第一部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考點(diǎn)1 物質(zhì)組成

1、元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個(gè)原子。（金屬元素符號(hào)、固態(tài)非金屬元素符號(hào)、稀有氣體元素符號(hào)，還可以表示一種單質(zhì)。）如果在元素符號(hào)前面添加化學(xué)計(jì)量數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氫原子，而2H只能表示

2、 化學(xué)式表示的意義：以H₂O為例

3、 有關(guān)物質(zhì)組成構(gòu)成的描述：物質(zhì)由元素組成；物質(zhì)分子由原子構(gòu)成。

考點(diǎn)2 物質(zhì)的多樣性 純凈物和混合物 單質(zhì)和化合物 氧化物 有機(jī)物和無(wú)機(jī)物

1、物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化。

2、物質(zhì)的分類（從元素的組成來(lái)分類）：

由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物，由多種物質(zhì)組成的稱為混合物；由 種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由 種元素組成的純凈物叫化合物；由 組成且其中一種是 的化合物叫氧化物；有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物的區(qū)分（有機(jī)化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，如CO、CO₂和含CO₃^2-的物質(zhì)看做無(wú)機(jī)化合物）。

考點(diǎn)3 構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子 原子 離子

1、分子是保持物質(zhì)的 的最小粒子。原子是 中的最小粒子。離子是帶電的原子或原子團(tuán)。

2、分子和原子的共同特征：不斷 ，彼此間有 ，質(zhì)量和體積都 。

3、分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， 可分， 不可分。

考點(diǎn)4 原子、離子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì) 核外電子在化學(xué)變化中的應(yīng)用

1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的核外 構(gòu)成；原子核是由帶 的

和不帶電的 構(gòu)成。

2、原子的質(zhì)量主要集中在 上，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。

3、原子、離子的判斷：

原子 ：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，不顯電性（呈電中性），氧原子表示為 。

陽(yáng)離子：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，帶 電荷 ，鎂離子表示為 。

陰離子：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，帶 電荷 ，氧離子表示為 。

4、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示 ，圈內(nèi)的數(shù)字表示 ，弧線表示 ， 弧線上的數(shù)字表示 。

5、 決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是原子的 數(shù)。

金屬原子，最外層電子數(shù)一般 4，較易 電子；

非金屬原子，最外層電子數(shù)一般 4，較易 電子；

稀有氣體原子，最外層電子數(shù)為 ，（He為 ），達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定。

考點(diǎn)5 化合價(jià)與化學(xué)式

1、 化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。

常見(jiàn)元素和原子團(tuán)化合價(jià)（記口訣）。在化合物中，氫元素通常顯 價(jià)，氧元素通常顯 價(jià)。

2、化合物中，元素的正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為 ，據(jù)此可依據(jù)化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)和根據(jù)化合價(jià)檢查化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確。

考點(diǎn)6 元素（符號(hào) 名稱 分類 元素周期表）

1、元素定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（只表示種類，不表示個(gè)數(shù)）

注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同（同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù) ，電子數(shù)及最外層電子數(shù) ，化學(xué)性質(zhì) （填相同或不相同）。

②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O₂、O₃組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

熟記常見(jiàn)、常用的元素的符號(hào)及名稱；

地殼中質(zhì)量含量較多的四種元素依次是 ，有“钅”字旁的是 元素，有“石”字旁、“氣”字頭和“氵”字旁的是 元素。

2、 簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)元素周期表

元素周期表按 的遞增給元素編號(hào)，叫原子序數(shù)。

原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)

考點(diǎn)7 某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成 幾種常見(jiàn)元素的化合物

1、水由 組成，水由 構(gòu)成，1個(gè)水分子由

構(gòu)成。

2、寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：燒堿（火堿、苛性鈉） ，純堿（蘇打） ，小蘇打 ，生石灰 ，熟石灰 ，石灰石 ，天然氣的主要成分 ，酒精 ，葡萄糖 。

考點(diǎn)8 利用 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成簡(jiǎn)單推斷商品標(biāo)簽

1、 利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單推斷。

2、看懂某些商品標(biāo)簽上所標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。

第二部分 物質(zhì)的化學(xué)變化

考點(diǎn)9 化學(xué)變化的特征、現(xiàn)象、化學(xué)變化和能量、催化劑

物質(zhì)的變化：物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng)；本質(zhì)區(qū)別：是否生成新的物質(zhì)。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量（如CaO與水反應(yīng)），有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸收熱量（如二氧化碳通過(guò)熾熱的炭層）。

在化學(xué)反應(yīng)里能 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)叫催化劑；

考點(diǎn)10 化學(xué)基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)（一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。）、復(fù)分解反應(yīng)（由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)）。

一些不屬于基本類型的化學(xué)反應(yīng)：

甲烷燃燒、酒精燃燒、CO+金屬氧化物、堿和非金屬氧化物。

考點(diǎn)11 金屬活動(dòng)性順序

1、 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（除K、Na、Ca外）。

考點(diǎn)12 質(zhì)量守恒定律

參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量，等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。

用分子和原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類沒(méi)有改變，原子數(shù)目也沒(méi)有增減、原子質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量必然相等。

考點(diǎn)13 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

九年級(jí)化學(xué)課本涉及到的方程式匯總

化合反應(yīng)：

1、鎂在空氣中燃燒2、鐵在氧氣中燃燒3、銅在空氣中灼燒4、鋁在空氣中氧化5、氫氣在空氣中燃燒6、紅磷在空氣中燃燒7、硫粉在空氣中燃燒8、碳在氧氣中充分燃燒9、碳在氧氣中不充分燃燒10、一氧化碳在空氣中燃燒11、二氧化碳溶解于水12、生石灰溶于水

分解反應(yīng)：

1、 水在直流電的作用下分解2、氯酸鉀在二氧化錳的作用下受熱分解3、加熱高錳酸鉀4、雙氧水在二氧化錳的作用下分解5、碳酸不穩(wěn)定而分解6、高溫煅燒石灰石

置換反應(yīng)：

1、氫氣還原氧化銅2、木炭還原氧化銅3、焦炭還原氧化鐵4、鋁、鎂、鐵、鋅分別和稀硫酸反應(yīng)5、鋁、鎂、鐵、鋅分別和稀鹽酸反應(yīng)6、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)7、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)8、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)9、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

1、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)2、大理石與稀鹽酸反應(yīng)3、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)4、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)5、鹽酸和燒堿起反應(yīng)6、鹽酸和石灰水反應(yīng)7、用熟石灰中和工廠中的廢硫酸8、燒堿和硫酸反應(yīng)9、鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)10、鐵銹和稀硫酸反應(yīng)11、含氫氧化鋁（或氫氧化鎂）藥物治療胃酸過(guò)多12、石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)13、氯化銨和熟石灰混合一起研磨聞到氨味

其它反應(yīng)：

1、一氧化碳還原氧化銅2、用赤鐵礦煉鐵3、甲烷在空氣中燃燒4、酒精在空氣中燃燒5、熟石灰放在空氣中變質(zhì)6、氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)7、苛性鈉吸收二氧化硫氣體

附其它常見(jiàn)的化學(xué)方程式：

1、鐵的氧化物Fe_xO_y與一氧化碳反應(yīng)2、二氧化碳通過(guò)熾熱的碳層（吸收熱量）3、氧化銅和硫酸反應(yīng)4、氧化銅和鹽酸反應(yīng)5、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)6、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)7、硫酸和氯化鋇反應(yīng)