化學(xué)實驗—2

二. 重點、難點：

物質(zhì)的分離、提純；

三. 知識分析：   

1. 物質(zhì)的分離與提純中的基本操作

2. 中和滴定

① 準(zhǔn)備過程：檢查滴定管是否漏水；用水洗滌玻璃儀器；用少量標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管或裝待測液的滴定管；裝液體（在錐形瓶中放一定量待測液），排氣泡、調(diào)零點并記錄初始讀數(shù)。當(dāng)然也可以用待測液滴定標(biāo)準(zhǔn)液。

② 滴定過程：

姿態(tài)：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

滴速：逐滴滴入，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖。

終點：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯改變時即為滴定終點。記錄讀數(shù)（半分鐘不褪色）

③ 數(shù)據(jù)處理及誤差分析（略）

3. 氣體發(fā)生器的氣密性檢查（見圖1、圖2所示）

用試管、燒瓶作氣體發(fā)生器時，應(yīng)將導(dǎo)氣管的末端浸入水中，用雙手捂住反應(yīng)器的外壁或微熱反應(yīng)器。若有氣泡產(chǎn)生，移開手掌或熱源，過一會兒，有水進入導(dǎo)管形成一段水柱，則證明氣密性良好。

圖1                     圖2

用啟普發(fā)生器作氣體發(fā)生器時，應(yīng)將導(dǎo)管活塞關(guān)閉，往啟普發(fā)生器球形漏斗中注滿水，靜置一段時間后，觀察到水面不下降，則說明氣密性良好。

如氣體實驗的裝置較多，也可考慮用分段檢查的方法、原理與上述相同。

物質(zhì)的分離和提純

物質(zhì)的提純就是除雜，它指除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)以提高純度的實驗操作過程，物質(zhì)的分離是把混合物中的成分分離開來的實驗操作過程。因此，可把分離看作是提純方法上的延伸。

1. 題型：

提純和分離是根據(jù)物質(zhì)之間性質(zhì)的差異來處理，采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、紙上層析、結(jié)晶。

2. 提純的原理：

主要是利用化學(xué)反應(yīng)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或不溶物（有時恰好相反）而分離除去（去除法），或把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)（轉(zhuǎn)化法），但應(yīng)注意不能因加入試劑又引入新的雜質(zhì)。即：

（1）不增加新的雜質(zhì)，（2）不減少主要成分的含量，（3）操作方法簡單，易于進行分離，（4）如果將主要成分進行了轉(zhuǎn)化，最后要能將其還原轉(zhuǎn)來。

可以歸納為“不增、不減、易分、復(fù)原”。

3. 固體或溶液的提純方法：

（1）去除法。如：NaCl（NaBr），NaCl（Na₂SO₄）     

（2）轉(zhuǎn)化法。如：NaHCO₃（Na₂CO₃），Na₂CO₃（NaHCO₃），FeCl₂（FeCl₃），FeCl₃（FeCl₂）            

除去某種金屬離子中的Fe³⁺，則應(yīng)加入該金屬的氧化物或氫氧化物，或碳酸鹽（酸分解鹽）。如CuCl₂（FeCl₃）：加入CuO或或CuCO₃。因為：Fe³⁺＋3H₂O＋3H⁺，CuCO₃＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂O＋CO₂­。   

4. 常見氣體中雜質(zhì)的去除方法

（1）常見的去除氣體中雜質(zhì)的試劑：

① 去除氣體中的HCl氣：用少量水或飽和食鹽水；

② 去除HCl中的Cl₂氣：用活性炭吸附（Cl₂易液化）

③ 去除氣體中的H₂S氣：用CuSO₄溶液。氣體除雜裝置中如果有藍色的CuSO₄溶液，一定是用來除H₂S氣體的。

④ 去除酸性氣體或鹵素：用堿溶液。

⑤ CO₂（HCl、SO₂、Cl₂），SO₂（HCl），H₂S（HCl），一般采用主要成分的酸式鹽，這樣既增加了主要成分的含量，又把雜質(zhì)氣體除去了。（不能用正鹽，因為正鹽會與相應(yīng)的氣體反應(yīng)生成酸式鹽）

（2）氣體的干燥采用干燥劑

① 酸性干燥劑

       濃硫酸：除了不可干燥H₂S（因濃硫酸有氧化性，H₂S具有還原性）、NH₃外，幾乎都可用。      

P₂O₅粉：除NH₃外幾乎都可以。

       ② 堿性干燥劑

       固體燒堿：不能干燥酸性氣體。

       堿石灰：不能干燥酸性氣體。

       ③ 中性或接近中性的干燥劑

       硅膠：幾乎都可用。

       無水氯化鈣：除NH₃、乙醇外，幾乎都可用。

5. 除去物質(zhì)中混有雜質(zhì)的方法：

（1）利用生成氣體的反應(yīng)除去雜質(zhì)

如清除硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉或其它易揮發(fā)性弱酸的鈉鹽雜質(zhì)時，加入適量硫酸即可。Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂­

