近幾年春節(jié)前后，我國南方很多地區(qū)都會遭遇罕見的雪災(zāi)，公路、鐵路因路面結(jié)冰而無法使車輛正常通行。許多城市采用在路面上撒大量的鹽，使冰很快熔化來保證車輛和行人的出行安全。冰面撒鹽能降低熔點嗎？

實驗?zāi)康模?/SPAN>

1．測量鹽水的凝固點。

2．從估測溫度計的過程中，認(rèn)識用溫度計測量的必要性。

實驗原理：

因為同種晶體的熔點和凝固點相同，要探究加了鹽的冰熔點是否降低，只要探究鹽水的凝固點是否比水低就可以了，這樣就可以用家里的冰柜使鹽水冷卻凝固。

實驗器材：

實驗室常用的溫度計、硬紙板、橡皮筋、燒杯、水、鐵架臺、鹽、溫度計、停表、帶玻璃蓋的冰柜。

實驗步驟：

1．取兩只相同的燒杯，分別在燒杯中放置體積相同的水和鹽水，在室溫下放置足夠長時間，使它們的溫度相同。

2．找兩個比燒杯口稍大的硬紙板，在硬紙板中央開孔。將纏繞橡皮筋的溫度計插入硬紙板的孔中，然后將它們一起分別蓋在盛放水和鹽水燒杯中。調(diào)節(jié)橡皮筋的位置，使溫度計的玻璃泡與待測液體充分接觸。

3．把兩只燒杯同時放進(jìn)冰柜，同時啟動停表開始計時。

4．透過冰柜的玻璃蓋觀察兩只燒杯中水和鹽水的狀態(tài)變化情況和兩杯液體中溫度計的示數(shù)，將數(shù)據(jù)填入下表中。

5．分析表中數(shù)據(jù)可知，水的凝固點是       ，鹽水的凝固點是       。（0℃；-5℃）

得出的結(jié)論：鹽水的凝固點比水低。

6．繼續(xù)實驗：將盛有水的試管，放進(jìn)冷凍過的鹽水里，會發(fā)生什么現(xiàn)象？（試管中的水會凝固）

交流與評估：生活中能發(fā)現(xiàn)這樣的事：北方寒冷的冬天，天寒地凍，小河里的水都結(jié)冰很厚，但觀察家里腌咸菜的缸水卻沒有結(jié)冰的跡象，這就是因為腌咸菜的缸水要放大量的鹽，凝固點降低，可能要到零下20攝氏度才結(jié)冰。

延伸閱讀：晶體的熔點與它是否純凈、含雜質(zhì)的種類與多少有關(guān)，一般情況下，晶體若含有其他雜質(zhì)，熔點將降低。水中加鹽，就是水中含有雜質(zhì)，所以熔點降低。兩種金屬混合成的合金，其熔點會比原來的兩種金屬的熔點都要低些。

從化學(xué)來分析，鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。氯化鈉是極溶于水的化學(xué)物質(zhì)。氯化鈉溶于水后生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。水要結(jié)冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結(jié)晶網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使水不容易結(jié)冰。

雖然撒鹽容易化雪，便于人們通行，但這么做有兩個弊端，一是鹽使冰的凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。所以現(xiàn)在很多城市都用專門的融冰除雪劑了，融冰除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現(xiàn)過程還是有區(qū)別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和熔化時大量放熱，使雪中的結(jié)構(gòu)晶格錯位，導(dǎo)致冰雪融化。冰雪融化后吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小于冰雪的蒸汽壓，為了達(dá)到新的平衡，促使冰雪不斷熔化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述復(fù)雜運(yùn)動的平衡過程周而復(fù)始地進(jìn)行，這就是融冰除雪劑能融冰化雪的原理。