人教版高中化學(xué)必修1教案

月光使者1991 2015-12-15

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教案編號(hào)：17 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)?

1、通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2、通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ?難點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

〖引言〗在科學(xué)技術(shù)飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機(jī)、船舶、汽車(chē)、鋁合金門(mén)窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬為什么都具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性？通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，大家可以解決上述問(wèn)題。〖過(guò)渡〗鈉具有哪些性質(zhì)？

〖發(fā)放學(xué)案〗（包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告）

〖引言〗觀察實(shí)驗(yàn)桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開(kāi)瓶蓋聞一聞瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的氣味〖問(wèn)題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)？并主要通過(guò)這個(gè)問(wèn)題的科學(xué)探究來(lái)學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序。〖板書(shū)〗第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流) 〖評(píng)價(jià)與概括〗

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過(guò)什么方法來(lái)研究它們的性質(zhì)的？

鹽酸或二氧化碳）

驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類(lèi)、比較、歸納、概括同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)

〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們思考與交流，我們知道，研究物質(zhì)的性質(zhì)就應(yīng)該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。〖板書(shū)〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法

〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法。

〖板書(shū)〗觀察法

（1）含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

（2）內(nèi)容：可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，用鼻子聞物質(zhì)的氣味，也可以借助一些儀器來(lái)進(jìn)行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過(guò)程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進(jìn)行思考，及時(shí)儲(chǔ)存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。（3）實(shí)例：

〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法；

2、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；

3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，認(rèn)識(shí)金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對(duì)大小、熔點(diǎn)的相對(duì)高低等物理性質(zhì)。 4、通過(guò)觀察金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)；〖試劑和儀器〗略〖實(shí)驗(yàn)內(nèi)容〗

觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。^察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它。）

2. 向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。〖實(shí)驗(yàn)記錄〗

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。

。?！?

查表或看書(shū)可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81C,沸點(diǎn)為882.9C；密度為0.97g〃cm。〖現(xiàn)象分析〗亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析〖概括〗與現(xiàn)象有關(guān)的金屬鈉的性質(zhì) 〖板書(shū)〗

一、金屬與水的反應(yīng) 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖科學(xué)探究〗

如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝臵以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣？〖?xì)w納與總結(jié)〗鈉的化學(xué)性質(zhì)

〖問(wèn)題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問(wèn)題的解決〖拓展延伸〗

1. 預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。

2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。〖分析和結(jié)論〗略

〖過(guò)渡〗人們常用金屬器皿來(lái)盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來(lái)燒水，是否它們都不與水反應(yīng)呢？實(shí) 〖板書(shū)〗3Fe+4H23O4+4H2 〖科學(xué)探究〗

〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝臵：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)等幾部分

〖分析〗圖3-8裝臵。

〖設(shè)計(jì)〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫(huà)

出你設(shè)計(jì)的裝臵簡(jiǎn)圖。〖小組討論〗〖表達(dá)與交流〗

〖課件展示、分析和結(jié)論〗

〖比較與概括〗由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑。〖投影〗布臵學(xué)生閱讀填寫(xiě)活動(dòng)表：

1．根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，預(yù)測(cè)金屬可能具有哪些共同的性質(zhì)？ 2．鐵粉為何看不見(jiàn)銀白色光澤？鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱(chēng)為黑色金屬？

3．哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在？實(shí)驗(yàn)室有單質(zhì)金屬鈉，可以說(shuō)鈉在自然界以游離態(tài)存在嗎？〖過(guò)渡〗在此，我們使用了分類(lèi)法和比較法。〖板書(shū)〗分類(lèi)法：

在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用分類(lèi)的方法，分門(mén)別類(lèi)地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類(lèi)物質(zhì)的通性和特性；反之，知道某物質(zhì)的類(lèi)別，我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。〖板書(shū)〗比較法：

運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。

補(bǔ)充習(xí)題：

1．寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，并指出氧化劑和還原劑。 2．為什么不能用手直接拿金屬鈉？

3．能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？說(shuō)明理由。（提示：汽油易揮發(fā)、易燃；CCl4的密度比鈉的大。）

4．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：在盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，再投入一小塊金屬鈉。 5．有人說(shuō)“鈉是一種還原性很強(qiáng)的金屬，能把銅從硫酸銅溶液中臵換出來(lái)”。這種說(shuō)法是否正確？為什么？

作業(yè)：預(yù)習(xí) 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：18

〖板書(shū)〗實(shí)驗(yàn)法

（1）含義：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

（2）注意的問(wèn)題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件，這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。

（3）實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前，要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中，要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后，要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。（4）實(shí)例：

〖投影〗布臵學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。 2、探究金屬鈉與氧氣的反應(yīng)。

3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義。〖試劑和儀器〗

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。 2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

實(shí)驗(yàn)記錄：

么不同？

〖問(wèn)題思考〗

1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示？理解實(shí)驗(yàn)法的意義。

2.在你做過(guò)的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎？〖拓展延伸〗

〖演示實(shí)驗(yàn)〗金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。〖觀察、思考、記錄〗

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時(shí)燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為：

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)

一、教學(xué)目標(biāo)

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)?

重點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì) ?難點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì) 三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過(guò)氧化鈉、鎂條、鋁片四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

〖過(guò)渡〗上節(jié)課我們運(yùn)用“觀察法”“比較法”來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。在研究物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程中，往往還通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。

〖活動(dòng)評(píng)價(jià)〗

〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗（略）

〖概述〗金屬鈉放臵在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里？）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。〖板書(shū)〗

二、金屬和氧氣的反應(yīng)：

4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O22O2

該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

〖概述〗上面是研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)常用的四種方法，當(dāng)然還有其他的一些方法；在研究物質(zhì)的某方面性質(zhì)時(shí)，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質(zhì)的整體性質(zhì)時(shí)卻常常是觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法綜合應(yīng)用。〖過(guò)渡〗

通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)對(duì)科學(xué)探究的過(guò)程有了一定的了解。其實(shí)，人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究也是一種科學(xué)探究過(guò)程。研究物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的通性和特性。那么研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是怎樣的呢？〖板書(shū)〗研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序〖學(xué)生閱讀教材、提問(wèn)并歸納〗（媒體展示）

1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）； 2、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)；

3、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；

4、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性。〖探究〗研究過(guò)氧化鈉的性質(zhì)（與氧化鈉比較）（建議通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法）〖指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)〗提出學(xué)生實(shí)驗(yàn)的操作方案及實(shí)驗(yàn)要求：

1．打開(kāi)盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄；

2．用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管（1）和盛有Na2O2的試管（2）內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄； 3．分別向試管（1）、（2）所得溶液中加入無(wú)色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄； 4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，作出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

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屬于自身氧化還原反應(yīng)；-1價(jià)的氧元素具有強(qiáng)氧化性，所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。〖過(guò)渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物；在空氣中燃燒則生成過(guò)氧化鈉。在金屬活動(dòng)性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質(zhì)鎂和鋁是否也同樣具備呢？根據(jù)已有的知識(shí)我們知道鎂能與氧氣反應(yīng)，請(qǐng)回顧反應(yīng)的條件及現(xiàn)象？〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗

鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，所以在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更方便些。

〖提問(wèn)〗鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

〖板書(shū)〗

〖提問(wèn)〗據(jù)此請(qǐng)預(yù)測(cè)鋁是否和氧氣反應(yīng)？〖演示實(shí)驗(yàn)〗“毛刷”實(shí)驗(yàn)：（建議選做）

取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。〖觀察、思考、討論〗

觀察鋁條表面變化情況：用濾紙擦干后的鋁條表面迅速長(zhǎng)出了許多疏松的白毛，鋁條變成“毛刷”，輕抖白毛飄落?！鞍酌背煞质茿l2O3。Hg(NO3)2與Al條發(fā)生臵換反應(yīng)，生成的Hg阻止在Al條表面生成致密的氧化鋁薄膜。

此實(shí)驗(yàn)證明：室溫下鋁很容易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有強(qiáng)還原性。我們?cè)谑褂娩X制品時(shí)要注意保護(hù)氧化膜。〖科學(xué)探究〗

用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察?？捎^察到什么現(xiàn)象？為什么會(huì)產(chǎn)生這種現(xiàn)象？

再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？〖交流與討論〗〖分析和結(jié)論〗鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)（2050℃）高于鋁的熔點(diǎn)（660℃），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。

熔化的鋁仍不會(huì)滴落，因?yàn)殇X很活潑，磨去原來(lái)的氧化膜后，在空氣中又會(huì)很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。

〖板書(shū)〗4Al+3O2=2Al2O3

〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施？〖交流與討論〗

〖分析和結(jié)論〗增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等。〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁粉在空氣中燃燒

用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。

〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。（認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件的重要性，條件不同反應(yīng)程度不同，加深外因是變化條件的認(rèn)識(shí)。）〖學(xué)生閱讀教材〗鋁的氧化膜

〖總結(jié)〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點(diǎn)。補(bǔ)充習(xí)題：

1．鈉在自然界里不能以態(tài)存在，只能以態(tài)存在，這是因?yàn)? 。 2．由于鈉很容易與空氣中的、等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在里，以使鈉與、等隔絕。

3．鈉可以把鈦、鋯等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，這是由于鈉具有性。

4．在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放臵少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（）

A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）

A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.水 D.泡沫滅火劑作業(yè)：P54 7 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：19

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì) （3）

一、教學(xué)目標(biāo)

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)?

