【無忌，你有九陽神功護(hù)體，學(xué)什么武功都特別快，太極拳只重其意，不重其招，你忘記所有的招式，就練成太極拳了。

你記住了沒有？

沒記住。

這套叫什么拳。

不知道。

你老爸叫什么？

我忘記了。

好，你只要記住把這兩混蛋打殘廢就行。】

上面電影中的精彩片段，大家都很熟悉，包含的哲里，首先要有九陽神功護(hù)體，才能立于不敗之地，學(xué)生在高考中，在未來走向社會之后，可能忘記了中學(xué)所學(xué)的知識，但是中學(xué)學(xué)到的分析問題，解決問題的方法，實驗探究能力等將終身受用。其次有了九陽神功護(hù)體，學(xué)東西特別快，支撐了學(xué)生在未來人生道路上的學(xué)習(xí)能力，獲取信息能力，并與已有知識塊進(jìn)行整合，從而解決高考及人生中面臨的各種問題（兩混蛋被打殘廢---高考、未來人生中的困難）。

一、氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)課中守恒思想、矛盾統(tǒng)一性思想的滲透

我以前一直瞎想，從來沒寫出來過，最近讀了幾本書，看了幾篇文章，有想寫的沖動，我將本人在教學(xué)中的一些體會，加上近期的思考，整理如下：

記得2004年，我第一屆帶高復(fù)班，那時安徽是估分填志愿，班級里有很多學(xué)生達(dá)到一本留下來再復(fù)讀一年的（我校高復(fù)本市第一），很多學(xué)生的化學(xué)成績很好，學(xué)生在上課的時候也在考驗老師，帶他們復(fù)習(xí)到氧化還原反應(yīng)的時候，課上到一半，看見有少數(shù)同學(xué)自己在搞自己的，我就想要搞個難題目來整一下，我馬上在黑板上寫了一個反應(yīng)：3BrF₃ 5H₂O→HBrO₃ Br₂ 9HF O₂↑，要求兩點：一是用雙線橋表示出該氧化還原反應(yīng)，二是若5mol水作還原劑，被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量，現(xiàn)在回個頭來想一想，這兩個題目其實考查到了學(xué)生的分析問題的能力，及從復(fù)雜的情境中獲取信息與已有知識塊整合，儲存解決問題的能力。上面的題中，陷阱很多，BrF₃既有被氧化的，也有被還原的，而我問的是被還原的物質(zhì)的量，水在該反應(yīng)中既有作還原劑的，5mol中有2mol作還原劑，還有3mol化合價不變，我問的是5mol水作還原劑時被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量。可想而知，學(xué)生正確解答的可能性很小。如果作為氧化還原反應(yīng)的新授課肯定是不合適的，若再來用這個題目我準(zhǔn)備設(shè)計以下過程：

三氟化溴溶于水可發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF₃ 5H₂O→HBrO₃ Br₂ 9HF O₂↑

（1）其中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)是______；

（2）當(dāng)有5.0mol水參加反應(yīng)時，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為______，由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為______；

（3）當(dāng)有5.0mol水作還原劑參加化學(xué)反應(yīng)時，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為______，由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為______；

（4）當(dāng)有5.0mol水未參加氧化還原反應(yīng)時，由水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為______，由BrF₃還原的BrF₃的物質(zhì)的量為______。

設(shè)計的習(xí)題層層推進(jìn)，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及分析問題和解決問題的能力，讓學(xué)生體會氧化和還原，得到和失去，這對矛盾體始終同時存在，而且得到的電子和失去的電子相等，反應(yīng)前和反應(yīng)后，原子的個數(shù)，元素的種類不變——重要的守恒思想。

二、電化學(xué)教學(xué)中學(xué)生學(xué)以致用思想的培養(yǎng)

電化學(xué)教學(xué)中我一直在思考如何教好這一節(jié)課，在課程設(shè)計中，仍然更多的是關(guān)注知識的傳授，而在實際設(shè)計的課例還是涉及到了學(xué)生能力的培養(yǎng)。

I、若是高一年級新授課，我會拿出一節(jié)干電池，在黑板上畫出一個初中物理中學(xué)過的簡易電路圖，讓學(xué)生自己去找正級負(fù)極，電子的流向。【在左圖中標(biāo)出正極負(fù)極，電子的流向，正極發(fā)生什么反應(yīng)？（填氧化還是還原，下同）負(fù)極發(fā)生什么反應(yīng)？（對初中及生活中學(xué)過的知識復(fù)述的能力）若右圖中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察右圖標(biāo)出與左圖一樣的內(nèi)容，猜一猜陰陽離子如何移動？（學(xué)習(xí)能力，知識遷移能力，符合最近發(fā)展區(qū)）注：有圖中黑色標(biāo)識之外的均不留，需要讓學(xué)生自己分析寫出來】                                              

