從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)開始吧

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (實(shí)驗(yàn)看圖選擇題請(qǐng)注意)

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（3.4兩點(diǎn)總結(jié)起來就是濃酸要用弱酸來處理）

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（注意不能用水撲滅，要是用電引起的火災(zāi)，要先拔掉電源，防止觸電危險(xiǎn)！）

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過濾：用于固液混合的分離（一貼、二低、三靠）如粗鹽的提純

蒸餾：提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 (防止液體暴沸放沸石，注意溫度計(jì)水銀球的位置，蒸餾中冷凝管中水的流向) 如石油的蒸餾

萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。（選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑）如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘（其實(shí)利用的就是相似相溶的原理）

分液：分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體（密度相對(duì)更大的）慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出

如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶：用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物（加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱）如分離NaCl和KNO₃混合物

三、離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

Cl^－AgNO₃、稀HNO₃產(chǎn)生白色沉淀Cl^－＋Ag^＋＝AgCl↓

SO₄^2-稀HCl、BaCl₂ 白色沉淀SO₄^2- Ba^2＋=BaSO₄↓ （這兩個(gè)離子方程式要記得。因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是不溶于酸的“頑固沉淀”?。。?/span>

四.除雜

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

五、物質(zhì)的量的單位――摩爾(微觀物質(zhì)（注意選擇題常出現(xiàn)的陷阱），如原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體)

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾（mol）:把含有6.02 ×10²³個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X10²³mol^-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量（n）＝物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA

5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或g..mol^-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量( n = m/M )

六、氣體摩爾體積

1.氣體摩爾體積（V_m）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/V_m

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol

七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C_B= n_B/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.（請(qǐng)回憶容量瓶的使用）

3.溶液稀釋：C(濃溶液)*V(濃溶液) =C(稀溶液)*V(稀溶液)（涉及計(jì)算題）