1、通過(guò)對(duì)鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

2、通過(guò)對(duì)金屬鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) ?難點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧

化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

〖引入〗通過(guò)上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們了解到鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，這種性質(zhì)上的相似性是由結(jié)構(gòu)的相似性決定的，這是內(nèi)因。內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，所以在一定條件下，它們能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。〖板書(shū)〗

三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) 1．共性

（1）跟非金屬反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3

〖講述〗因?yàn)镸g、Al的最外層電子數(shù)較少具有較強(qiáng)的還原性，它們不僅能跟單質(zhì)O2反應(yīng)，而且還能與其它金屬單質(zhì)反應(yīng)(如鹵素、硫等)，甚至能與某些氧化物反應(yīng)。〖板書(shū)〗(2)跟某些氧化物反應(yīng) 〖設(shè)問(wèn)并組織討論〗

(1)回憶復(fù)述Mg與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。〖回答〗

Mg+2H22+H2 〖提問(wèn)〗鋁跟水反應(yīng)嗎？

〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與沸水反應(yīng)

將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實(shí)驗(yàn))。〖觀察、回答〗

(1)Al條表面有氣泡產(chǎn)生。

(2)結(jié)論： 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2

〖提問(wèn)〗初中化學(xué)課中同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)CO2的有關(guān)性質(zhì)，知道CO2不支持燃燒。這是一瓶CO2，瓶壁無(wú)色透明，將點(diǎn)燃的鎂條放入瓶中，觀察鎂條是否熄滅？有什么現(xiàn)象？〖演示實(shí)驗(yàn)〗Mg與CO2反應(yīng) 〖觀察、思考、記錄〗

①現(xiàn)象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。 ②結(jié)論：

CO2不支持燃燒是具有相對(duì)性的；Mg不僅能與游離態(tài)的O2反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。

〖過(guò)渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。

〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁熱反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)

〖觀察、思考、記錄〗反應(yīng)前：無(wú)鐵存在。

反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。

反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。 2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q

Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。

〖放錄像〗鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。

〖過(guò)渡〗鎂、鋁的強(qiáng)還原性不僅體現(xiàn)在與某些氧化物的反應(yīng)中，它們也跟酸反應(yīng)。〖板書(shū)〗(3)跟酸的反應(yīng) (1)相同點(diǎn)

a.Mg、Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 b．Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 (2)不同點(diǎn)

b．Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。〖過(guò)渡〗除此以外，鋁還有哪些特性？〖板書(shū)〗2．特性

〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與NaOH溶液反應(yīng)（用投影實(shí)驗(yàn)）〖設(shè)問(wèn)〗

①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？根據(jù)是什么？ ②上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？

③Mg比Al活潑，其與H2O反應(yīng)較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無(wú)明顯現(xiàn)象呢？

觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無(wú)變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：Mg+NaOH

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 討論、歸納，回答：

①Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。

②以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

③因Mg（OH）2既不溶于水也不與NaOH反應(yīng)，其可將內(nèi)層Mg包起來(lái)，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。

〖小結(jié)〗本節(jié)課我們從生活實(shí)際出發(fā)，分析Mg、Al的相對(duì)位臵，討論了它們與非金屬、氧化物、酸、堿的反應(yīng)情況，請(qǐng)同學(xué)們歸納一下Mg、Al性質(zhì)的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)。復(fù)習(xí)鞏固：

1．把燃著的鎂條放入下列氣體中，不能發(fā)生反應(yīng)的是[ ]。A.N2 B.CO2 C.Cl2 D.He 2．鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是[ ]。 A.鹽酸 B.CuSO4溶液 C.NaOH溶液 D.H2O

3．在鋁熱反應(yīng)中，鋁粉的作用是[ ]。A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.熔劑 4．兩份鋁粉分別與足量的NaOH溶液和HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相同（同溫、同壓下），則這兩份鋁粉的質(zhì)量之比為[ ]。A.1：2 B. 1：3 C.3：2 D.1：1 5．同質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是[ ]。

A,將鈉投入足量水中 B.將鈉用鋁箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中 C.將鈉投入足量稀硫酸中 D.將鈉投入足量稀鹽酸中作業(yè)：P54 8、9 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：20

課題：幾種重要的金屬化合物（1）

一、教學(xué)目標(biāo) ?知識(shí)目標(biāo)?

1．以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。

2．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。

3．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。 ?能力目標(biāo)?1．通過(guò)列表比較，了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

2．通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

道德情感目標(biāo)?

通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 ?難點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、

氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法 ?復(fù)習(xí)提問(wèn)?

1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？ 2.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水中；④金屬鋁投入NaOH溶液中

引入新課?金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。

板書(shū)?第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（一）金屬化合物

1．金屬氧化物的水溶性

實(shí)驗(yàn)?CaO、MgO、CuO和水作用實(shí)驗(yàn)

形成對(duì)應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。 ?練習(xí)?寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — ?板書(shū)?2.和酸的作用 ?實(shí)驗(yàn)?書(shū)本實(shí)驗(yàn)3—5

②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — ?板書(shū)?3.兩性氧化物

實(shí)驗(yàn)?Al2O3溶于堿的實(shí)驗(yàn) Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

研討?①氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)有何特點(diǎn)？除去金屬鋁表面的氧化膜你有什么高招？ ②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱(chēng)它為兩性氧化物，你能對(duì)兩性氧化物下個(gè)確切的定義嗎？

結(jié)論投影?既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。

①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？

②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？

③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過(guò)一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么？ ?課后作業(yè)?

1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列屬于紅色物質(zhì)的是A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO

3.下列物質(zhì)(甲欄)及它們對(duì)應(yīng)的用途(乙欄)，試用短線(xiàn)把它們的對(duì)應(yīng)關(guān)系連接起來(lái)。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和涂料氧化鋁耐火材料氧化亞銅制造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：21

課題：幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?

1．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。鞏固試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及Fe(OH)制備的特殊操作。

2．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。 ?能力目標(biāo)?

1．通過(guò)列表比較，了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

道德情感目標(biāo)? 通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)

于探究物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

2+3+

重點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。

2+3+

難點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程:

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

復(fù)習(xí)提問(wèn)?完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液 ?板書(shū)?二.氫氧化物

1.氫氧化物的水溶性(學(xué)生自學(xué)得結(jié)論) 2.可溶性堿的通性(學(xué)生討論回顧) ?板書(shū)?1.鐵的氫氧化物的制備 ?練習(xí)?用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)的制備原理。Mg(OH)2 Cu(OH)

板書(shū)?②氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 ?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長(zhǎng)的保存時(shí)間嗎？ (學(xué)生討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))

板書(shū)?③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì) a.和酸的作用

練習(xí)?完成下列化學(xué)方程式

Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— ?板書(shū)?

2 Fe(OH)32O3 + 3 H2O

堿牲氧化物 + 水 (一般)

Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— ?板書(shū)?2.氫氧化鋁制備

實(shí)驗(yàn)?氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法(書(shū)本實(shí)驗(yàn)3—7)

Al2(SO4)3 + 6 NH3〃H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁

偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁 ?板書(shū)?②性質(zhì)

a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.兩性

①金屬鈉在純氧中燃燒；

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放臵一段時(shí)間； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、②③①④ B、③②①④ C、③①②④ D、①②③④ 答案:B

2．在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol / L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL

氣體（S、T、P），此時(shí)溶液中無(wú)Fe離子，則下列判斷正確的是混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3；

2+-反應(yīng)后所得溶液中的Fe與Cl 的物質(zhì)的量之比為1∶2；

混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多；混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多。答案:B、C 3．將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成CO2氣體V1 L(V1 ≠ 0)。將反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，又生成CO2 V2 L(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。 (1)Y的成分是_______________。

A.Na2CO3與NaOH B. .Na2CO3與.NaHCO3 C. 只含有Na2CO3 D.只含有NaOH

(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol；NaOH與NaHCO3物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。答案： (1) C (2) V2 / 11.2 (V2 － V1) / (V2 + V1) 。

4.用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)右表：

回答下列問(wèn)題： (1)第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉深質(zhì)量是多少克，請(qǐng)將結(jié)果填在表格相應(yīng)空格中。

(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是_________。

(3)室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液體積的1 / 10，加水配成500mL溶液，求稀釋以后溶液的pH。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

答案： (1) 2.758 g (2) 2∶5 (3) 12

5.現(xiàn)有濃度各為1mol / L的FeCl3、FeCl2、

2 (1)反應(yīng)完畢，鐵粉仍有剩余。

①反應(yīng)后的溶液中一定含有____陽(yáng)離子，是____mol；一定沒(méi)有____陽(yáng)離子。 ②固體物質(zhì)烘干后其中一定含___和___。和反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量相比____（填增多或減少）______g。 (2)反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余。

①反應(yīng)后溶液中一定有______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。 ②溶液中可能含_______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍______。 ③溶液中一定不含 ____陽(yáng)離子。

④溶液的質(zhì)量________（填增多或減少）。

(3)反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含_____和_____陽(yáng)離子，它們中物質(zhì)的量為定值的是_____陽(yáng)離子，為_(kāi)_______mol，它們中物質(zhì)的量為一數(shù)值范圍的是______陽(yáng)離子，該數(shù)值范圍是____________。作業(yè)：P63 13 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：23

道德情感目標(biāo)?

通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)如何正確使用金屬及如何愛(ài)護(hù)金屬資源二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。 ?難點(diǎn)?鐵合金及銅合金的主要成分及性能三、教學(xué)器材投影儀

四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法 [圖片導(dǎo)課]投影：合金的廣泛應(yīng)用 [板書(shū)]第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料

[講述]在生產(chǎn)和生活中，是非常重要的。環(huán)顧我們四周，很多物品是有金屬材料制成的，最簡(jiǎn)單的金屬材料是純合金，但我們實(shí)際應(yīng)用的都是具有優(yōu)良性能的合金。 [板書(shū)]一、常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用

[回顧]初中學(xué)過(guò)的合金知識(shí)，回答什么是合金？合金具有哪些優(yōu)良性能？

[回答]合金優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：硬度比各成分的大；熔點(diǎn)比各成分的低。合金比各成分純金屬具有更廣泛的用途。 [投影]圖3-26司母戊鼎 [板書(shū)]1、銅合金

[介紹] 司母戊鼎：含銅84．8%、錫11．6%、鉛2 ．8%，工藝精湛，體現(xiàn)了我國(guó)光輝燦爛的古代科技［簡(jiǎn)介］黃銅（含鋅及少量的錫、鉛、鋁等）及白銅（含鎳、鋅及少量錳）成分．［練習(xí)］現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是：

A. Al–Si合金 B. Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金 C. Al–Mg合金 D. 表面有氧化膜的純鋁答案：Ｂ

［板書(shū)］２、鋼

［講述］鋼是用途最廣、用量最大的金屬合金，據(jù)成分可分為兩打類(lèi)：碳素鋼、合金鋼。

［板書(shū)］鋼是鐵的合金，含碳量在0.03％～2％之間常含少量硅、錳，幾乎不含硫、磷等元素。鋼的分類(lèi)：碳素鋼、合金鋼。［投影］學(xué)生閱讀

課題：用途廣泛的金屬材料

一、教學(xué)目標(biāo) ?知識(shí)目標(biāo)?