（初中物理中已經(jīng)學(xué)過電子從負(fù)極流出，流向正極）電子帶負(fù)電荷，陰離子帶負(fù)電，整個電路是閉合電路，所以陰離子移動與電子移動方向正好構(gòu)成一個閉合電路。離子移動問題學(xué)生就不會弄錯。接著可以給出學(xué)生一個情境，格林太太換了兩個不一樣的金屬牙齒，之后經(jīng)常頭疼，同學(xué)們知道是什么原因嗎？你能幫格林太太解決這個問題嗎？【學(xué)生可以學(xué)以致用】

Ⅱ、高二選修課中再來學(xué)習(xí)原電池，兩個燒杯，中間沒有鹽橋，相互之間我物質(zhì)交換，電流計中指針不偏轉(zhuǎn)，加上鹽橋之后，電流計指針立即偏轉(zhuǎn)…學(xué)生很容易弄明白為什么（離子移動，兩燒杯中有物質(zhì)交換），這時候我將U型管去掉了，準(zhǔn)備將一根U型銅絲代替，讓學(xué)生猜電流計指針會不會偏轉(zhuǎn)，并解釋原因。學(xué)生給出的答案是很顯然不偏的，因為兩個燒杯沒有離子交換，當(dāng)我換上銅絲之后，電流計指針明顯偏了，給學(xué)生很大的沖擊，課后我讓他們閱讀電解池，并思考原因。其實換成銅絲后，左邊構(gòu)成了一個吸氧腐蝕的原電池，對右邊進(jìn)行了電解。在這個過程中，我讓學(xué)生猜想，并帶著他們一起探究，讓學(xué)生在思維碰撞中內(nèi)化所學(xué)的知識，激起學(xué)生求知的欲望。

Ⅲ、若是高二學(xué)習(xí)電解池，將上述圖形稍微變化一下，帶學(xué)生分析離子移動方向，很明顯陰離子向又移動（閉合電路問題），（天下熙熙皆為利來，天下攘攘皆為利往），帶學(xué)生想一想離子移動的動機是什么？電子多的陰離子想失去電子，電子少的陽離子想得電子。幾種陰離子都往一個陽極去，都會失去電子嗎？（大家都到廟里去燒香，是不是每個人的愿望都能實現(xiàn)？）（學(xué)生很自然得能想到還原性強的先失去電子，很容易得出惰性陽極下離子的放電順序問題。如果是活潑陽極很明顯，陽極材料近水樓臺先得月，陰離子來了也沒機會。（讓學(xué)生用生活中的經(jīng)驗，類比，遷移解決學(xué)科學(xué)習(xí)中的問題）

將電化學(xué)中原電池的（負(fù)極）電解池的（陽極）這兩個電極都是失去電子，發(fā)生（氧化反應(yīng)），合并起來考慮，找到諧音【fu  yang   yang 】讓學(xué)生聯(lián)想到父親都是充滿陽剛之氣的，都是很陽光的。

陽極放電順序可總結(jié)如下：If電極是活潑陽極（含銅、銀）陽極材料自己放電；

Else惰性電極，

Then還原性強的陰離子先放電，氯離子＞氫氧根離子＞含氧酸跟

關(guān)于電極方程式的書寫，可以給學(xué)生以下答題模版：

第一、根據(jù)題意確定電極，寫出部分反應(yīng)物及生成物，

第二、再找得失電子守恒，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，補充沒寫出來的物質(zhì)。

第三、再找電荷守恒（從試題中找，酸性兩邊都可加氫離子；堿性兩邊都可加氫氧根離子，若為中性只能在右邊加氫離子或氫氧根離子。

第四、根據(jù)質(zhì)量守恒補充完整的電極方程式。上面的答題模板同樣適合于其他信息類離子方程式的書寫，在化學(xué)與技術(shù)，化學(xué)知識綜合中經(jīng)常考查。

Ⅳ、在練好上面的神功基礎(chǔ)上，再來看北京是高考第12題，首先讓學(xué)生仔細(xì)分析實驗一，根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的知識寫出支撐下面現(xiàn)象的各電極反應(yīng)方程式，然后給學(xué)生至少7分鐘時間思考，反復(fù)讀題，看學(xué)生能否將實驗一中的原理遷移到實驗二。從而得出正確答案。

