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2015中考化學(xué)試題分類匯編——有關(guān)化學(xué)方程式計算
1.（2015·德陽）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質(zhì)量是（D ?。?/span> A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2. (河南)現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，其中A A．碳酸鈉消耗的氯化氫多 B．碳酸鈉生成的二氧化碳多 C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多 D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多 3. （哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A ） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%，將50g 該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是B A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。 (1)求樣品中鐵的質(zhì)量。 (2)求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g = 解得x=8.4g （2）樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈1.2%答：略。 2、（福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%） (反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 x 5.0g
x = 5.3g
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7% 3.（益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
請計算： （1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為 ▲ 。 （2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對原子質(zhì)量：H-1 O-16） （1）1.6 g（2）5% 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （要求寫出計算過程）30% （2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 克。29.4g 5.（蘇州）二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體，它進(jìn)入大氣后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，點燃后均會產(chǎn)生二氧化硫氣體，可用 ▲ 溶液檢驗該氣體的存在。 ⑵為減少大氣污染，火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。 ①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為 ▲ 。已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。 ②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理是：2CaCO3+O2+2SO2 ⑴高錳酸鉀 ⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4 ② 解：設(shè)至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x。 2CaCO3 +O2 +2SO2 200 128 90%x 1.6kg 200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg 答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。 6. (重慶A卷) 硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。計算： （1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為___________。 （2）如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫 酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？ （3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)） 解：（1）65 : 32 : 64 （2）設(shè)：需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為 x 100g×1%+x=(100g+x)×10% x=10g （3）設(shè)紅鋅礦中含有氧化鋅的質(zhì)量為 y ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 81/161=y/80.5g y= 40.5kg 7. (重慶B卷) 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10％的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）。計算： （1）生成氧氣的質(zhì)量。 （2）二氧化錳的質(zhì)量。 （3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。 （1）生成氧氣的質(zhì)量為26g-16.4g=9.6g； （2）設(shè)：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y 245 149 96 X y 9.6g
X=24.5g y=14.9g 所以二氧化錳的質(zhì)量為26g—24.5g=1.5g （3）根據(jù)題意易知氯酸鉀已全部分解，生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g 所以氯化鉀溶液質(zhì)量為 氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149g—14.9g=134.1g 答：（1）生成氧氣質(zhì)量為9.6g （2）二氧化錳的質(zhì)量為1.5g （3）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g 8.（天津）某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。 計算： 加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。 生成二氧化碳的質(zhì)量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g
x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 原樣品的質(zhì)量為：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
9.（資陽）為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測液50.0 g，滴定過程如圖所示。 （滴定反應(yīng)為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對原子質(zhì)量為108，計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（2）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1）170（1分）； （2）設(shè)50.0 g待測液中AgNO3的質(zhì)量為x，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x＝170×2.87 g x＝ （3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b。 AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 143.5 63 2.87 g y 143.5 y＝63×2.87 g y＝ 恰好完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g[來 b＝ 答：略 10.（宜賓）有關(guān)資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產(chǎn)生氧氣?，F(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量、質(zhì)量為17.4g。然后將固體溶于65.1 g水中，充分?jǐn)嚢?，過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.5g。（不考慮過程中物質(zhì)的損失，計算結(jié)果保留一位小數(shù)） （1）該反應(yīng)中氧化銅起 作用。 （2）生成的氧氣為 克。 （3）所得濾液中溶質(zhì)是 ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （4）向所得濾液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？（列出必要的計算過程） 11. (上海) 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如下： ①生成氧氣的質(zhì)量是 g，其物質(zhì)的量為 mol。 ②求參加反應(yīng)的氯酸鉀的物質(zhì)的量。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算） 12. (安順) 一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到28.47g濾液。請計算： （1）生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量； （2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1）生成BaSO4的質(zhì)量是2.33g ；（2）氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 。 13.（婁底） 馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：
