溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。溶液是混合物。物質在常溫時有固體、液體和氣體三種狀態(tài)。因此溶液也有三種狀態(tài)，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解質溶液和不能導電的非電解質溶液。所謂膠體溶液，更確切的說應稱為溶膠。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。

       溶液：一種或以上的物質溶解在另一種物質中形成的均一、穩(wěn)定的混合物 

      1.溶質： 被溶解的物質  

      2.溶劑： 能溶解其他物質的物質  

      3.兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質[1]。   

      4.兩種溶液互溶時，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。   

      5.固體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。   其中，水（H2O）是最常用  溶液配制的溶劑，能溶解很多種物質。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。   溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。   溶質溶解在溶劑中形成溶液，物質的溶解度變化的曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線可以查出某物質在一定溫度時的溶解度。   氣體的溶解度是指這種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。   固體溶解度表示在一定的溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)是所溶解的質量。多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小。

    1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣；  

    2.穩(wěn)定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)； 

    3.混合物：溶液一定是混合物。

     飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續(xù)被溶解的溶液。   不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續(xù)被溶解的溶液。   飽和與不飽和溶液的互相轉化：   不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發(fā)溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。   飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

    溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度。   氣體溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的體積。   

      計算   溶液質量=溶質質量 + 溶劑質量   但是溶液體積<溶質體積 + 溶劑體積   溶質的質量分數=溶質質量 液質量 × 100%   溶質質量="">

       配制   實驗室里，溶液的一般配制步驟：   

     1.按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽。   

     2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻。

  在溶液里進行的化學反應通常是比較快的。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應的進行。   溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物里的養(yǎng)分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環(huán)的。在醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫(yī)治細菌感染引起的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要成為溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養(yǎng)料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農作物吸收。