如（16年北京卷）12．用石墨電極完成下列電解實驗。

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A．a(chǎn)、d處：2H₂O 2e^-=H₂↑ 2OH^-

B．b處：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²

D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

期望讓學(xué)生得出類似的分析：（ A、a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，正確；B、b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時放電，錯誤；C、c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，故正確；D、實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當(dāng)于形成三個電解池（一個球兩面為不同的兩極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，正確。）

第三、化學(xué)實驗教學(xué)中學(xué)生量變和質(zhì)變的關(guān)系

我將化學(xué)實驗分為兩大類，功能模塊實驗和探究性實驗，下面舉兩個離子來分析：

I、     功能模塊實驗：

必修一課本舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦與濃鹽酸加熱可以制取氯氣為信息，從該信息中學(xué)生可以獲取到以下信息：反應(yīng)物：MnO₂與HCl，生成物中有氯氣，與已有知識模塊整合，學(xué)生能寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式， 4HCl(濃) MnO₂=== MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O帶學(xué)生設(shè)計實驗，從該反應(yīng)方程式式中可以看出，鹽酸必須是濃度比較大的。若濃度變化較小，濃度還是很大，肯定還是發(fā)生上述反應(yīng)，若濃度太小，該反應(yīng)會停止，我一直也很好奇，如何設(shè)計一個實驗證明該反應(yīng)停止的時候鹽酸的濃度，（另外在弄硝酸與被還原劑還原的時候，我非常好奇，到底是多大的濃度，硝酸被還原成二氧化氮，硝酸濃度多大的時候被還原為一氧化氮，這都要通過現(xiàn)代手持技術(shù)，通過實驗去完成。類似問題還有，兩種酸，兩種金屬在常溫下會發(fā)生鈍化反應(yīng)，到底是濃度多大？一定要利用現(xiàn)代的科學(xué)技術(shù)，手持技術(shù)將這界限分清楚）培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神，讓學(xué)生知其然，且知所以然。學(xué)生從課本中可以獲取到氯氣的密度，氯氣有毒這些特點，讓學(xué)生設(shè)計一個能生成并收集純凈氯氣的實驗裝置圖（分析問題比如氯氣密度比空氣密度大，氯氣有毒，氯化氫易揮發(fā)，水會揮發(fā)，學(xué)生將獲取的信息與已有知識塊整合，可以解決這些問題，飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體，濃硫酸可以作干燥劑，有毒的氯氣不能直接排到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收，期望學(xué)生能畫出類似的實驗裝置圖?！驹趯嶒炛袧B透綠色化學(xué)的理念，學(xué)以致用的思想】

通過類似的實驗的分析，學(xué)生在功能模塊實驗這塊的操作能力可以明顯增強。

Ⅱ、探究實驗：

今年上半年，我到本市另一所省示范高中聽了一節(jié)高三復(fù)習(xí)的探究課《揭秘鐵粉與氯水的反應(yīng)>,該校實驗設(shè)備完善，有很多數(shù)字實驗的探頭，老師一上來做了一個實驗，鎂條與新制氯水反應(yīng)，可以明顯看見大量氣泡，接著取同樣的新制氯水，加入鐵粉，無氣泡產(chǎn)生，但溶液顏色明顯改變，老師引發(fā)：為什么后面的實驗中觀察不到氣泡？是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【培養(yǎng)學(xué)生探究能力，保持對科學(xué)的好奇之心】根據(jù)溶液的顏色，學(xué)生很容易推測反應(yīng)產(chǎn)生了三價鐵離子，或亞鐵離子，或兩種離子都存在，用硫氰化鉀學(xué)生檢驗出了三價鐵離子的存在。老師讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，證明了亞鐵離子和三價鐵離子都存在。現(xiàn)在問題又來了，為什么鐵被氧化了，為什么沒有氣體呢？

猜想一：氫離子濃度太??？如何設(shè)計實驗？

學(xué)生可以設(shè)計一個對照實驗，利用手持技術(shù)配制與飽和氯水pH值相同的鹽酸，該鹽酸可以與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，從而可以證明不是因為氫離子濃度太小的原因。