試求： （1）m的值為 64 g（1分） （2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于 65 g（2分） （3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 66 （3分） （寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1） 14.（南昌）為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是否與下圖標(biāo)簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。 【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】 【解答】解：設(shè)樣品中（NH4）2SO4質(zhì)量為X
132 233 X 23.3g X＝13.2g （NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度： 88%＜96% 所以不屬實 答：標(biāo)簽中硫酸銨的純度不屬實。 15. （黃岡）某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 設(shè)：吸收二氧化碳的質(zhì)量為x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O 74 44 2．96g x 74：44==2.96g：x 解得x=1.76g
答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。 16. （荊門）某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： （1）表中 n的數(shù)值為 。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （1） 6.8 （2）66% （3）由試題分析20ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的5ｇ碳酸鈣完全反應(yīng) 解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g 20g× x 100∶73＝ 5g∶（20g× x） x＝18.3% 答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3% 17. (武漢) 向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2％的無色溶液10g。請計算： （1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 ；
18. (襄陽) 某純堿樣品中含有少量NaCl，小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。（提示：相關(guān)反應(yīng)為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑） 計算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時： （1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。 （2）此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出必要的計算過程，結(jié)果保留到0.1%）。 19. （孝感）將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為B A．無法確定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g 20. （孝感）小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH) 2+O2↑請回答： （1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而 。 （2）小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請你通過計算分析，當(dāng)氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計) （1）減小 1分 （2）解：設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88 g x
則魚缸中水的溶氧量為0.64g÷200L=0.0032g/L 1分 因為0.0032g/L>0.003g/L 所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求 1分 21. (宜昌) 實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和 94.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。求： （1）生成二氧化碳的質(zhì)量； （2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 22.（雅安） 某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實驗的影響）。 ①該實驗需要測定的量：反應(yīng)前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和 的質(zhì)量 ② 充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算） ③ 為達(dá)到實驗?zāi)康模瑢Ψ磻?yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。 1)放入Ⅰ中的樣品 （2分） （2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
CO2 + 2NaOH 44 80
0.44
x
x=0.8g （1分） ≥8g （2分）（答到8g給1分，答到“≥”給1分 ） 23. （2015年寧波市）某地規(guī)定工業(yè)排放的廢氣中S02的含量不得超過0.4mg／L。某興趣小組利用以下反應(yīng)：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，測定某工業(yè)廢氣中S02的含量，測試裝置如圖所示。 測試步驟： ①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱取l.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中，繼續(xù)加水配制成l000mL溶液。 ②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2～3滴淀粉試液。 ③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入試管的橡皮塞中，如圖所示。 然后緩緩向外拉,使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸。每次抽取的氣體為l00mL，重復(fù)抽取n次，直到溶液的顏色變?yōu)闊o色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng))。 (1)排放到空氣中的S02氣體主要來自于 ▲ 燃燒。 (2)步驟②中，5mL溶液中溶有碘單質(zhì) ▲ mg，滴入淀粉試液后，溶液變?yōu)?/span> ▲ 色。 (3)按步驟測試某工業(yè)廢氣，抽取次數(shù)為80次后，溶液剛好變?yōu)闊o色。試計算該廢氣中S02含量，并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。
解：設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 2×36.5 0.145×2×3 m 58 0.145×2×3=2×36.5 m m=1.095g
服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g＞7.3g，不能恢復(fù)到正常范圍。 25. (眉山) 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不與鹽酸反應(yīng)）。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進(jìn)行如下實驗:
請回答下列問題:
（1）雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為 。 （2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出簡明的計算過程）。
26. (樂山) 在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示： (1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 (2)完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （1）7.3g （2分） （2）解：設(shè)反應(yīng)中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為X、Y、Z，則 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1分） 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g （1分） 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g （1分） 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g （1分） 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% （2分） 27. （廣東）現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算： （1）106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為 g； （2）106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)， 最多可生成CO2多少克？ 28. (佛山) 一定條件下用NH3捕捉CO2的反應(yīng)為2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相對分子質(zhì)量為129）是重要的化工產(chǎn)品。請回答下列問題： （1）三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為 。 （2）每生產(chǎn)25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的質(zhì)量為 。 （3）Na2CO3溶液同樣能用于“捕捉”CO2，反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物質(zhì)的化學(xué)式為 。 （1） 12:1：14:16 （2）26.4Kg （3）NaHCO3 29. (佛山) 某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2，為了分析該廢液的組成，取1 000 g廢液，設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行探究：