1．認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。

2．知道生活中常見(jiàn)合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。 ?能力目標(biāo)?

1．通過(guò)列表比較，了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

[探討交流]1、生鐵和鋼性質(zhì)上為何不同？

2、交流你所知道的鋁合金、鎂合金、銅合金的用途。

[板書(shū)]二、正確選用金屬材料

[思考與交流]某家庭準(zhǔn)備裝修門(mén)窗（計(jì)劃使用十年），可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請(qǐng)分析每種材料的性能、價(jià)格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好？

[提示]選擇材料時(shí)，需考慮主要用途、外觀、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、價(jià)格、加工難度、日常維修、對(duì)環(huán)境的影響………。

[投影]科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬

[閱讀材料]稀土元素是鑭系元素系稀土類(lèi)元素群的總稱(chēng)，包含鈧Sc、釔Y及鑭系中的鑭La、鈰Ce、鐠Pr、釹Nd、钷Pm、釤Sm、銪Eu、釓Gd、鋱Tb、鏑Dy、鈥Ho、鉺Er、銩Tm、鐿Yb、镥Lu，共17個(gè)元素。稀土元素能與其它元素組成品種繁多、功能千變?nèi)f化，用途各異的新型材料，被稱(chēng)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素，和神奇的新材料寶庫(kù)。”

我國(guó)稀土資源占世界稀土資源的80%，以氧化物(REO)計(jì)達(dá)3 600萬(wàn)噸，遠(yuǎn)景儲(chǔ)量實(shí)際是1億噸。我國(guó)稀土資源分南北兩大塊。

——北方：輕稀土資源，集中在包頭白云鄂博特等地，以后在四川冕寧又有發(fā)現(xiàn)。主要含鑭、鈰、鐠、釹和少量釤、銪、釓等元素；

——南方：中重稀土資源，分布在江西、廣東、廣西、福建、湖南等省，以罕見(jiàn)的離子態(tài)賦存與花崗巖風(fēng)化殼層中，主要含釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、镥、釔和鑭、釹等元素。

稀土的神奇特性，也是被人們逐漸認(rèn)識(shí)的。發(fā)展到現(xiàn)在，稀土已經(jīng)從應(yīng)用于冶金、機(jī)器、石油、化

工、玻璃、陶瓷、紡織染色，皮草揉制和農(nóng)牧養(yǎng)殖業(yè)等傳統(tǒng)產(chǎn)業(yè)中，逐漸發(fā)展到光、電、磁多功能高科技新材料中。在鋼、鐵有色金屬中，添加微量稀土，可以明顯的提高金屬材料的性能；稀土球墨鑄鐵管比普通鑄鐵管的強(qiáng)度高5-6倍。稀土添加到某些鋼中，可以明顯提高鋼材的強(qiáng)度、耐磨性和抗腐蝕性，稀土鋁導(dǎo)線(xiàn)不但提高強(qiáng)度20%，而且還提高2-4%的導(dǎo)電性能。稀土微肥和稀土復(fù)合肥，可提高作物產(chǎn)量，并可增加作物的抗病性能。

稀土作為基體元素能制造出具有特殊“光電磁”性能的多種功能材料，如稀土永磁材料，稀土鎳氫電池材料，稀土熒光材料，稀土催化劑。稀土激光材料，稀土精密陶瓷材料。生物工程材料等，它們都是發(fā)展電子信息產(chǎn)業(yè)，開(kāi)發(fā)新能源，治理環(huán)保和國(guó)防尖端技術(shù)等方面必不可缺少的材料。例如稀土永磁材料（釹鐵硼永磁）是當(dāng)今磁性最強(qiáng)的永磁體，它被稱(chēng)“一代磁王”。稀土永磁材料現(xiàn)已廣泛的用到了微型電機(jī)，工業(yè)用電機(jī)、風(fēng)力發(fā)電機(jī)、音響設(shè)備、儀器儀表。航天航空通訊，醫(yī)用核磁共振成像儀等方面。

稀土永磁材料用于電機(jī)，可使設(shè)備小型化，輕型化，同等功率的電機(jī)，體積和重量可減少30%以上。用稀土永磁同步電機(jī)代替工業(yè)上的異步電機(jī)，節(jié)電率可達(dá)12-15%，真正的稀土三基色熒光燈代替白熾燈，節(jié)電率可達(dá)到80%。稀土金屬鹵化物燈已被大量用于城市廣場(chǎng)、體育場(chǎng)館和高層建筑的美化泛光照明。這些新型電光源不但節(jié)電效果明顯。而且大大提高了照明質(zhì)量，其生產(chǎn)過(guò)程也減少了污染，被稱(chēng)作“綠色照明”。彩色電視正是采用了稀土三基色熒光粉，才能獲得彩色逼真的畫(huà)面。稀土鎳氫電池，可以充電而無(wú)記憶效應(yīng)，代替了有污染的鎳鎘電池，被稱(chēng)作無(wú)污染的“綠色電池”。它已廣泛用于移動(dòng)電話(huà)，筆記本電腦等設(shè)備上。各種稀土功能材料，在航空、航天和尖端國(guó)防技術(shù)上，如雷達(dá)，偵查衛(wèi)星。激光制導(dǎo)和自動(dòng)指揮系統(tǒng)等方面都獲得了廣泛的應(yīng)用。

稀土在高新技術(shù)領(lǐng)域中的應(yīng)用，與其工業(yè)技術(shù)發(fā)達(dá)程度成正比。美國(guó)的稀土用量一直居世界第一位，日本、英國(guó)、法國(guó)、德國(guó)等工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家都沒(méi)有稀土資源，但他們都有很先進(jìn)的稀土應(yīng)用技術(shù)。美國(guó)認(rèn)定的35個(gè)戰(zhàn)略元素和日本選定的26個(gè)高技術(shù)元素中，都包括了全部的稀土元素。所以稀土被稱(chēng)為神奇的稀土。

[課外實(shí)踐]

1、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)：易拉罐的主要成分。 2、查閱資料：新型合金的用途。

3、就近參觀金屬材料的生產(chǎn)、加工企業(yè) （或者觀看有關(guān)影像），收集有關(guān)資料，撰寫(xiě)有關(guān)科學(xué)小品。 [課后練習(xí)]

1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（）

A〃熔點(diǎn)高，硬度小 B〃密度大 C〃機(jī)械強(qiáng)度差 D〃熔點(diǎn)低，硬度大 2.在我國(guó)文明發(fā)展過(guò)程中，最早較廣泛使用的金屬是（） A、銅 B、鐵 C、鋁 D、鉛

3. 現(xiàn)代建筑門(mén)框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（）

A〃Al—Mg合金 B〃Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 C〃Al—Si合金 D〃表面的氧化鋁膜的純鋁 4

A、導(dǎo)線(xiàn) B、門(mén)窗框 C、爐具 D、飛機(jī)外殼

5．物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線(xiàn)上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。

6．銅是生命必要的元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青?CuSO4?跟鐵反應(yīng)生成銅），試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。

（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹 [即：銅綠，化學(xué)式Cu2?OH?2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫(xiě)出保護(hù)銅制品的方法：。

（3）銅錢(qián)在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。?銅的熔點(diǎn)是1183?4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534?8℃?

。作業(yè)：P68 7、10

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：24

課題：《金屬及其化合物》的歸納與整理

一、教學(xué)目標(biāo) ?知識(shí)目標(biāo)?

1．認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。

2．理解常見(jiàn)金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,初步形成金屬元素及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 ?能力目標(biāo)? 提高分析、對(duì)比、歸納總結(jié)知識(shí)的能力

道德情感目標(biāo)?通過(guò)對(duì)金屬知識(shí)的認(rèn)識(shí)，了解如何正確使用金屬及如何愛(ài)護(hù)金屬資源。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化。 ?難點(diǎn)?金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化三、教學(xué)器材：投影儀

四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法，結(jié)合實(shí)際法一、金屬的物理性質(zhì) [歸納總結(jié)］：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，金屬的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)較活潑，具有較強(qiáng)還原性，在自然界多以化合態(tài)形式存在。

1、氧化物

1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

NO3

2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

Fe3OlH)H)l3

⑩

④

A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 3．現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是

2+3+ 2+

A．蘋(píng)果汁中的Fe變成Fe B．蘋(píng)果汁中含有Cu

- +

C．蘋(píng)果汁含有OH D．蘋(píng)果汁含有Na

4．上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有 A．FeO粉塵 B．Fe2O3 粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉 5．將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

6．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO 7．下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過(guò)多的是

A．碳酸氫鈉 B．氫氧化鐵 C．氧化鈣 D．碳酸鈉 8．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是

A．鋁跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟過(guò)量的NaOH溶液 C．Al2O3和熱水 D．Al2(SO4)3溶液跟過(guò)量的氨水 9．下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽(yáng)離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3

10．A、B、C、D四種物質(zhì)，焰色反應(yīng)均為黃色，其中A、B、C中一種是單質(zhì)、一種是堿、一種是正鹽，當(dāng)正鹽和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D，B與水反應(yīng)可以生成A。 (1)各物質(zhì)的化學(xué)式為：

A B C D (2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

B ? D C ? D B ? A 作業(yè)：P70 7 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：25

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì) (復(fù)習(xí)一)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?鞏固常見(jiàn)金屬鈉及鋁的單質(zhì)、化合物性質(zhì)。

能力目標(biāo)?培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力

道德情感目標(biāo)?在發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律的過(guò)程中啟發(fā)學(xué)生分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學(xué)方法與過(guò)程: 歸納總結(jié)法

[導(dǎo)課]請(qǐng)同學(xué)們回顧我們剛學(xué)過(guò)的金屬及其化合物的主要內(nèi)容： [投影]第一節(jié)：金屬化學(xué)性質(zhì)：一、金屬與氧氣反應(yīng)（鈉、鎂、鋁）二、金屬與水反應(yīng)（鈉與水、鐵與水）三、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)；