猜想二：是因為新制氯水中HClO的氧化性太強？氫離子的氧化性弱，氫離子得電子的能力被邊緣化?這時候老師帶大家在網(wǎng)絡(luò)資料中找到了，氫離子的電極電位為0.00V；氯氣電位1.36V，次氯酸電位為1.63V，根據(jù)資料可以得出結(jié)論是因為氧化強的次氯酸在得到電子：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，學(xué)生能寫出反應(yīng)：2Fe 3HClO 3HCl===2FeCl₃ 3H₂O；此反應(yīng)打破了Cl₂ H₂OHClO HCl的化學(xué)平衡，促進(jìn)其平衡向右移動，將上述反應(yīng)合并得：2Fe 3Cl₂===2FeCl₃而產(chǎn)生亞鐵離子，是因為三價鐵離子被過量的單質(zhì)鐵還原的原因。通過這節(jié)課，可以讓學(xué)生了解并初步掌握時間化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法，在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，初步了解變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象做出科學(xué)合理的解釋。整節(jié)課學(xué)生精神飽滿，積極探究，認(rèn)真實驗，“紙上得來終覺淺，絕知此事要躬行”通過這節(jié)課，科學(xué)的探究方法已深深植入學(xué)生的靈魂深處。

第四、有機化學(xué)教學(xué)中學(xué)生歸納和演繹的培養(yǎng)

其實有機化學(xué)的學(xué)習(xí)，更多的是向?qū)W生傳授結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想，只要結(jié)構(gòu)相似的，性質(zhì)也就相似，學(xué)習(xí)代表性的有機物，演繹推理到一類有機物的共性中。

Ⅰ、在課本上學(xué)習(xí)本的同系物時，課本上給出的信息有甲苯可以使酸性高錳酸鉀褪色這個信息，這時候我讓學(xué)生思考，前面學(xué)過的烷烴、苯是否能被酸性高錳酸鉀氧化（知識復(fù)述再現(xiàn)），為什么單個的烷烴中的烷烴基不能被氧化，苯也不能被氧化，而它們連在一起的時候就可以了呢？（取代基的相互影響問題）我直接給出了一下一個反應(yīng)，期望學(xué)生掌握，但并沒有說出來，而是讓學(xué)生自己分析什么情況下苯環(huán)側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀氧化（培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，獲取信息能力），通過觀察可以分析出來，不管側(cè)鏈有碳原子有幾個，只要與苯環(huán)相連的第一碳原子上有H，就可以直接被氧化到羧基。（學(xué)生通過分析，直接內(nèi)化為自己的知識）這時候我在給出一個問題，某苯的同系物C₁₁H₁₆不能被酸性高錳酸鉀氧化，則它的結(jié)構(gòu)簡式為？（學(xué)生用已掌握的知識倒過來運用，可進(jìn)一步鞏固已經(jīng)內(nèi)化的知識。）

Ⅱ、在學(xué)習(xí)苯的同系物時，學(xué)生已經(jīng)掌握了苯與濃的混酸反應(yīng)，得到的產(chǎn)物一般是一硝基產(chǎn)物，但是甲苯與混酸反應(yīng)時一般是三硝基產(chǎn)物（在甲基的鄰位和對位），學(xué)生對上述知識容易形成思維定勢，即甲苯與混酸反應(yīng)時硝基出現(xiàn)在苯的鄰位和對位，為了破除學(xué)生的思維定勢，同時培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，我找了以下習(xí)題：

（1）  寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)方程式：               

（2）  B的結(jié)構(gòu)簡式：          

（3）  第Ⅱ步反應(yīng)條件？ 

本題中需要學(xué)生對信息提取，硝基可以在鐵和鹽酸存在下被還原為氨基，苯環(huán)上的甲基可被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，間氨基苯甲酸這個信息告訴了反應(yīng)Ⅰ硝基取代甲基間位上的氫原子，而在信息2中給出的苯胺易被氧化決定了B的結(jié)構(gòu)及第Ⅱ步的反應(yīng)條件。通過這類習(xí)題，可以提高學(xué)生獲取信息能力，并與已有知識塊整合，進(jìn)行知識的遷移，從而解決問題。

