我們還是來看一下中考說明中對于空氣的知識要求是什么樣的，由于知識點過多，所以我將他們分成了兩部分第一部分為：氧氣、第二部分為：二氧化碳，希望同學們可以根據(jù)自己的實際情況進行學習。如果您覺得好，請關注此微信號，并且分享出去，您的支持將是我的動力！

考點一：知道空氣的主要成分（★）

按照體積分數(shù)計，空氣中的各組分為：

值得注意的是：1.稀有氣體0.94%和二氧化碳0.03%很容易記亂，空氣中是不含有氫氣的！2.空氣從分類的角度上來講是混合物，稀有氣體也是混合物。

空氣的主要成分為：氮氣（N2）

A、氮氣由于它的化學性質不活潑因此可以用作食物保護氣（化學性質）

B、由于液氮的溫度很低，因此它可以用作冷凍麻醉劑（物理性質）

考點二：了解測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的方法（★★）

1、裝置圖

2、實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，放出熱量，放出大量白煙,待裝置冷卻到室溫后，打開彈簧夾c燒杯內的水倒流（或倒吸）入集氣瓶，約占瓶子中原氣體體積的1/5。

    值得注意的是：這題會出現(xiàn)改編，例如將右側燒杯改成量筒，但是不管怎樣需要知道的是，進入集氣瓶中水的體積就是消耗的氣體的體積（計算方法：氧氣體積=量筒中原本水的體積-進入后量筒中水的體積）；同樣如果瓶中充滿氧氣，在足量的紅磷燃燒后進入瓶中水的體積就是氧氣的體積。（兩種變式：改變瓶內氣體，改變測量裝置）

3、實驗結論：氧氣約占空氣總體積的1/5。

4、原理:化學方程式： 

5、注意事項：A、紅磷必須過量，過少會導致氧氣沒有全部消耗完（否則測量結果偏小）

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾（否則測量結果偏小）

C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小）

D、在進行實驗的時候要快速將橡膠塞a塞入集氣瓶口（否則測量結果偏大）。

思考：可否換用木炭、硫磺等物質？

答：不能用木炭硫黃或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是：A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾

考點三：說明氧氣的主要性質和用途（★★★）

1.氧氣的物理性質

A、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

B、密度：密度略大于空氣。（可用向上排空法）

C、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），

2.氧氣的化學性質

A、與非金屬（碳、硫、磷）的反應

B、與金屬（鐵、鎂、鋁）反應
值得注意：在鐵絲燃燒的時候集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水的目的是防止集氣瓶底炸裂，鐵絲在空氣中不能燃燒。方程式的條件應該是點燃。目前所學的物質在空氣中燃燒實際上都是和空氣中的氧氣所發(fā)生反應。

C、其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，稱之為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

如：動植物呼吸作用，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造等等。（這些都是化學變化！）

考點四：用氧氣的性質解釋一些常見的現(xiàn)象（★★★）

1、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈：說明氧氣濃度越大，物質燃燒的約劇烈。

2、物質與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

3、醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸、動植物的呼吸——氧氣能支持呼吸（化學性質）

4、煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑——支持燃燒（化學性質）

考點五：能用簡單的裝置和方法制取氧氣（★★）

1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）

B、實驗原理：
注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

C、裝置： 固體與液體反應，不需加熱裝置（圓底燒瓶也可以換為試管、錐形瓶）

注意事項：

①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；

②導管只需略微伸入試管塞

③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

④裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

催化劑：（考點：知道催化劑的重要作用★）

1、 概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。

2、 特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）

注意：①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行

②催化劑不是反應物、又不是生成物，但他參與反應了

③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑

④某一反應的催化劑可能不只一種

3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。

2、用高錳酸鉀制取氧氣

A、藥品：高錳酸鉀（紫色固體）

B、實驗原理：   

C、裝置：加熱固體制氣體

D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

① 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。

③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜（防止冷凝水回流導致試管炸裂）；鐵夾應夾在試管的中上部

⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。

⑥收集氣體：

a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）

b、用向上排空法時收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）

   用排水法收集時，導管放在集氣瓶口

⑦先將導管移出水面 

⑧再停止加熱

E、檢驗、驗滿（考點：會檢驗氧氣★★★）

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；

驗滿（向上排空氣法）：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

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