第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物：

一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）

二、氫氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）

三、鹽（NaCO3與NaHCO3、Fe的氧化性）四、焰色反應(yīng)

第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料：一、常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用（銅合金、鋼）二、正確選用金屬材料。 [講述]我們采用Na、Al、Fe為主線(xiàn)縱向?qū)饘傩再|(zhì)進(jìn)行歸納。

五、用途廣泛的金屬材料

合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在許多方面不同于各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的低。合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途。六、課后練習(xí)

1．鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?/p>

A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑 C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿 2．不能用NaOH溶液除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是

[投影]對(duì)照答案，查缺補(bǔ)漏。

[歸納整理]一、鈉及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、(1)與氧氣反應(yīng)： (2)鈉與水的反應(yīng) ： 2、氧化物與過(guò)氧化鈉：

Na2O+H2O— Na2O+CO2— Na2O2+H2O— Na2O2+CO2— 3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：

（2）受熱分解：（3）與鹽酸反應(yīng)： [投影] 答案：

一、鈉元素化合物性質(zhì) 1、①與氧氣反應(yīng)：

4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黃色)

②鈉與水的反應(yīng) ２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑ 2、氧化物與過(guò)氧化鈉：

Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ 3、（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2CO3 〉NaHCO3 （2 （碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：） 2NaHCO3 2CO3 + CO2 ↑ + H2O （3）與鹽酸反應(yīng)：

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+ H2O [例題] 例1、將足量的金屬鈉投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C時(shí)NaOH飽和溶液111g，則t°C時(shí)NaOH的溶解度為_(kāi)___克。（20g）

例2、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)____。答案：1：3

例3、A、B、C三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量之比為3：5：7，若以4：2：1的原子個(gè)數(shù)比形成三種金屬組成的混合物4.64g，溶于足量的鹽酸后，放出氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3. 136L,若三種金屬均為正2價(jià)，求三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。（A、B、C三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量分別是：24、40、56。）例4、200℃時(shí)，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g。則原混合氣體的平均式量為（C）A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 [歸納整理]寫(xiě)出相應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：一、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1、Al既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)

鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

(1) Al與酸反應(yīng)： (2) Al與堿反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程： 2、氧化鋁的兩性： 3、氫氧化鋁（1）制取

（2）Al(OH)3的兩性（3）Al(OH)3不穩(wěn)定：

[投影]一、鋁及重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1、Al既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)

鋁是一種金屬元素，但由于氫氧化鋁的兩性，使鋁單質(zhì)既能和酸反應(yīng)生成鋁鹽，又能和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

+3+

(1) Al與酸反應(yīng)：2Al＋6H=2Al＋3H2↑

(2) Al與堿反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

反應(yīng)過(guò)程：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al發(fā)生此反應(yīng)) Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得總反應(yīng)式。

23、氫氧化鋁（1）制取

3++（2）3（3）Al(OH)33232[例題]

例1、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成化合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2L。則化合物中一定含有的金屬是 A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂答案選：C 例2、將分別盛有50ｍＬ１mol／Ｌ的硫酸的兩個(gè)燒杯臵于托盤(pán)天平的兩盤(pán)上，并調(diào)平。再向兩杯中分別加入下列各組金屬，反應(yīng)完畢后，天平仍處于平衡的是

A．同是0.2ｍｏｌ鈉和鎂 B．同是1.5ｇ鋁和鋅 C．同是1.5ｇ鋁和鎂 D．同是１mol鎂和鋁解析：把選項(xiàng)分別代入，A，B，D兩邊增重不等，均被排除。所以C為答案。

例3、在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，則需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？

作業(yè)：P71 8\9 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：26

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì) (復(fù)習(xí))

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?鞏固常見(jiàn)鐵單質(zhì)、化合物性質(zhì)。

能力目標(biāo)?培養(yǎng)歸納、概括、抽象思維能力，培養(yǎng)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力 2、鞏固焰色反應(yīng)及合金概念

道德情感目標(biāo)?在發(fā)現(xiàn)總結(jié)規(guī)律的過(guò)程中啟發(fā)學(xué)生分析、探究，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) ?難點(diǎn)?鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化

鈉溶液

四、教學(xué)方法與過(guò)程: 歸納總結(jié)法三、鐵及其重要化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系 1223

可避免生成Fe(OH)2中會(huì)有Fe(OH)3？

提示：關(guān)鍵在于無(wú)孔不入的O2及Fe存在。 ①驅(qū)氧法：如用同煮沸過(guò)的NaOH溶液

②隔氧法：如用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液后插入亞鐵鹽溶液面下加入；又如在液面上加某些合適的有機(jī)溶劑液封。 ③還原法：在FeSO4溶液中加入Fe釘，或者用Fe與稀H2SO4反應(yīng)新制的FeSO4溶液，生成H2又可驅(qū)趕O2.

2+3+

45．將鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（A）鋅（B）鐵（C）鋁（D）鎂 6．在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固體沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量的濃度。

參考答案：1．D 2．C 3．B、C 4．D5．C 6．Fe2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO4：0.2mol/L 作業(yè)：P71 10、11 五、教學(xué)后記

教案編號(hào)：27

課題：無(wú)機(jī)非金屬材料的主角—硅

一、教學(xué)目標(biāo) ?知識(shí)目標(biāo)?

1、了解硅及其化合物的知識(shí)。

2、了解硅及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用。 ?能力目標(biāo)?使學(xué)生進(jìn)一步了解運(yùn)用元素周期律知識(shí)學(xué)習(xí)同族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律的方法，并運(yùn)用這些知識(shí)學(xué)習(xí)碳族元素及其化合物的知識(shí)。

道德情感目標(biāo)?通過(guò)對(duì)廢非金屬硅性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?硅和二氧化硅的性質(zhì)。硅酸鹽的用途

難點(diǎn)?硅和二氧化硅的性質(zhì)。硅酸鹽的用途

[編織知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]寫(xiě)化學(xué)方程式：三、教學(xué)器材投影儀

四、教學(xué)方法與過(guò)程: 采用對(duì)比的方法，聯(lián)系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉、甲烷等學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)來(lái)引人硅、二氧化硅等新知識(shí)。

碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。

在教學(xué)時(shí)要突出硅的親氧性強(qiáng)于，從而引導(dǎo)學(xué)生理解硅的兩種存在形式──二氧化硅和硅酸鹽。 [科學(xué)視野]：SiO2的晶體結(jié)構(gòu)分析。

啟發(fā)學(xué)生根據(jù)SiO2和CO2都是酸性氧化物這一特點(diǎn)，把它們的性質(zhì)一一列出。

引導(dǎo)學(xué)生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；在加熱的條件下，SiO2才能與堿性氧化物

[例題] 起反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，等等。 3+2+

例1、要證明某溶液中不含F(xiàn)e而可能含有Fe進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)? [思考交流]：①實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？ ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量

NH4SCN溶液 ②實(shí)驗(yàn)室盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？ A.

①③ B.③② C. ③① D. ①②③ 解答：C [演示實(shí)驗(yàn)]：?實(shí)驗(yàn)4-1?在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色例

2 、下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（）變淺并接近消失時(shí)，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)；②Fe與過(guò)量稀H

2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3； [補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]：將CO2通入Na2SiO3溶液中，引導(dǎo)學(xué)生觀察白色膠狀沉淀的生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和 ③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸；④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。離子方程式，從而加深對(duì)H2SiO3的酸性弱于碳酸的認(rèn)識(shí)。（A）只有① （B）只有①② （C）只有①②③ （D）全部解答：（C） [教學(xué)小結(jié)]：（學(xué)生填表）點(diǎn)撥鐵的0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)在一定條件下均可相互轉(zhuǎn)化，在分析具體問(wèn)題時(shí)，應(yīng)善于抓住轉(zhuǎn)化的條件，挖掘出隱含的反應(yīng)。例3、某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（）A. NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+

思路分析：以上四種陽(yáng)離子均能與NaOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物又都能與鹽酸作用。是否能恢復(fù)到原狀況，分析時(shí)請(qǐng)?zhí)貏e注意操作。如果未“微熱”，則： NH4+ NH3〃H2O NH4＋, NH4＋的量并不減少。如果不“攪拌”或隔絕空氣的條件下：Fe2+

Fe(OH)2 Fe2+ , Fe2+也不會(huì)減少。正因?yàn)椤拔岵嚢琛保筃H3〃H2O NH3↑，F(xiàn)e(OH)2

相同點(diǎn)：都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應(yīng)。

3++2+

不同點(diǎn)：①CO2與水反應(yīng)生成H2CO3;SiO2不與水反應(yīng)；②SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；③SiO2Fe(OH)3 Fe，從而使NH4、Fe的量減少。解答：A、C

須在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)，而CO2可在常溫加壓下進(jìn)行。 [練習(xí)]

1．將鐵片投入到下列溶液中不放出氣體，并且鐵片質(zhì)量減輕的是

（A）CuSO4 （B）H2SO4 （C）AgNO3 （D） FeCl3

2．紅熱的鐵與水蒸氣作用，生成氫氣和

（A）氧化亞鐵（B）氧化鐵（C）四氧化三鐵（D）氫氧化鐵

3．下列物質(zhì)中，不呈黑色的是（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）Fe(OH)3 （D）FeO

4．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是下列物質(zhì)中（A）Fe2O3 （B）FeCl3 （C）Fe

2(SO4)3 （D）FeO

2P+3CI2 =2PCI3（液）

2P+5CI2 = 2PCI5（固）（燃燒，白色煙霧） ③氯氣與水反應(yīng)

介紹自來(lái)水消毒知識(shí)。

Cl2+H2O=HCl+HclO 2HClO=2HCl+O2

介紹次氯酸的強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。因此氯水可用來(lái)漂白、殺菌。 [實(shí)驗(yàn)探究] 氯水的漂白性的本質(zhì)原因

