盤天平的使用，應(yīng)注意在稱量時要左物右碼，即物體質(zhì)量═砝碼質(zhì)量+游碼；若操作錯誤，把食鹽和砝碼的位置放顛倒了，則砝碼質(zhì)量═物體質(zhì)量+游碼．

【解答】解：配制6%的食鹽水80g，則需要的食鹽質(zhì)量為：80g×6%═4.8g，在稱量食鹽時，把食鹽和砝碼的位置放顛倒，由1g以下用游碼，則實際上食鹽的質(zhì)量為：4-0.8═3.2g，水的質(zhì)量為80g-4.8g=75.2g實際上所配制的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1、用固體配制溶液

儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。

2、用濃溶液稀釋

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。

（標(biāo)簽一般包括藥品的名稱（化學(xué)式）和濃度）

【習(xí)題五】

（2018·臨沂模擬）根據(jù)如圖所示的市售濃硫酸的標(biāo)簽計算：已知該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，現(xiàn)要配制：10%的稀硫酸2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸 g，換算成體積約為 mL（計算結(jié)果保留整數(shù)）；還需要水（密度約為1g/cm3） mL。

【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

【分析】根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答。

【解答】解：設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則2940g×10%=x×98%x=300g。由題意，500mL濃硫酸的質(zhì)量為920g，則300g濃硫酸換算成體積約為

。還需要水的質(zhì)量為2940g-300g=2640g（合2640mL）故答案為：300；163；2640。