（2）利用生成沉淀的方法除去雜質(zhì) 

如ZnCl₂（ZnSO₄）：加適量BaCl₂溶液。ZnSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄ˉ＋ZnCl₂

（3）利用酸式鹽與正鹽的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律除去雜質(zhì)

       Na₂CO₃（NaHCO₃）：加熱或加堿。  

NaHCO₃（Na₂CO₃）：水溶液中通CO₂。  

（4）利用氧化還原反應(yīng)除去雜質(zhì)    

FeCl₃（FeCl₂）：通Cl₂。2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

如果在比較活潑的金屬鹽溶液中含有不活潑金屬組成鹽的雜質(zhì)時，可用置換反應(yīng)。如FeSO₄（CuSO₄）：加鐵粉，過濾得濾液。Fe＋CuSO₄＝FeSO₄＋Cu

（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)

FeCl₃（AlCl₃）：加入過量燒堿溶液，過濾得沉淀，加鹽酸。

       （6）除去有機物中的雜質(zhì) 

一般是利用雜質(zhì)與試劑反應(yīng)生成溶于水的物質(zhì)，從而與原有機物分層除去。

       如苯中混有苯酚：加NaOH溶液，分層除去。

       乙酸乙酯中混有乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，分層除去。

6. 注意：

（1）要考慮除雜試劑的適量和過量。一般除雜加適量試劑，敘述中應(yīng)加上“適量”二字。加過量試劑時還應(yīng)考慮下一步要除去過量未反應(yīng)的試劑，如Cl^-（）（食鹽水中除雜，用以電解制堿）應(yīng)是：Ba²⁺ ?? HCl。

（2）在具體的實驗過程中，還必須選擇適當(dāng)?shù)膬x器及進行正確的操作。例如：在溶液中除去雜質(zhì)時，產(chǎn)生的沉淀物，必須過濾除去。如果產(chǎn)生氣體，應(yīng)該用加熱的方法，使它溶解度降低，而比較徹底地將雜質(zhì)除去；如果氣體的提純用某種物質(zhì)吸收，吸收劑是液體時，則用洗氣方法；吸收劑是固體時，則用干燥管。如果用液液萃取的方法分離雜質(zhì)，則要用分液漏斗。

（3）除雜中要考慮以下“五性”：

① 可行性：如H₂S（HCl），不能用FeS，因為FeS不易與HCl氣體反應(yīng)；

② 簡捷性：如KBr（I₂），用萃取不如加熱；

③ 純潔性：如CO₂（H₂S），不能用濃硫酸，因為產(chǎn)生SO₂；

④ 保質(zhì)性。

⑤ 有序性：Cl₂（HCl、H₂O），先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸。

（4）要注意雜質(zhì)極少時的除去方法與常量時的常規(guī)方法不同。 

除雜技巧：

    （1）在一個制取氣體并要除去雜質(zhì)的實驗裝置中，若有洗氣瓶裝有硫酸銅溶液， 則一定是用來除去硫化氫氣體的。

（2）要分別除去一組雜質(zhì)離子，且一次只除一種離子，所加試劑又必須過量時，最后的除雜試劑一定是酸，倒數(shù)第二位是可溶的碳酸鹽。使用碳酸鹽的好處是： 它能沉淀較多的陽離子，又容易除去（加相應(yīng)的酸）。   

（3）CO₂氣體中混有SO₂或HCl氣體，可通入NaHCO₃溶液中，由于SO₂溶于水生成亞硫酸，亞硫酸和鹽酸皆能與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂，這樣即除去了雜質(zhì)氣體，又增加了主要成分的量；同理，SO₂氣體中混有HCl氣體，可通入NaHSO₃溶液中，鹽酸與NaHSO₃反應(yīng)產(chǎn)生SO₂氣體。

（4）干燥氣體即是除水蒸氣，往往擺在最后，一般是用裝有濃硫酸的洗氣瓶或裝有固體干燥劑的干燥管。

【典型例題】

[例1] 怎樣除去CO₂中的少量CO？

       解析：因為CO與O₂反應(yīng)生成CO₂，有些學(xué)生會認(rèn)為可向混合氣中通入O₂并點燃以除去CO。這種想法的錯誤在于：用火焰點燃混合氣體時，因大量的CO₂存在而使火焰熄滅，CO不能燃燒；并且還會引入O₂雜質(zhì)。因此，不能離開特定的情景和條件，孤立地用物質(zhì)的性質(zhì)去考慮除雜方法。本題的正確解法是：將混合氣體通過熾熱的CuO，發(fā)生的反應(yīng)是：CuO＋COCu＋CO₂。另外，本題還可用逆向思維的方法，用除CO中的CO₂的方法來除CO₂中的CO。即：把混有少量CO的CO₂混合氣體通入澄清石灰水中，過濾，再向沉淀加鹽酸?；瘜W(xué)反應(yīng)的原理是：CO₂＋＝CaCO₃ˉ＋H₂O，＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂­。  