④氯氣與NaOH的反應(yīng) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

⑤工業(yè)制漂白粉反應(yīng) 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O

[點(diǎn) 撥] 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，且在一定條件下轉(zhuǎn)化為次氯酸，故次氯酸鹽也可用來(lái)漂白、殺菌。 [小結(jié)歸納] 氯氣的化學(xué)性質(zhì)活潑的本質(zhì)原因：⑴氯元素在這些化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)都由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)。⑵氯原子最外層有7個(gè)電子，容易得一個(gè)電子而達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。從而由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)。由于氯原子有這樣的微觀結(jié)構(gòu)，決定了它的化學(xué)性質(zhì)非常活潑。 ⑶介紹氯氣的危害 [課外作業(yè)]：教材P87習(xí)題8\9 補(bǔ)充習(xí)題

1、下列微?；瘜W(xué)性質(zhì)最活潑的是（）。A、氯原子 B、氯離子 C、鈉離子 D、氬原子 2、下面對(duì)氯氣的敘述正確的是

A、氯氣可使溴水褪色，所以氯氣具有漂白性B、氯氣有漂白性，通入品紅溶液中，品紅褪色 C、鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D、聞其氣味時(shí)要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

3、自來(lái)水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3

4、下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無(wú)色透明的是（） A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

5、在反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被還原的碘與被氧化的碘元素的質(zhì)量比為 A．5:1 B．4:1 C．3:1 D．1:5

6、二氧化氯（ClO2）是一種黃色氣體，大量用于水的凈化和纖維素的漂白。在實(shí)驗(yàn)室，ClO2的制備是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時(shí)加入H2SO4溶液，用水浴加熱，即產(chǎn)生ClO2。 ⑴寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的離子方程式_________________________________

⑵反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)____________，還原劑為_(kāi)___________，還原產(chǎn)物為_(kāi)__________。參考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：30

課題：第二節(jié) 富集在海水中的元素---氯（第二課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?鞏固氯氣的化學(xué)性質(zhì)，掌握Cl－的檢驗(yàn)方法

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)?學(xué)習(xí)科學(xué)家研究化學(xué)的科學(xué)態(tài)度和研究方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn) ?重點(diǎn)?：Cl－的檢驗(yàn)方法。鹵素單質(zhì)氧化性 ?難點(diǎn)?：Cl－的檢驗(yàn)方法。鹵素單質(zhì)氧化性三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法 ?知識(shí)回憶? 上黑板默寫(xiě)：

－－

1、實(shí)驗(yàn)室用來(lái)吸收殘余的氯氣，其離子方程式是： 2、工業(yè)上用來(lái)制漂白粉，其化學(xué)方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 問(wèn)：為增強(qiáng)漂白粉作用，可以CO2 強(qiáng)酸制弱酸，使次氯酸的濃度增大，增強(qiáng)漂白粉作用。再問(wèn)：如何檢驗(yàn)溶液里有Cl生成？

[實(shí)驗(yàn)演示] 課本P84 一起完成表格小結(jié)：Cl－的檢驗(yàn)方法。

情景轉(zhuǎn)換? 鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較及方程式的書(shū)寫(xiě)。補(bǔ)充F2與水的反應(yīng)方程式

2F2+2H2O=4HF+O2 介紹該重要的臵換反應(yīng)的一些特征。

[例題討論]：將一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下實(shí)驗(yàn)，可以觀察到的現(xiàn)象或發(fā)生的變化及其相應(yīng)的結(jié)論是什么？寫(xiě)出有關(guān)離子方程式： ⑴檢驗(yàn)它的pH值。結(jié)果：堿性。

－－－

原因是：ClO水解：(ClO＋H2O=HClO＋OH不要求) ⑵滴入石蕊指示劑。

現(xiàn)象：先變藍(lán)，后褪色。原因是：HClO有強(qiáng)氧化性。 ⑶敞口久臵。結(jié)果：失效。

原因是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO， 2HClO=2HCl＋O2↑ [知識(shí)拓寬]：海水資源的利用

鹽

集的方法) (富

(耐火材料)

(焰火，照明彈)

MgCl2

(aq)

HCl(g

CaCO3 MgCl2(s) (貝殼)

[課外作業(yè)]教材P88習(xí)題11、12。補(bǔ)充習(xí)題

1、砹(At)是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是 A．HAt很穩(wěn)定 B．砹易溶于某些有機(jī)溶劑 C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固體

2、溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關(guān)IBr的敘述中不正確的是

A．在IBr中，I為+1價(jià)，Br為-1價(jià) B．在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑 C．IBr與水反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物是HBr，氧化產(chǎn)物是HIO

D．跟NaOH溶液反應(yīng)，生成NaBr，NaIO和水

3、已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 ⑴元素X是___________，Z是_______________

⑵寫(xiě)出③中的離子反應(yīng)方程式：____________________________ ⑶寫(xiě)出④中的反應(yīng)方程式：_____________________________

4、現(xiàn)有一包因密封袋破損，露臵于潮濕空氣中的漂白粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案，證明它已部分變質(zhì)？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟：___________________________________________________________ 5、有NaCI和KCI的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后濾出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，過(guò)一段時(shí)間取出（反應(yīng)完全），洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物質(zhì)的量各為多少？參考答案：1、A 2、C 3、 K Cl 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：31 課題：硫和氮的氧化物(1) 一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?了解SO2和NO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成及了解防止酸雨產(chǎn)生的途徑以及環(huán)境保護(hù)方面的知識(shí)。

能力目標(biāo)?觀察能力及實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)和總結(jié)歸納的能力。 ?道德情感目標(biāo)?

1、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，以及熱愛(ài)科學(xué)，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。 2、實(shí)驗(yàn)觀察、數(shù)據(jù)處理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。 ?難點(diǎn)?二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。三、教學(xué)器材投影儀

四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

[課的引入]：展示一份含有空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的報(bào)刊或者一段錄象，使學(xué)生較快的投身于學(xué)習(xí)的情景中。引出課題

第三節(jié) 硫和氮的氧化物一、二氧化硫

[知識(shí)傳授]：簡(jiǎn)單介紹硫的物理性質(zhì)：硫是淡黃色晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。二氧化硫的兩條工業(yè)制法的途徑 S +O2 ===== SO2 ；

（硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰：在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。）

1FeS2 +11O2Fe2O3+4SO2 ； 42SO2的物理性質(zhì)。 [演示實(shí)驗(yàn)]：?實(shí)驗(yàn)4-7?注意點(diǎn)：

1.收集二氧化硫的試管要干燥，氣體要收集滿(mǎn)，否則液面上升不多，液體變色不明顯。 2.可用亞硫酸鈉與酸反應(yīng)來(lái)制備二氧化硫。

3.品紅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能太大，以0.01%左右為宜，并使溶液顯酸性。

4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物質(zhì),它只能漂白某些有色物質(zhì)。因此,應(yīng)預(yù)先試驗(yàn)它的漂白效果。 [歸納小結(jié)]：師生一起歸納小結(jié)SO2 的相關(guān)性質(zhì)。指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反應(yīng)，這是學(xué)生第一次接觸可逆反應(yīng)的概念，建議說(shuō)明這一概念的涵義，為學(xué)生今后接觸更多的可逆反應(yīng)，以及學(xué)習(xí)化學(xué)平衡等奠定基礎(chǔ)。 [觀察對(duì)比]：二氧化硫漂白作用的機(jī)理探討：齊讀課本P78頁(yè)《資料卡片》。

在討論SO2的漂白性時(shí)，從反應(yīng)原理上和次氯酸的漂白作用進(jìn)行比較，使學(xué)生注意它們的區(qū)別并在應(yīng)用中不會(huì)搞錯(cuò)。 [例題討論]：

二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)：

A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后復(fù)原 D、顏色不褪

2、為了減少礦物燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，科學(xué)工作者研究了多種脫硫技術(shù)。 ⑴“煙氣脫硫技術(shù)”，用石灰漿液在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的二氧化硫。 ⑵“鈣基固硫”，在含硫的礦物燃料中加入生石灰，及時(shí)吸收燃燒過(guò)程中的二氧化硫。

⑶“催化轉(zhuǎn)化技術(shù)“，煙道廢氣中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化劑作用，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺。

根據(jù)以上材料，自主提煉成有關(guān)的化學(xué)方程式。 [課后思考]：

二氧化硫的食品業(yè)中的應(yīng)用：可使一些食品如：銀耳、果干、果脯等具有美好的外觀，所以有人稱(chēng)為食品的化妝品。一些不法生產(chǎn)者，為了得到更白的銀耳，在大棚內(nèi)放臵硫磺，采用“硫磺熏蒸“工藝，生產(chǎn)出的銀耳往往會(huì)殘留一定量的二氧化硫。日前，上海質(zhì)檢部門(mén)對(duì)銀耳進(jìn)行一次專(zhuān)項(xiàng)抽查，結(jié)果發(fā)現(xiàn)被抽查的21種銀耳產(chǎn)品居然全部存在二氧化硫殘留超標(biāo)的現(xiàn)象。(根據(jù)《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》GB2760-1996的規(guī)定，銀耳產(chǎn)品中不得含有二氧化硫。)因此銀耳并非越白越好。思考：二氧化硫可使食品具有美好的外觀，利用了二氧化硫的什么性質(zhì)？國(guó)家為什么要嚴(yán)格控制食品中的二氧化硫含量？

[課外作業(yè)]：教材P104習(xí)題9。補(bǔ)充習(xí)題

1．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（） A．BaSO4 B．FeS C． BaSO3 D．S

2．向品紅溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色加深。而將SO2緩慢通入稀品紅溶液的現(xiàn)象是（） A．紅色加深 B．紅色立刻褪去變?yōu)闊o(wú)色 C．紅色不變 D．紅色先變淺后褪色 3．下列說(shuō)法中正確的是（）

A．同溫同壓下，SO2比Cl2更易溶于水

B．檢驗(yàn)溶液中是否含SO32— 離子方法是加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入稀HCl白色沉淀消失，則含SO32— 離子

C．氧、硫、硒、碲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D．二氧化硫通入紅色石蕊試液中褪為無(wú)色。

4．硫的非金屬性比氯弱，下列現(xiàn)象可以說(shuō)明這一點(diǎn)的是（）

A．常溫下硫是淺黃色固體，氯氣是黃綠色氣體 B．同條件下，與Fe反應(yīng)時(shí)，分別生成FeS和FeCl3 C．硫不溶于水，氯氣可溶于水 D．與氫氣反應(yīng)時(shí)，硫?yàn)椤?價(jià)，氯為—1價(jià) 5.用化學(xué)方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學(xué)試劑是( ) A.紫色的石蕊試液 B.品紅溶液 C.澄清的石灰水 D.氫氧化鈉溶液

6.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三種物質(zhì)的混合物。取上述樣品5.14g與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體；另取上述樣品5.14g與NaOH溶液反應(yīng)，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中有很多具有漂白作用，比如有活性炭、SO2及氯水等，請(qǐng)你以SO2使品紅褪色和氯氣使有色布條褪色為例，談?wù)勊鼈兪侨绾芜M(jìn)行漂白的。參考答案：1、A 2、D 3、A 4、B 5、B 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：32

課題：硫和氮的氧化物（2）一、教學(xué)目標(biāo)

能力目標(biāo)?觀察能力及實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)和總結(jié)歸納的能力。 ?道德情感目標(biāo)?

