[考綱要求]　1.了解離子反應的概念，離子反應發(fā)生的條件。2.掌握常見離子的檢驗方法。3.能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。

考點一　離子方程式的書寫與正誤判斷

離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符號符合實際。

(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。

(5)明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

(6)細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。

題組一　基本離子方程式的書寫

1．(1)Na和水的反應。

2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑。

(2)Na和CuSO₄溶液的反應。

2Na＋2H₂O＋Cu^2＋===2Na^＋＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑。

(3)實驗室用MnO₂和濃HCl反應制Cl₂。

MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O。

(4)Cl₂的尾氣處理。

Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O。

(5)將SO₂氣體通入溴水中。

SO₂＋Br₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Br^－。

(6)將Cl₂通入H₂SO₃溶液中。

Cl₂＋H₂SO₃＋H₂O===4H^＋＋SO＋2Cl^－。

(7)將H₂O₂滴入H₂SO₃溶液中。

H₂SO₃＋H₂O₂===2H^＋＋SO＋H₂O。

(8)將H₂S氣體通入CuSO₄溶液中。

H₂S＋Cu^2＋===2H^＋＋CuS↓。

(9)將少量SO₂氣體通入Na₂CO₃溶液中。

SO₂＋CO===SO＋CO₂。

(10)將過量CO₂氣體通入Na₂SiO₃溶液中。

2CO₂＋SiO＋2H₂O===H₂SiO₃↓＋2HCO。

(11)Al和NaOH溶液的反應。

2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑。

(12)AlCl₃和過量氨水的反應。

Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH。

(13)將AlCl₃與NaHCO₃溶液混合。

Al^3＋＋3HCO===Al(OH)₃↓＋3CO₂↑。

(14)Fe和過量稀HNO₃的反應。

Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O。

(15)將H₂O₂滴入FeCl₂溶液中。

2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O。

(16)將FeCl₃溶液與KI溶液混合。

2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂。

題組二　滴加順序不同反應離子方程式的書寫

2．按要求書寫下列反應的離子方程式：

(1)AlCl₃溶液和NaOH溶液

①向AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至過量。

Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。

②向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl₃溶液直至過量。

Al^3＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O，

3AlO＋Al^3＋＋6H₂O===4Al(OH)₃↓。

③n(AlCl₃)∶n(NaOH)＝2∶7。

2Al^3＋＋7OH^－===Al(OH)₃↓＋AlO＋2H₂O。

(2)NaAlO₂溶液和鹽酸

①向NaAlO₂溶液中逐滴滴入鹽酸直至過量。

AlO＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓，

Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O。

②向鹽酸中逐滴滴入NaAlO₂溶液直至過量。

AlO＋4H^＋===Al^3＋＋2H₂O，

Al^3＋＋3AlO＋6H₂O===4Al(OH)₃↓。

③n(NaAlO₂)∶n(HCl)＝2∶3。

6AlO＋9H^＋＋3H₂O===5Al(OH)₃↓＋Al^3＋。

(3)Na₂CO₃溶液和稀鹽酸

①向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量。

CO＋H^＋===HCO，HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑。

②向稀鹽酸中滴入Na₂CO₃溶液。

CO＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑。

(4)AgNO₃溶液和氨水

①向AgNO₃溶液中逐滴滴加氨水直至過量。

Ag^＋＋NH₃·H₂O===NH＋AgOH↓，

AgOH＋2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]^＋＋2H₂O＋OH^－。

②向氨水中逐滴滴加AgNO₃溶液直至過量。

Ag^＋＋2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]^＋＋2H₂O，

[Ag(NH₃)₂]^＋＋Ag^＋＋2H₂O===2AgOH↓＋2NH。

特別提醒　(1)上述反應滴加順序不同，離子反應不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，常用于不用試劑離子的鑒別。

(2)在Na₂CO₃溶液和鹽酸的反應中，也可以用KHSO₄或NaHSO₄溶液代替稀鹽酸。