溶解度曲線是初中化學(xué)的一個重點內(nèi)容，常以選擇題、填空題的形式進(jìn)行考查（各地考情不一），偶爾也會以文字描述或溶解度表格的形式進(jìn)行考查。這是部分同學(xué)學(xué)習(xí)的難點，現(xiàn)在我們就來總結(jié)一下相關(guān)考點！

一、溶解度曲線圖

如：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小 。

■ 方法指導(dǎo)：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。向上表示隨溫度升高溶解度增大（如甲、乙）；平緩表示隨溫度升高溶解度增大的趨勢不顯著（如乙）；向下表示隨溫度升高溶解度減?。ㄈ绫?。

如：P點表示：t3℃時，甲、乙的溶解度相等，均為50 g 。

■ 方法指導(dǎo)：曲線交點表示該溫度時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。描述兩條溶解度曲線交點所表示的意義時要指明溫度。

如：t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：丙＞乙＞甲 。

■ 方法指導(dǎo)：物質(zhì)溶解度大小的比較離不開溫度。過該溫度對應(yīng)的點作垂直于橫軸的直線，看直線對應(yīng)的交點的縱坐標(biāo)：

• ①該縱坐標(biāo)為此溫度下對應(yīng)物質(zhì)的溶解度。

• ②針對兩種或兩種以上物質(zhì)溶解度大小的比較，縱坐標(biāo)越大，溶解度越大。

如：①t1℃時，將25 g甲物質(zhì)加入到100 g水中，恰好形成甲的飽和溶液。②甲的飽和溶液升溫后變成不飽和溶液。

■ 方法指導(dǎo)：

在一定溫度下：

飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：

①溶解度隨溫度的升高而增大，則

②溶解度隨溫度的升高而減小，則

如：t1℃時，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%；t2℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 。

■ 方法指導(dǎo)：計算公式需謹(jǐn)記：

如：t3℃時，將相同質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫到t1℃，則下列說法正確的是（C ）

A. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＜丙

B. 溶劑質(zhì)量：甲＞乙

C. 溶質(zhì)質(zhì)量：乙＞丙

D. 溶液質(zhì)量：甲＞丙

■ 方法指導(dǎo)：飽和溶液溫度變化時：

（1）物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（即曲線為上升型）。

• ① 若將飽和溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

• ② 若將飽和溶液升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。

（2）物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減?。辞€為下降型）。改變溫度時，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況與上述分析相反。

二、溶解度表

（1）同一物質(zhì)，不同溫度下的溶解度。

如氯化鈉在10℃時溶解度為35.8g，在30℃時溶解度為36.3g。

（2）不同物質(zhì)，在同一溫度下的溶解度。

如20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g，硝酸鉀的溶解度為31.6ｇ，氫氧化鈣的溶解度為0.165 g。

（3）根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。（僅變化趨勢、不做數(shù)據(jù)對比）

• 如氯化鈉的溶解度變化趨勢為隨溫度升高，溶解度增大，但是幅度較小；

• 硝酸鉀的溶解度變化趨勢為隨溫度升高增長幅度較大；

• 氫氧化鈣的溶解度變化趨勢為隨溫度增大而減小 。

以表格數(shù)據(jù)形式考查兩種物質(zhì)（如NaCl和KNO3）溶解度相等的溫度范圍為20℃～ 30℃ 。

■ 方法指導(dǎo)：根據(jù)溶解度表,通過對比兩種物質(zhì)的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，則NaCl和KNO3 溶解度相等的溫度范圍一定在20℃～ 30℃之間。