| 一、結(jié)構(gòu)方面 1．碳、硅是自然界分布很廣的元素，碳是組成有機(jī)物的主要元素，硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，在地殼里的含量?jī)H次于氧而居第二位。 2．自然界是既有游離態(tài)的碳，又有化合態(tài)的碳，而硅只以化合態(tài)存在于自然界。 3．碳能形成多種同素異形體，如石墨、金剛石、C60、C70等，而硅只有晶體硅、無定形硅兩種。 4．碳元素一般顯+2、+4價(jià)，而硅主要顯+4價(jià)。 5．金剛石、晶體硅都是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，C—C鍵長(zhǎng)較Si—Si鍵長(zhǎng)小。 6．CO2分子結(jié)構(gòu)為O=C=O直線型，鍵角180o，是由極性鍵組成的非極性分子；SiO2只表示晶體中硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1:2，其晶體為Si—O單鍵組成的正四面體結(jié)構(gòu)的原子晶體。 二、物理性質(zhì) 1．金剛石不導(dǎo)電，而晶體硅是半導(dǎo)體，金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高。 2．通常狀況下，CO2是可溶于水的氣體；SiO2是堅(jiān)硬難熔的固體。 3．碳酸只存在于溶液中，硅酸難溶于水。 4．碳酸氫鹽都溶于水，正鹽中只有銨鹽和堿金屬的鹽溶于水，硅酸鹽只有堿金屬的鹽溶于水。 三、化學(xué)性質(zhì) 1．碳、硅都有還原性，且碳的還原性比硅強(qiáng)。 C+2H2 CH4；Si+2Cl2 SiCl4；2C+SiO2 Si+2CO 2．硅能與氫氟酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而碳不能。 Si+4HF=SiF4+2H2；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 3．濃硫酸、濃硝酸能把碳氧化成CO2，而不能把硅氧化成SiO2。 4．CO2、SiO2都是酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿反應(yīng)。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2過量時(shí)生成NaHCO3) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 5．CO2、SiO2均具有強(qiáng)氧化性。 CO2+2Mg 2MgO+C；3C+SiO2 SiC+2CO 6．CO2、SiO2都能與碳酸鹽(碳酸鈉、碳酸鈣等)反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同。 常溫下，CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 高溫下，SiO2與熔融的Na2CO3反應(yīng)：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ 7．SiO2能與F2、HF反應(yīng)，CO2一般不與酸反應(yīng)。 SiO2+4HF=SiF4+2H2O；2F2+SiO2=SiF4+O2 8．CH4可燃不能自燃，而SiH4在空氣中能自燃。 9．碳酸、硅酸都是弱酸，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，受熱易分解。 10．碳酸的酸性較硅酸強(qiáng)。CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ 11．碳酸鈉溶液水解顯堿性，碳酸鈉俗名純堿、蘇打，硅酸鈉的水溶液也顯堿性，俗稱泡花堿。 12．玻璃的成分中有SiO2，不能用玻璃瓶保存氫氟酸，能用玻璃瓶保存碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液，但不能用磨口玻璃塞，只能用橡皮塞。 四、用途 1．活性炭可作吸附劑，“漂白”某些有色物質(zhì)；硅可作半導(dǎo)體，硅膠是一種中性干燥劑。 2．CO2可制純堿、尿素，干冰可作致冷劑和人工降雨；SiO2用于制造光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器，作玻璃的原料和建材，由天然礦物經(jīng)過提純加工而成粒狀或珠狀SiO2(硅膠)可作干燥劑。 3．碳酸鈉可用于制造玻璃，還可利用脂肪酸與純堿的反應(yīng)制肥皂，在陶瓷工業(yè)中制取耐火材料和釉也要用到純堿；硅酸鈉的用途非常廣泛：在化工系統(tǒng)被用來制造硅膠、偏硅酸鈉、硅溶膠及速溶粉狀泡花堿等各種硅酸鹽類產(chǎn)品；在化輕工業(yè)中，泡花堿是洗衣粉、肥皂等洗滌產(chǎn)品中不可缺少的原料；在建筑行業(yè)中，泡花堿可用于制造快干水泥、耐酸水泥、防水劑、土壤固化劑、耐火材料等；在農(nóng)業(yè)方面，泡花堿可制造硅素肥料，另外泡花堿作為粘合劑。 我可以幫助你，你先設(shè)置我最佳答案后，我百度Hii教你。 |
|
|
