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1.為什么碳酸鈉遇水會(huì)結(jié)成塊再溶解?
- 2.既然碳酸鈉水解可產(chǎn)生OH離子和H離子,和氫氧化鈉溶于水一樣,那是不是可以通過(guò)蒸干碳酸鈉溶液的方法制取NaOH呢?
3.然碳酸鈉水解可產(chǎn)生OH離子和H離子,那么Na2CO3溶液是否會(huì)有與NaOH溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)呢?(我試過(guò)把CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中,也會(huì)有CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)相同的現(xiàn)象)
4,氯氣與氫氣在強(qiáng)光下可劇烈反應(yīng)發(fā)生爆炸,那么在普通的光照條件它們會(huì)不會(huì)緩慢反映呢?
會(huì)不會(huì)知道得太早了---
sorry,第三條里是Na離子與OH離子,打錯(cuò)了.
化學(xué) 愛(ài)夏QM252014-12-13
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優(yōu)質(zhì)解答
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首先我說(shuō)一下,初中是不涉及這些知識(shí)的.
不過(guò)從你提的問(wèn)題看,你的水平已經(jīng)相當(dāng)不錯(cuò)了,了解一下就好,不必鉆的太深,高中會(huì)學(xué)的.
1、不能說(shuō)是結(jié)塊.如果開(kāi)始時(shí)水加的少的話,先生成Na2SO4.10H2O,繼續(xù)加水的話Na2SO4.10H2O溶解生成Na2SO4溶液.
2、先寫(xiě)水解方程式.Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH
可以看到水解生成了NaHCO3和NaOH,但是NaHCO3并沒(méi)有離開(kāi)水溶液,所以蒸干溶液到最后時(shí),NaHCO3與NaOH又反應(yīng)重新生成了Na2CO3.所以不會(huì)得到NaOH的.
除非水解生成的一種物質(zhì)能離開(kāi)水,這樣才有可能得到NaOH
3、雖然Na2CO3溶液能水解,但畢竟水解的量很少.所以在Na2CO3溶液中加入CuSO4,得到的主要是Cu2(OH)2CO3而不是Cu(OH)2.
你可以去做一下鐵粉加入CuSO4溶液,會(huì)產(chǎn)生氣泡哦,這個(gè)現(xiàn)象比較容易說(shuō)明水解的存在.Cu2+水解生成H+,鐵和H+反應(yīng)生成了H2.（初中階段可千萬(wàn)不能這樣寫(xiě),只要說(shuō)鐵和Cu2+反應(yīng)生成Fe2+和Cu就好了）
4、這個(gè)要看具體是什么光了.氫氣和氯氣的反應(yīng)是自由基反應(yīng).反應(yīng)劇烈程度主要由自由基數(shù)量決定.光照強(qiáng)的話自由基數(shù)量多,反應(yīng)快.
只要光照到達(dá)一定程度,反應(yīng)就很快的.
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