第五、電解質(zhì)溶液中守恒思想滲透與應(yīng)用

我們在弱電解質(zhì)電離及鹽類水解時，都要考慮到微弱的問題，僅僅是有極少數(shù)發(fā)生了電離，極少數(shù)發(fā)生了水解，這樣才能分析離子濃度大小的關(guān)系。鹽類水解時常分析碳酸鈉水解受溫度的影響：CO₃^2- H₂OHCO₃^- OH^-這個過程是吸熱的，在溫度升高時，平衡正向移動，【設(shè)疑】溶液的PH值如何變化？溶液中氫氧根離子濃度增加，絕大多數(shù)同學(xué)甚至有很多資料（甚至北京高考卷中）都認(rèn)為溶液的PH值是增大的，其實用PH傳感器很溶液測出來，PH值是減小的。再讓同學(xué)們來分析原因思維產(chǎn)生碰撞，到底是前面的理論分析錯了，還是實驗有問題？其實在溫度升高的過程中很多人忽略了一個問題，那就是水的離子積常數(shù)也增大了。通過這個事例，我想告訴大家，能用現(xiàn)代儀器進(jìn)行實驗的，一定要親自實驗，而不要盲目的相信別人的結(jié)論。在不同的歷史時期，在不同的實驗條件下得出的結(jié)論不一定完全相同。

在碳酸跟離子水解的過程中，向?qū)W生傳授的核心素養(yǎng)有守恒觀念：任何溶液都是電中性的，陽離子帶正電荷，陰離子帶負(fù)電荷，電荷總數(shù)是相等的；溶液中重要的原子并沒有改變，碳酸鈉中鈉離子的個數(shù)是碳原子個數(shù)的兩倍，而碳原子存在于碳酸氫根離子，碳酸根離子，碳酸中；通過水解方程式，我們能看出溶液中的氫氧根離子來自于水的電離，水同時電離出的氫離子有部分以氫離子存在，有極少數(shù)與碳酸根離子結(jié)合了，有更少的與碳酸氫根離子結(jié)合，可以得出下面三個守恒的關(guān)系（當(dāng)然最后一個守恒也可以有上面兩個守恒代換獲得）：

在學(xué)習(xí)完上面的三個守恒關(guān)系之后，我將黑板上寫的都擦去，然后寫下：

已知：H₂A=== HA^- H                HA^-  A^2- H

請寫出Na₂A溶液中三個守恒問題：很多同學(xué)并沒有認(rèn)真讀我寫的題，直接將H₂A=== HA^- H 第一步電離默認(rèn)為部分電離，將Na₂A溶液完全當(dāng)成了碳酸鈉溶液的水解一樣，經(jīng)過跟蹤研究，能認(rèn)真審題，并最終做正確的，基本上考上了一本?！緯r時刻刻培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題的能力，通過這個例子讓學(xué)生將鹽類水解常見的守恒問題內(nèi)化為自己的知識】

高考考查到該題時，以向20ml某濃度的鹽酸中滴加0.1mol/L的氨水為例，通常要注意以下幾個點：a告訴了我們鹽酸的濃度為0.1mol/L；

c點20ml剛好與鹽酸反應(yīng)，生成氯化銨溶液，存在物料守恒，銨根離子的物質(zhì)的量加一水合氨的物質(zhì)的量等于氯離子的物質(zhì)的量；

PH等于7這個點，此時氨水的體積大于20ml，溶液中銨根離子濃度等于氯離子濃度

這三個關(guān)鍵點學(xué)生掌握了，處理這類習(xí)題難度大大降低?！颈绢}中蘊含了定性和定量的思想，若學(xué)生能親自實驗，通過手持技術(shù)，自己去驗證探究，操作實驗，可以提升學(xué)生運用所學(xué)知識解釋和表達(dá)化學(xué)探究能力，有利于培養(yǎng)其創(chuàng)新精神】

六、化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)中注重內(nèi)因與外因的關(guān)系

    化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，一個反應(yīng)到底是快還是慢，決定因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定，這是內(nèi)因。外因如濃度、壓強、溫度、催化劑等僅僅是能改變反應(yīng)速率，具體怎么影響的在這不再贅述。由此我想到是學(xué)生的成績，要想提高，最重要的是什么？老師？同學(xué)關(guān)系？校風(fēng)？班風(fēng)？等等，這些對成績肯定有影響。但決定成績好還是差的關(guān)鍵因素還是自身，自身的智商，自身的態(tài)度，自身的努力程度，自身的方法。人的智商在短時間內(nèi)很難有重大改變，那么自己能想辦法改變的，就剩下自身的努力，自身的方法。在成績不理想時，要想辦法改變，更多的是改變自己。另外在這提到催化劑，催化劑是參加反應(yīng)，改變了反應(yīng)的歷程，從而改變反應(yīng)速率（并不一定是加快）但其自身在反應(yīng)前后質(zhì)量及性質(zhì)并沒有改變。

