物質(zhì)都具有微粒性，今天我們就來復(fù)習(xí)一下，首先還是看看中考說明中的要求：

 考點1：用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象（★★★）

首先我們要知道什么是微粒觀念：①質(zhì)量和體積都很??；②都在不停地運動；③粒子間有間隔

生活中某些常見的現(xiàn)象對應(yīng)關(guān)系：

①一滴水中大約有1.67×1021個水分子——質(zhì)量和體積都很小

②敞口容器中的酒精逐漸減少——都在不停地運動

③炎熱的夏天自行車車胎容易爆裂——粒子間有間隔，溫度越高間隔越大（體積不發(fā)生改變）?非常重要?

要清楚，類似的現(xiàn)象用微粒觀解釋的時候的對應(yīng)關(guān)系

考點2：知道分子、原子和離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒（★）

1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)

3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成。氯化鎂由氯離子和鎂離子構(gòu)成。

4、分子和原子的區(qū)別：

考點3：知道原子的構(gòu)成及原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系（★）

由于原子不帶電所以具有這樣的關(guān)系：

質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

（核電荷數(shù)指原子核所帶的正電荷數(shù)）

（決定元素種類：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)），決定元素化學(xué)性質(zhì)是：最外層電子數(shù) ）

考點4：知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化（★）

1、離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義（數(shù)字“2”的意義）

2、原子和離子的比較 

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