中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水（H?O）。酸+堿→鹽+水有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應如：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O.所以不管進行到何種程度，只要酸堿發(fā)生了反應就叫中和反應。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應作為標準的。

溶于水后在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。

例如HCl被電離成氫離子【H+】和氯離子【Cl-】，而NaOH被電離成鈉離子【Na+】和氫氧根離子【OH-】。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態(tài)并不結合。但是生成物是NaCl。

酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應

在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：

酸堿滴定中三個重要的點:

當量點:酸的當量數(shù)=堿的當量數(shù)(二者正好完全反應)

終點:指示劑變色的點.

中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點.即pH=7

注意：（當量點才是恰好完全反應的點）

當量點不一定等于終點.

當量點不一定等于中性.

當量點無法直接觀察到,滴定時酸堿的強弱不同，達到滴定終點時溶液的酸堿性就不同，需選擇適當指示劑使終點等于當量點,以作為判斷標準.

指示劑的選擇：

①強酸與強堿的中和滴定

當量點溶液的pH=7，這時既可選酚酞做指示劑，也可選甲基橙做指示劑．一般不用紫色石蕊試液做指示劑，因其顏色突變不明顯．

②強酸與弱堿的中和滴定

當量點溶液顯酸性，溶液pH<7，最好選甲基橙、甲基紅做指示劑，一般不選酚酞試液做指示劑．因為酚酞溶液遇酸不變色。

③弱酸與強堿的中和滴定

當量點溶液顯堿性，pH>7，這時最好選酚酞做指示劑，一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑．

酸堿反應產(chǎn)生熱量：

強酸強堿反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△H=-57.3KJ

NaOH+HCl=NaCl+H?O氫氧化鈉（俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）可以和鹽酸發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水。

2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O氫氧化鈉可以和硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸鈉和水.

NaOH+HNO?=NaNO?+H?O氫氧化鈉可以和硝酸發(fā)生中和反應，生成硝酸鈉和水

Ca(OH)?+2HCl=CaCl?+2H?O氫氧化鈣可以與鹽酸發(fā)生中和反應，生成氯化鈣和水，反應放出大量熱。

Al（OH）?+3HCl=AlCl?+3H?O氫氧化鋁可以和鹽酸發(fā)生中和反應，生成氯化鋁和水，治療胃酸過多的胃藥的主要成分就是氫氧化鋁

Ba(OH)?+2HCl=BaCl?+2H?O氫氧化鋇和鹽酸發(fā)生中和反應，生成氯化鋇和水。

Fe(OH)?+3HCl=FeCl?+3H?O氫氧化鐵(Fe(OH)?)不溶于水，但是也能和鹽酸發(fā)生中和反應，生成三氯化鐵和水。

KOH+HI=KI+H?O氫氧化鉀和氫碘酸發(fā)生中和反應，生成碘化鉀和水。

Cu(OH)?+H?SO?=CuSO?+2H?O氫氧化銅和硫酸發(fā)生中和反應，生成硫酸銅和水。

由此可見，酸和堿作用，生成鹽和水的反應是中和反應。中和反應屬于復分解反應。但是，酸和堿之間發(fā)生的不一定是中和反應，例如：

2Co(OH)?+6HCl=2CoCl?+Cl?↑+6H?O氫氧化鈷(III)和鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成氯化鈷(II)、氯氣和水，反應放熱，溶液轉為粉紅色。

2Ni(OH)?+6HCl=2NiCl?+Cl?↑+6H?O氫氧化鎳(III)和鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成氯化鎳(II)、氯氣和水，反應放熱，溶液轉為碧綠色。

由于三價的鈷、鎳有氧化性，能把鹽酸氧化，生成氯氣，所以這類反應不屬于中和反應。同理，氫氧化亞鐵和硝酸的反應也不屬于中和反應。

用pH試紙

一般在中和反應進行時，反應前后溶液的pH會變化。用pH來檢測中和反應是否進行是最直接的方式。pH試紙主要有廣泛試紙和精密試紙。

酚酞溶液

在反應前將酚酞溶液滴入堿性反應物中，溶液呈紅色。緩慢滴入另一反應溶液，在中和反應進行到恰好完全反應，觀察到溶液的紅色消失。這可說明中和反應的進行，也可以說明反應的完全。但是不可說明是否滴入過多的酸性溶液而使試液呈酸性。（酚酞溶液無法使酸性溶液顯色）

探測溫度

一般來說，中和反應都是放熱的反應。但有很多反應都是放熱反應而不是中和反應，如硫氰酸鉀被氧化出硫氰的反應。

酸堿指示劑

將酸堿指示劑放入溶液中，酸堿指示劑的顏色會隨著兩種溶液的pH值變化這是最直接的方法。常見的酸堿指示劑有無色酚酞（遇堿變紅，但遇到濃度高的強堿時變成無色，原因是結構改變）、紫色石蕊（酸紅堿藍）、溴百里酚藍、甲基橙等。

改變土壤的酸堿性

在土壤里，由于有機物在分解的過程中會生成有機酸，礦物的風化也可能產(chǎn)生酸性物質，空氣污染造成酸雨，也會導致一些地方的土壤呈酸性，這些都不利于作物的生長。施用適量的堿，能中和土壤里的酸性物質，使土壤適合作物生長，并促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加后，能促使土壤膠體凝結，有利于形成團粒，同時又可供給植物生長所需的鈣元素。

處理工廠的廢水

工廠里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性，若直接排放將會造成水污染，所以需進行一系列的處理。堿性污水需用酸來中和，酸性污水需用堿來中和，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉淀和水。

用于醫(yī)藥衛(wèi)生

(1)人的胃液呈酸性，當胃液的pH值為0.8～1.5時,有助于食物的消化.如果胃酸過多就會使人感到不適,這時醫(yī)生就會讓你口服一些堿性藥物,使堿與胃酸反應生成無毒的中性物質.用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多，生成氯化鋁和水。如胃藥中含有Al(OH)3以中和胃酸，Al(OH)?+3HCl==AlCl?+3H?O（2）被蚊蟲叮咬后可在患處涂含有堿性物質（如NH?·H?O）的藥水（蚊蟲能分泌出蟻酸）

調節(jié)溶液酸堿性

在科學實驗室里,經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定的范圍內(nèi),如果溶液的酸性或堿性太強,就可以用適當?shù)膲A或酸調節(jié)溶液的pH.

廚房中的應用

松花蛋中含有堿性物質，人們在食用它時常加一些醋，以中和其堿性，使松花蛋美味可口：在蒸饅頭時，人們在經(jīng)過發(fā)酵的面粉里加一些純堿，以中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸，這樣蒸出的饅頭松軟可口。

調節(jié)人體酸堿平衡

人們?nèi)粘Ｋ缘氖澄锟煞譃?a class="ed_inner_link" style="color: rgb(51, 102, 204); text-decoration: none;" target="_blank">酸性食物和堿性食物兩大類。由于過量攝入高蛋白、高脂肪、高糖類營養(yǎng)物質，在體內(nèi)產(chǎn)生大量的酸性物質，形成酸性體質，而酸性體質會引起高血壓、糖尿病、心腦血管疾病、高血脂、痛風等疾病。這樣最好補充堿性食物來中和體內(nèi)的部分酸，如蔬菜、水果、奶制品等，使人體酸堿調節(jié)平衡。