實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：
（注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應(yīng)，不考慮過濾中的損失。） （1）1 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應(yīng)，析出Cu的質(zhì)量為 。 （2）廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （3）計算1 000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位） （4）1 000 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留小數(shù)點后一位） （1）32g （2）56% （3）6.75% （4）6.4% 30.(北京)乙炔（ （1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為 。 （2）100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為
（3）用上述電石渣處理含硫酸 （1）12：1（2） （3）解：設(shè)需要電石渣中
答：需要電石渣160kg． 31.（揭陽）某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
請回答以下問題（1）該50g鋁制品中含有 g銅。 （2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 9.5 解：設(shè)所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 54 80 13.5g x 54 80
答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 32.(泉州)氮化鋁（AlN）被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮氣（N2）流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有14 kg的氮氣參加反應(yīng)，可生成氮化鋁的質(zhì)量為多少？ 33.2015·德陽）CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用．取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%的過氧化氫溶液20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使過氧化氫完全分解．試計算： （1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
34.(平?jīng)?/span>)某補鈣劑說明書的部分信息如右下圖所示?，F(xiàn)將有20片該藥劑制成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g。
（2）該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為多少？ （3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4.4g 設(shè)20片藥劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X 40g×y 4.4g (2) (3) 答：該品牌補鈣劑每片含的CaCO3質(zhì)量為0.5g，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.3%
（1）銅鋅合金匯中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 65%
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
6.5g X
所以，所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 36.（海南）海南石碌鐵礦，其礦石主要成分為Fe2O3。煉鐵的化學(xué)方程式為 少？ 37.(陜西)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量為27g。 請完成下列分析及計算： （1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是 g。 （2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 38.(大慶）“東方之星”沉船事故的發(fā)生牽動了億萬人民的心，幾百名潛水員參與了救援工作，他們佩帶的水下裝備中有供氧裝置，其原理是利用過氧化鈉與人體呼出的二氧化碳和水蒸汽反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)如下：2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2=== 2Na2CO3 + O2↑ (1)已知潛水員攜帶的供氧裝置中裝有3.9kg的過氧化鈉，潛水員在水下工作時每分鐘消耗氧氣約為6.67g，由此求得潛水員最多能在水下工作 小時。（計算結(jié)果保留整數(shù)，以上數(shù)據(jù)均為模擬） (2)若將39g的過氧化鈉與69g水充分反應(yīng)（已知水在反應(yīng)中過量），求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 39.（哈爾濱）為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗： （1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______； （2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________； （3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為__________； （4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________； （5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________； （6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是__________，再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。 （1） 40 g（2） Zn+ 2HCl=ZnC12+ H2↑
（4）80% （5）13.6% （6）107 g
形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。 請計算：（1）反應(yīng)完成后生成氣體的質(zhì)量為 g。 （2）反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 41.(郴州)一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉固體混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中 加入100g 氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將濾渣干燥，稱得其質(zhì)量為10g，測得濾 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。試計算：（1）100g 氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）原固體 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
42.（2015·株洲）華雪同學(xué)想測定某Cu﹣Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比．稱取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為24.8g． （1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ． （2）試計算該合金中銅與銀的質(zhì)量比．（請寫出計算過程） （3）華雪同學(xué)認(rèn)為還可算出該AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，于是進(jìn)行了多次實驗，記錄了每次使用AgNO3溶液的質(zhì)量a（AgNO3溶液）和充分反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量b，并繪制了如圖，則AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（請寫出計算過程，用含m的代數(shù)式表示）【出處．
解：（1）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）解：設(shè)9.6gCu﹣Ag合金中Cu的質(zhì)量為x，則Cu﹣Ag合金中Ag的質(zhì)量為9.6g﹣x，反應(yīng)生成的Ag的質(zhì)量為24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+x Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×108 x 15.2g+x
x=6.4g m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2g m（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1 答：該合金中銅與銀的質(zhì)量比為 2：1． （3）設(shè)mgAgNO3溶液中含AgNO3的質(zhì)量為y，則有： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 64 2×170 6.4g y
y=34g 硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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