七、化學(xué)平衡中控制變量的探究思想的應(yīng)用

全國卷主要在化學(xué)反應(yīng)原理綜合題中考查，該題信息量很大，通常結(jié)合熱化學(xué)，來考查外因?qū)瘜W(xué)平衡影響問題，在考慮化學(xué)平衡受到外因影響時，都是假設(shè)改變了一個條件，而其他條件不變來進(jìn)行討論，這是一種重要的思考研究方法。在這章節(jié)我們會學(xué)習(xí)勒夏特列原理，簡單解釋就是，改變影響平衡的一個因素，平衡會向著削弱這種改變的方向移動，僅僅是削弱，不能抵制。（回憶一下，我們小時候，馬上要吃飯了，自己在看電視。媽媽說：“把電視關(guān)了，準(zhǔn)備吃飯”。我們會答，好的，等爸爸媽媽把飯菜都拿上桌子之后，大吼一聲，有的人可能會眼睛盯著電視，慢慢的走向電視，手放在電源鍵上還要放一會再關(guān)掉電視）   

考查化學(xué)平衡常數(shù)問題時，一般要注意帶入表達(dá)式進(jìn)行計算的是平衡濃度，而不能是平衡物質(zhì)的量，全國卷中曾用一個信息的形式給出，用平衡分壓代替平衡濃度來求Kp，其實道理還是完全一致的。

八、元素周期律中體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想

     在元素周期表元素周期律學(xué)習(xí)中，通過歸納（課本上提供數(shù)據(jù)）以及常見物質(zhì)的性質(zhì)，比如IA族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，（想一想班主任在教室，班主任在學(xué)校，班主任在外地，這幾種情況班級的紀(jì)律）失去電子的能力在逐漸增強，得出元素的金屬性逐漸增加，單質(zhì)的還原性逐漸增強。通過第ⅦA族分析，從上到下原子半徑逐漸增強，原子得電子的能力逐漸增強，元素的非金屬增強。而從左到右原子半徑是逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強?！窘Y(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定了位置，而性質(zhì)是結(jié)構(gòu)的反應(yīng)】

學(xué)生首先熟悉元素周期表，在根據(jù)周期表編排規(guī)律，掌握“位”“構(gòu)”“性”之間的關(guān)系，全國卷中本題常見推斷不會超出“五金” “五非”，將課本上的探究金屬性及非金屬標(biāo)準(zhǔn)的實驗讓學(xué)生完成，將知識內(nèi)化，學(xué)生解決此類習(xí)題問題不大。而且在未來學(xué)生能運用歸納和演繹，從一般到特殊，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，來學(xué)習(xí)其他知識，解決遇到人生中遇到的一些問題。

九、酸堿中和滴定等實驗中培養(yǎng)學(xué)生定性與定量思想方法

定性與定量是化學(xué)研究中通常用到的兩種思想方法。經(jīng)常和學(xué)生開玩笑說，有沒有干過壞事？這是定性。干了幾次？這是定量問題。這兩種方法從不同的深度和角度對事物進(jìn)行研究，定性的思想，主要是從是否存在某種屬性、存在程度的深淺或大小等角度進(jìn)行初步確定；而定量的思想方法則在定性的基礎(chǔ)上精確地對事物的屬性進(jìn)行深度的、量化的表達(dá)。如對酸酸堿溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯酸性還是堿性？（定性）時最后溶液PH值的確定（定量），又如物質(zhì)的溶解性的描述（氯化鈉是緩升型；硝酸鉀是陡升型，氫氧化鈣的下降型？）都是從定性和定量兩方面來對事物進(jìn)行研究的?；瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門自然科學(xué)。實驗是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基本方法。人們通過實驗現(xiàn)象來探究事物的本質(zhì)。要具體地認(rèn)識某一物質(zhì)，首先應(yīng)考慮物質(zhì)的組成，包括物質(zhì)的元素組成、物質(zhì)類別，再用化學(xué)實驗去定量測定各成分的含量和分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)。要充分利用教材中的幾個定量實驗（如一定物質(zhì)的量濃度的配制、酸堿中和滴定、乙醇分子式和結(jié)構(gòu)式的確定、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定等）培養(yǎng)學(xué)生從定性到定量的思維習(xí)慣，結(jié)合誤差分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和追求精細(xì)的科學(xué)精神。

在平常教學(xué)中我們多想，多讓學(xué)生動腦，動手，精選習(xí)題讓學(xué)生來訓(xùn)練。教會學(xué)生修煉神功，把兩個混蛋打敗指日可待！