重點(diǎn)?二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對(duì) 大氣的污染。

難點(diǎn)?二氧化硫與水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，二氧化硫和二氧化氮對(duì) 大氣的污染。

三、教學(xué)器材投影儀

四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法二、二氧化氮和一氧化氮

[閱讀材料]：信使分子──NO。指出NO重要的生理作用，NO和CO使人體中毒的原理。

[知識(shí)介紹]：1、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)：氮分子結(jié)構(gòu)（以后會(huì)學(xué)習(xí)）決定了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑。

2、氮?dú)獾男再|(zhì)：氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，

N2+O2 = 2NO 2NO+O2 = 2NO2 3NO2+H2O = 2HNO3+NO [生活化學(xué)]：哪位同學(xué)能解釋雷雨發(fā)莊稼的道理或者一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥的科學(xué)道理？

（空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娤律梢谎趸?，一氧化氮再和氧氣反?yīng)，生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與土壤中礦物質(zhì)作用形成可溶性硝酸鹽，成為氮肥被植物吸收。） [實(shí)驗(yàn)探究]：自學(xué)課本?科學(xué)探究1?，思考一下問(wèn)題：畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝臵圖。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟。

[硝酸工業(yè)常在吸收反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中補(bǔ)充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。經(jīng)過(guò)這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。

[科學(xué)視野]：自學(xué)課本P80“科學(xué)視野”。三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染。

介紹二氧化硫和二氧化氮污染物的重要來(lái)源，以及對(duì)人類(lèi)和大自然的危害。 [知識(shí)拓寬]：1、下列關(guān)于酸雨的論述中，不正確的是：

A、酸雨中的氫離子濃度比正常雨水大 B、酸雨雨水和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減小 C、空氣中硫和氮的氧化物 D、正常雨水也有微弱的酸性。減少酸雨的產(chǎn)生，下列方法中，你認(rèn)為可取的是：

①少用煤作燃料 ②把煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開(kāi)發(fā)新能源 A、①②③ B、②③④⑤ C、①③⑤ D、①③④⑤ 3、自學(xué)課本P81“資料卡片”。

[例題討論]：目前，我國(guó)酸雨監(jiān)測(cè)網(wǎng)絡(luò)已初步搭好骨架，并建設(shè)啟用了許多監(jiān)測(cè)站點(diǎn)，為了進(jìn)一步開(kāi)展

實(shí)踐活動(dòng)1、2? 根據(jù)各學(xué)校具體情況適當(dāng)布臵。 [作業(yè)]：教材P104習(xí)題10、11。補(bǔ)充習(xí)題：

1．常見(jiàn)的大氣污染物為一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下，發(fā)生變化所生成的新污染物，如 2NO+O2=2NO2，則NO2就是二次污染物，下列四種氣體①SO2 、②NO、③NO2、

④Cl2中能導(dǎo)致二次污染的是（） A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有② 2．SO２是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg〃L-1。下列措施中不能夠減少SO2排放量的是……( ) ．．

Ａ.用天然氣代替煤炭做民用燃料Ｂ.提高熱能利用率

Ｃ.硫酸廠采取措施提高尾氣的吸收率Ｄ.燃煤中加入生石灰后使用

3．① 為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用.請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí),有關(guān)"固硫"(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

② 近年來(lái),某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClO==H2O+NH2Cl （一氯氨). NH2Cl較HClO穩(wěn)定.試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因: . 據(jù)1997年3月18日《中國(guó)環(huán)境包》報(bào)道：從一份科技攻關(guān)課題研究結(jié)果顯示，

我國(guó)酸雨區(qū)已占國(guó)土面積的40%，研究結(jié)果還表明，酸雨對(duì)我國(guó)農(nóng)作物、森林等影響的區(qū)域較大。某學(xué)校課題組為研究酸雨的成因，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：先接通直流電源，使電熱絲紅熱，然后將紅熱電熱絲伸入一有SO2和空氣的集氣瓶中，瓶中立即出現(xiàn)a現(xiàn)象，再往其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液，又出現(xiàn)b現(xiàn)象。請(qǐng)回答：

①描述現(xiàn)象，a————————，b————————————；

②通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可得出“酸雨”成因的化學(xué)原理是——————————；

③目前一座中等城市每年用煤約三百萬(wàn)噸，其含硫量如按1%計(jì)算，則每年排放SO2多少?lài)崳? 參考答案：1、A 2、B 3、S+O2=SO2 CaO+SO2=CaSO3 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：33

課題：硫酸、硝酸和氨(1)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學(xué)性質(zhì)。

能力目標(biāo)?觀察能力及實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)和總結(jié)歸納的能力。 ?道德情感目標(biāo)?

1、重視對(duì)學(xué)生知識(shí)的建構(gòu)能力的培養(yǎng)，讓同學(xué)們理解知識(shí)結(jié)構(gòu)由主干知識(shí)和基本知識(shí)構(gòu)成，主干知識(shí)作支撐。

2、重視環(huán)境教育，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。。 ?難點(diǎn)?濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。。三、教學(xué)器材投影儀

四、教學(xué)方法與過(guò)程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

[問(wèn)題引課]：學(xué)生思考回答課本P84的?思考與交流1、2、3?。

（1）它們都是酸，在水溶液中電離出H，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無(wú)氧酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽酸是一元強(qiáng)酸……

（2）在水溶液中都電離出氫離子。

（3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以討論。一、硫酸和硝酸的氧化性

[實(shí)驗(yàn)激趣]：結(jié)合教科書(shū)圖4-27，以激發(fā)學(xué)生的興趣。指出濃硫酸的脫水性和吸水性（實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常做干燥劑）。 [實(shí)驗(yàn)演示]：演示?實(shí)驗(yàn)4-8?并投影下列思考題：（1）反應(yīng)的條件是什么？

（2）反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化？

（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)生后品紅溶液（或紫色石蕊溶液）有何變化？由此得出什么結(jié)論？盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？

（該實(shí)驗(yàn)只有在持續(xù)加熱時(shí)，才有穩(wěn)定的SO2氣流。濃硫酸與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)色。）

[討論釋疑]：濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，為什么與Cu反應(yīng)的性質(zhì)有如此大的差異？分析濃硫酸的強(qiáng)氧化性的實(shí)質(zhì)。

指出：濃硫酸、濃硝酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒(méi)有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。

指出：濃硫酸不僅能夠氧化大多數(shù)金屬，還能夠氧化非金屬：如C 、S、 P等。 C+2H2SO4（濃）?CO2↑+2SO2↑+2H2O

補(bǔ)充例題：紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。（1）寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、無(wú)水硫酸銅固體、堿石灰和無(wú)水氯化鈣固體。有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，其所使用的試劑次序可表示為：

氣體產(chǎn)物→試劑Ⅰ→試劑Ⅱ→試劑Ⅲ→試劑Ⅱ→試劑Ⅳ

試回答：①試劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別為_(kāi)________,_________,________,_______. ②說(shuō)出試劑Ⅱ使用兩次的作用分別是________________,___________________. ③氣體產(chǎn)物通過(guò)試劑Ⅰ時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________.

④寫(xiě)出氣體產(chǎn)物與試劑Ⅳ的離子方程式_______________________________。補(bǔ)充習(xí)題：

1．向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（） A．等于0.9mol B。大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D。小于0.45mol 2．相同質(zhì)量的四份銅片，分別臵于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（） A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸

3．濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中 (1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。( ) (2)用磷礦粉?主要成分Ca3(PO4)2?和硫酸反應(yīng)制磷酸。( ) (3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)。( ) (4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。( ) (5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。( )

(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。( ) (7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。( ) (8)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。( )

5．實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與氧氣反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混合物中，通入空氣制硫酸銅溶液。(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。比較哪一種方法好?為什么? 6．(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

重點(diǎn)?濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。。 ?難點(diǎn)?濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性，氨的化學(xué)性質(zhì)。。

三、教學(xué)器材投影儀、銅片、稀硝酸、濃硝酸、小試管、鐵絲四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

[比較學(xué)習(xí)法]：濃硫酸、硝酸的氧化性有許多相似的地方，通過(guò)比較可以加深理解、方便記憶。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí)，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。

[實(shí)驗(yàn)觀察]：Cu此氣體遇空氣變?yōu)榱思t棕色，所以無(wú)色氣體是NO。結(jié)論：銅和稀硝酸常溫下反應(yīng)比較緩慢。 C+4HNO3（濃）?4NO2↑+CO2↑+2H2O

現(xiàn)象：①產(chǎn)生紅棕色氣體。②溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。③銅在不斷溶解。結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈。

[錯(cuò)誤點(diǎn)撥]：硝酸愈稀被還原的程度愈大，說(shuō)明硝酸愈稀氧化能力愈強(qiáng)。

指出：硫酸、硝酸都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)，不看被還原的程度大小。同樣，金屬還原性的強(qiáng)弱，只看失去電子的難易，不看失電子的多少。

[資料介紹]：王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。

[知識(shí)拓寬]：鎂、鋅等金屬與不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物。例如，當(dāng)硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%～33%時(shí)，反應(yīng)按下式進(jìn)行： 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑ 。若硝酸更稀，反應(yīng)會(huì)生成氨，氨與過(guò)量的硝酸進(jìn)一步反應(yīng)生成硝酸銨。4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。

[例題分析]： 1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，把NO2和O2按4:1的體積比混合使其充滿(mǎn)一個(gè)大試管，把大試管倒立于水中，水面逐漸上升，最后試管中溶液的物質(zhì)的量濃度mol.L-1（不考慮試管中溶液擴(kuò)散）為 A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036 補(bǔ)充兩個(gè)重要的關(guān)系式：

4NO2 -----O2 ， 4NO ------ 3 O2

2．用廢銅屑和工業(yè)硝酸為原料，制取硝酸銅，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)2~3個(gè)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。補(bǔ)充習(xí)題： 1．Murad等三位教授最早提出了NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)他們?cè)诖搜芯款I(lǐng)域有很大進(jìn)展，因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾獎(jiǎng)。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是（） A、NO可以是某些含低價(jià)態(tài)氮物質(zhì)的氧化產(chǎn)物 B、NO不是亞硝酸的酸酐 C、NO可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)的還原產(chǎn)物 D、NO是紅棕色氣體

→ 2．某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為→ 。 1:2，則該N的氧化物是（）A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

3．某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝臵①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B

比為8∶1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是（）A 升高 B 降低 C 不變 D 無(wú)法確定瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

4．0.3molCu2S和HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則末被還原的HNO3的物質(zhì)(4)裝臵②中所加固體藥品是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是，確定裝臵②在整套裝

的量是A、1.0mol B、1.2mol C、0.3mol D、2.2mol 臵中位臵的理由是。

5.已知2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑,現(xiàn)把Cu(NO3)20.01摩緩慢加熱直到分解完全,用排水法收集產(chǎn)生的(5)裝臵③中所盛溶液是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是。

氣體于試管中,下列描述正確的是參考答案：1、D 2、C

A.水仍充滿(mǎn)試管 B.試管中可收集到0.112升無(wú)色氣體(標(biāo)況) 作業(yè)：P104 12

C.向試管中滴入石蕊試液顯紅色 D.向試管中加入鋅?？僧a(chǎn)生燃性氣體五、教學(xué)后記：

6．常溫下30ml NO2和10ml NO的混合氣體通入足量的飽和NaHCO3溶液中，將逸出的氣體通過(guò)裝有足量教案編號(hào)：34

Na2O2的干燥管。課題：硫酸、硝酸和氨(2)

（1）從干燥管逸出的氣體是_______________，體積是___________。一、教學(xué)目標(biāo)

（2）若NO2和NO的體積比大于3:1，則逸出的氣體是____________。 ?知識(shí)目標(biāo)?濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學(xué)性質(zhì)。

（3）若NO2和NO的體積比小于3:1，則逸出的氣體是____________。 ?能力目標(biāo)?觀察能力及實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)和總結(jié)歸納的能力。

7．汽車(chē)尾氣（含有碳?xì)浠衔?、CO、SO2和NO等）是城市空氣污染的污染源之一。綜合治理的方法之?道德情感目標(biāo)?

一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金做催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，1、重視對(duì)學(xué)生知識(shí)的建構(gòu)能力的培養(yǎng)，讓同學(xué)們理解知識(shí)結(jié)構(gòu)由主干知識(shí)和基本

生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使碳?xì)浠衔锍浞秩紵岸趸虻霓D(zhuǎn)化。知識(shí)構(gòu)成，主干知識(shí)作支撐。

認(rèn)為汽車(chē)尾氣的過(guò)多排放可能引起的主要環(huán)境問(wèn)題有???????????????和???????????????。 2、重視環(huán)境教育，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。

寫(xiě)出CO和NO在催化劑存在的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式。????????????????????，控制城市空氣污染的方法有：???????????????。

A 開(kāi)發(fā)利用氫能源 B 使用電動(dòng)車(chē) C 植樹(shù)造林 D 戴上呼吸面具參考答案：1、D 2、B 3、B 4、D 5、AC 作業(yè)：P108 13.14 五、教學(xué)總結(jié)

教案編號(hào)：35

課題：硫酸、硝酸和氨(3)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學(xué)性質(zhì)。

能力目標(biāo)?觀察能力及實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)和總結(jié)歸納的能力。 ?道德情感目標(biāo)?

2、重視環(huán)境教育，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

[知識(shí)補(bǔ)充]：介紹氨分子結(jié)構(gòu)，呈三角錐形。氨易液化，液化的同時(shí)放出大量的熱。液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，因此常用作致冷劑，舉例說(shuō)明液氨的用途。如：首都體育館的制冷設(shè)備。 [遷移試問(wèn)]：NH3和H2O互溶解的情況如何？ [實(shí)驗(yàn)演示]：演示?實(shí)驗(yàn)4-8?

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析下列問(wèn)題：

（1）燒瓶?jī)?nèi)為什么會(huì)形成噴泉？（2）溶液為什么變成紅色？

[強(qiáng)調(diào)指出]：只要能夠引起燒瓶?jī)?nèi)氣壓迅速下降的情況，都可以產(chǎn)生噴泉。

[深化知識(shí)]：氨溶于水使酚酞溶液變紅，說(shuō)明產(chǎn)生了一種新物質(zhì)即一水合氨，是弱堿，氨水具有堿性。它能夠部分電離出銨根離子和氫氧根離子。 NH3+H2O?NH3〃H2O?NH4++OH- NH3〃H2O?NH3+H2O

氨與酸反應(yīng),演示“魔棒生煙或者空杯生煙”，并加以解釋。 NH3+HCl=NH4Cl

補(bǔ)充N(xiāo)H3與O2的反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O 從氧化還原的角度分析氨的催化氧化。銨鹽的不穩(wěn)定性：參照課本內(nèi)容

銨鹽的檢驗(yàn)：加強(qiáng)堿共熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。方程式訓(xùn)練。 NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：展示裝臵，2H4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ 2H3+22O 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)室快速制取NH3的方法：

（1）加熱濃氨水制氨氣。在燒瓶中加入2～4 mL濃氨水，加熱即可得到氨氣。此法也可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。

（2）在常溫下，用濃氨水與固體燒堿混合制氨氣。方法是：在分液漏斗中加入濃氨水，在錐形瓶中加入少量固體氫氧化鈉（約一小藥匙），按下圖所示安裝好裝臵。將濃氨水慢慢滴入錐形瓶，待冒出較多的氣泡時(shí)，用向下排氣法收集氨氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制好濃氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要開(kāi)得太大，以免產(chǎn)生氨氣過(guò)多而沖開(kāi)錐形瓶的塞子。此法的裝臵和操作都很簡(jiǎn)便，而且制得的氨氣濃度也比較大，做“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果比較好。

現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。制取氨氣實(shí)驗(yàn)裝臵圖如下：介紹NH3的用途。

自學(xué)大自然中氮的循環(huán)。課本?思考與交流?。

氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素，在大氣中約

占79%。氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過(guò)固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過(guò)閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽，隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復(fù)雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動(dòng)物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動(dòng)物蛋白質(zhì)。動(dòng)植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子（NH4+）、硝酸根離子（NO3-）和氨（NH3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用。 [例題分析]：

1、氨水與液氨有什么不同？

（液氨是純凈物，只有氨分子。氨水是混合和，其中有NH3〃H2O、NH3、H2O、NH4?、OH?。）

2、已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子。又知，①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中臵換出A，同時(shí)生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。

（1）寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式______，

（2）C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。補(bǔ)充習(xí)題：

下圖為噴泉實(shí)驗(yàn)裝臵圖。

若大燒瓶?jī)?nèi)充入的為干燥NH3，要使噴泉形成表中的各種顏色，請(qǐng)寫(xiě)出A溶液里

五、教學(xué)后記：

高一化學(xué)科必修1期末試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 He- 4 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 Ca- 40 Fe -56 Zn -65 Ag -108 Ba -137 答案卡：

一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，共35題共85分：1-20題，每小題2分，40分；21-35題，每小題3分，共45分）。

1、下列燃料中，不屬于化石燃料的是( )A、煤礦 B、石油 C、天然氣 D、水煤氣 2、實(shí)驗(yàn)室收集Cl2，最好選用（）

A、向上排空氣法 B、向下排空氣法 C、排水法 D、排飽和食鹽水法

3、1mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約是（）A. 22.4L B. 11.2L C. 5.6L D. 2.24 L 4、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）

A．HNO3、NaHCO3、H2SO4屬酸 B．K2SO4、Na2CO3、Na2O2 屬鹽 C．KOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3屬堿 D．NaHCO3、NaHSO4 既屬酸，又屬鹽

5、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）① KOH ②

CuSO

4 ③ Al ④HCl ⑤ 蔗糖 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②④ 6、下列電離方程式中，正確的是（）

+2-+2+ -A．KOH = K + O + H B．FeCl2= Fe+ 3Cl

C．H2SO4 = H2+ + SO42- D．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

7、見(jiàn)光能分解的鹽是（）A、HClO B、AgBr C、氯水 D、Ca(ClO)2

8、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是（）A、KClO3 B、KMnO4 C、Na2O2 D、H2O 9、下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）

A、新制氯水應(yīng)密封保存 B、盛液溴的試劑瓶常加少量水 C、少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中 D、固態(tài)碘放在棕色細(xì)口瓶中 10、下列敘述正確的是( )

教案編號(hào)：17 課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 一、教學(xué)目標(biāo)

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)?

〖發(fā)放學(xué)案〗（包括課堂活動(dòng)記錄及報(bào)告）

〖表達(dá)與交流〗(各小組代表發(fā)言交流) 〖評(píng)價(jià)與概括〗

1.在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，你認(rèn)識(shí)了哪些物質(zhì)？你是通過(guò)什么方法來(lái)研究它們的性質(zhì)的？

鹽酸或二氧化碳）

驗(yàn)證或探究預(yù)測(cè)的性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類(lèi)、比較、歸納、概括同類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)

〖過(guò)渡〗通過(guò)同學(xué)們交流與探討，研究物質(zhì)的性質(zhì)常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法。

〖板書(shū)〗觀察法

（1）含義：是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法

〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表觀察金屬鈉的物理性質(zhì)及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1、學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握觀察的方法；

2、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，揭示物質(zhì)的性質(zhì)；

觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大小），觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，千萬(wàn)不要用手直接接觸它。）

2. 向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。〖實(shí)驗(yàn)記錄〗

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。

。?！?

一、金屬與水的反應(yīng) 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖科學(xué)探究〗

如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝臵以驗(yàn)證收集到的氣體為氫氣？〖?xì)w納與總結(jié)〗鈉的化學(xué)性質(zhì)

〖問(wèn)題的升華〗金屬鈉為什么要保存在煤油中問(wèn)題的解決〖拓展延伸〗

1. 預(yù)測(cè)金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象。

2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，觀察的現(xiàn)象并分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。〖分析和結(jié)論〗略

〖介紹〗原教材中鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝臵：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)等幾部分

〖分析〗圖3-8裝臵。

〖設(shè)計(jì)〗如果提供給你三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，畫(huà)

出你設(shè)計(jì)的裝臵簡(jiǎn)圖。〖小組討論〗〖表達(dá)與交流〗

〖課件展示、分析和結(jié)論〗

〖比較與概括〗由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑。〖投影〗布臵學(xué)生閱讀填寫(xiě)活動(dòng)表：

補(bǔ)充習(xí)題：

3．能否把鈉保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？說(shuō)明理由。（提示：汽油易揮發(fā)、易燃；CCl4的密度比鈉的大。）

作業(yè)：預(yù)習(xí) 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：18

〖板書(shū)〗實(shí)驗(yàn)法

（1）含義：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。

〖投影〗布臵學(xué)生閱讀、觀察、記錄并填寫(xiě)活動(dòng)表金屬鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 〖實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

3、認(rèn)識(shí)條件控制在實(shí)驗(yàn)研究中的意義。〖試劑和儀器〗

金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，鐵圈。〖實(shí)驗(yàn)步驟〗

1.將切好的金屬鈉放臵在空氣中。 2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

實(shí)驗(yàn)記錄：

么不同？

〖問(wèn)題思考〗

1.這組實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟示？理解實(shí)驗(yàn)法的意義。

2.在你做過(guò)的實(shí)驗(yàn)中，還有因條件改變而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況嗎？〖拓展延伸〗

〖演示實(shí)驗(yàn)〗金屬鈉與硫、氯氣的反應(yīng)。〖觀察、思考、記錄〗

鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時(shí)燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學(xué)方程式為：

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì)(2)

一、教學(xué)目標(biāo)

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)?

重點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì) ?難點(diǎn)?鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì) 三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、坩堝、火柴、過(guò)氧化鈉、鎂條、鋁片四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

〖活動(dòng)評(píng)價(jià)〗

〖媒體展示或描述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析和結(jié)論〗（略）

二、金屬和氧氣的反應(yīng)：

4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O22O2

該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。

1、要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）； 2、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)；

1．打開(kāi)盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄；

222

〖提問(wèn)〗鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

〖板書(shū)〗

〖提問(wèn)〗據(jù)此請(qǐng)預(yù)測(cè)鋁是否和氧氣反應(yīng)？〖演示實(shí)驗(yàn)〗“毛刷”實(shí)驗(yàn)：（建議選做）

取一根鋁條用砂紙將薄膜破壞掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用濾紙擦干。〖觀察、思考、討論〗

〖板書(shū)〗4Al+3O2=2Al2O3

〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應(yīng)采取哪些措施？〖交流與討論〗

〖分析和結(jié)論〗增大鋁與空氣的接觸面，提高反應(yīng)的溫度等。〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁粉在空氣中燃燒

用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。

〖總結(jié)〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應(yīng)的異同點(diǎn)。補(bǔ)充習(xí)題：

3．鈉可以把鈦、鋯等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物中還原出來(lái)，這是由于鈉具有性。

4．在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放臵少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是（）

A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2 5．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）

A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.水 D.泡沫滅火劑作業(yè)：P54 7 五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：19

課題：金屬的化學(xué)性質(zhì) （3）

一、教學(xué)目標(biāo)

能力目標(biāo)?通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)觀察的方法 ?道德情感目標(biāo)?

重點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) ?難點(diǎn)?鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì)

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧

化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

三、鎂和鋁的化學(xué)性質(zhì) 1．共性

（1）跟非金屬反應(yīng)：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3

(1)回憶復(fù)述Mg與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。〖回答〗

Mg+2H22+H2 〖提問(wèn)〗鋁跟水反應(yīng)嗎？

〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與沸水反應(yīng)

將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實(shí)驗(yàn))。〖觀察、回答〗

(1)Al條表面有氣泡產(chǎn)生。

(2)結(jié)論： 2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2

①現(xiàn)象：Mg條在CO2中劇烈燃燒，放出白光和大量熱，有大量白煙生成，瓶壁上有黑色固體生成。 ②結(jié)論：

CO2不支持燃燒是具有相對(duì)性的；Mg不僅能與游離態(tài)的O2反應(yīng)，而且能與氧化物中的氧結(jié)合，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。

〖過(guò)渡〗Al在高溫條件下也可以與CO2反應(yīng)，甚至于能與某些金屬氧化物反應(yīng)。

〖演示實(shí)驗(yàn)〗鋁熱反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)

〖觀察、思考、記錄〗反應(yīng)前：無(wú)鐵存在。

反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。

反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。 2Al + Fe3O4 === 2Fe + Al2O3 +Q

Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。

〖放錄像〗鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌。

a.Mg、Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 b．Mg、Al與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 (2)不同點(diǎn)

b．Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。〖過(guò)渡〗除此以外，鋁還有哪些特性？〖板書(shū)〗2．特性

〖演示實(shí)驗(yàn)〗Al與NaOH溶液反應(yīng)（用投影實(shí)驗(yàn)）〖設(shè)問(wèn)〗

①Al與NaOH水溶液的反應(yīng)中Al顯示什么性質(zhì)？根據(jù)是什么？ ②上述反應(yīng)產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？

③Mg比Al活潑，其與H2O反應(yīng)較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無(wú)明顯現(xiàn)象呢？

觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無(wú)變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：Mg+NaOH

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 討論、歸納，回答：

①Al顯還原性，因其化合價(jià)升高。

②以上反應(yīng)不是一步反應(yīng)，而是多步反應(yīng)的結(jié)果：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

③因Mg（OH）2既不溶于水也不與NaOH反應(yīng)，其可將內(nèi)層Mg包起來(lái)，使反應(yīng)難于進(jìn)行下去。

教案編號(hào)：20

課題：幾種重要的金屬化合物（1）

一、教學(xué)目標(biāo) ?知識(shí)目標(biāo)?

1．以MgO、Fe2O3、CuO為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。

2．以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用途。

道德情感目標(biāo)?

重點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。 ?難點(diǎn)?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e2+、Fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、

氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程: 探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法 ?復(fù)習(xí)提問(wèn)?

1.為什么多數(shù)金屬在自然界中多以化合態(tài)形式存在？ 2.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

①金屬鈉在空氣中表面變暗；②金屬鈉在空氣中加熱；③金屬鈉投入純水中；④金屬鋁投入NaOH溶液中

引入新課?金屬不但其單質(zhì)具有許多特殊的理化性質(zhì)和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質(zhì)和用途。

板書(shū)?第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（一）金屬化合物

1．金屬氧化物的水溶性

實(shí)驗(yàn)?CaO、MgO、CuO和水作用實(shí)驗(yàn)

形成對(duì)應(yīng)的堿。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。 ?練習(xí)?寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Na2O + H2O — K2O + H2O — BaO + H2O — CaO + H2O — MgO + H2O — ?板書(shū)?2.和酸的作用 ?實(shí)驗(yàn)?書(shū)本實(shí)驗(yàn)3—5

②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Al2O3 + H2SO4 — Fe2O3 + HNO3 — CuO + HNO3 — ?板書(shū)?3.兩性氧化物

實(shí)驗(yàn)?Al2O3溶于堿的實(shí)驗(yàn) Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

結(jié)論投影?既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)且均生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。

①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態(tài)和性質(zhì)相同嗎？對(duì)內(nèi)層金屬的保護(hù)作用一樣嗎？

②鐵制品表面常需油漆而鋁制品一般都裸露于空氣中，這是為什么？

③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產(chǎn)生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過(guò)一會(huì)兒才有氣泡產(chǎn)生，這是為什么？ ?課后作業(yè)?

1.既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是A. Al B. MgO C. NaHCO3 D. Al2O3 2.下列屬于紅色物質(zhì)的是A. MgO B. Fe2O3 C. Cu2O D. CuO

五、教學(xué)后記：

教案編號(hào)：21

課題：幾種重要的金屬化合物（第二課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)?

2．以Al2O3、Al(OH)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以KAl(SO4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。 ?能力目標(biāo)?

1．通過(guò)列表比較，了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

道德情感目標(biāo)? 通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)

于探究物質(zhì)變化的奧秘

二、重點(diǎn)與難點(diǎn)

2+3+

重點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。

2+3+

難點(diǎn)?氫氧化鐵的性質(zhì)，F(xiàn)e、Fe的轉(zhuǎn)化。三、教學(xué)器材

投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸

四、教學(xué)方法與過(guò)程:

探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法

復(fù)習(xí)提問(wèn)?完成下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液 ?板書(shū)?二.氫氧化物

板書(shū)?③不溶性堿的化學(xué)性質(zhì) a.和酸的作用

練習(xí)?完成下列化學(xué)方程式

Fe(OH)2 + HCl —— Fe(OH)3 + H2SO4 —— Cu(OH)2 + HNO3 —— ?板書(shū)?

2 Fe(OH)32O3 + 3 H2O

堿牲氧化物 + 水 (一般)

Mg(OH)2 —— Cu(OH)2 —— Fe(OH)3 —— ?板書(shū)?2.氫氧化鋁制備

實(shí)驗(yàn)?氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法(書(shū)本實(shí)驗(yàn)3—7)

Al2(SO4)3 + 6 NH3〃H2O == 2 Al (OH)3↓+3 (NH4)2SO4 鋁鹽溶液和氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁

偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可制取氫氧化鋁 ?板書(shū)?②性質(zhì)

a.白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.兩性

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來(lái)自：月光使者1991 > 《實(shí)習(xí)報(bào)告/總結(jié)》

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