練習(xí)：CaCl₂（NaCl）

       如：乙烷中混有乙烯。用轉(zhuǎn)化法，加H₂，產(chǎn)率大，但條件苛刻，實驗室不能進行；用去除法，通入KMnO₄溶液或溴水，不能增加產(chǎn)率，但簡易可行。

       又如：乙酸乙酯中混有乙酸。① 加乙醇、濃硫酸，加熱  ② 加水  ③ 加NaOH溶液  ④ 加Na₂CO₃飽和溶液  ⑤ 加HBr  除①為轉(zhuǎn)化法外，其余都是去除法。

① 條件苛刻，可逆，要引入其它物質(zhì)；② 效果不是很好；③ 中和，可逆，要引入其它物質(zhì)；④ 乙酸與Na₂CO₃反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，可分液，應(yīng)采用此法；⑤ 不行。

[例2] 要使含有Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（    ）      

A. H₂SO₄—HCl—H₂S—NaOH—CO₂

    B. HCl—H₂SO₄—Na₂S—NaOH—CO₂   

       C. NaCl—Na₂SO₄—Na₂S—NaOH—CH₃COOH

       D. Na₂S—Na₂SO₄—NaCl—NaOH—HCl

答案：B

       解析：此題應(yīng)抓著以下四點考慮：

       （1）離子逐個沉淀，可采用以下圖表法分析，只產(chǎn)生一種沉淀的居首位，故應(yīng)是HCl在前。

（2）選用H₂S或選用Na₂S顯然反應(yīng)情況不完全一樣，如H₂S不與Al³⁺反應(yīng)，Na₂S會與Al³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)而產(chǎn)生氣體和沉淀；

       （3）用HCl、H₂SO₄或用NaCl、Na₂SO₄區(qū)別在于前者酸性，后者呈中性。當(dāng)用Na₂S時，將會與Al³⁺和Cu²⁺都反應(yīng)生成沉淀，故在酸性條件下，會溶解，從而達到逐個沉淀的目的；

       （4）使用CO₂或用CH₃COOH收尾大不一樣。由于Al³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，通入CO₂得沉淀，加入CH₃COOH則得不到沉淀。

[例3]  有一硝酸鉀溶液，其中混入少量溴化鉀和磷酸二氫鈣。若擬用AgNO₃、K₂CO₃、KOH和稀HNO₃作試劑，除去那些混合物。若規(guī)定不得重復(fù)使用同種試劑，且所加試劑必須過量，最后溶液中只允許有K⁺、和H⁺。則加入試劑的先后次序是         ，        ，

         ，        。

答：KOH；AgNO₃；K₂CO₃；HNO₃

解析：本題主要要分析為什么是KOH在前，AgNO₃在后，而不是AgNO₃在前，KOH在后。

（1）按KOH、AgNO₃、K₂CO₃、HNO₃順序加入試劑的情況是：

① 加入過量KOH溶液，使轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，生成Ca₃(PO₄)₂沉淀：3Ca²⁺＋6＋12OH^- ＝ Ca₃(PO₄)₂ˉ＋12H₂O＋4，溶液中產(chǎn)生，增加OH^-，還有Br^-。

       ② 加入過量AgNO₃溶液：Ag⁺＋Br^-＝AgBrˉ，3Ag⁺＋＝Ag₃PO₄ˉ，Ag⁺＋OH^-＝AgOHˉ，2AgOH＝Ag₂O＋H₂O，溶液中剩余Ag⁺。

       ③ 加入過量的K₂CO₃溶液：2Ag⁺＋＝Ag₂CO₃ˉ，溶液中剩余。

       ④ 加入過量HNO₃：＋2H⁺＝H₂O＋CO₂­。

       (2) 按AgNO₃、KOH、K₂CO₃、HNO₃順序加入試劑的情況是：

       ① 加入過量AgNO₃溶液：Ag⁺＋Br^-＝AgBrˉ，，溶液中剩余Ca²⁺、、Ag⁺。

       ② 加入過量KOH溶液，使轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，生成沉淀：3Ca²⁺＋6＋12OH^- ＝ˉ＋12H₂O＋4，溶液中產(chǎn)生，增加OH^-。由于大量的OH^-將會使Ag⁺沉淀完全：Ag⁺＋OH^-＝AgOHˉ，2AgOH＝Ag₂O＋H₂O，而難于發(fā)生：3Ag⁺＋＝Ag₃PO₄ˉ，使得無法全部除去。

[例4] 用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn)用“↓”表示向托盤上增加砝碼，用“↑”表示從托盤上減少砝碼。請用“↑”和“↓”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“‖”表示游碼在標(biāo)尺上的位置（若燒杯的實際質(zhì)量為36.8g）。

解析：本題考查的重點是怎樣向托盤中增減砝碼及怎樣讀出游碼在標(biāo)尺上的質(zhì)量。向托盤中加入砝碼的正確順序是“先大后小”。正確讀出游碼在標(biāo)尺上的質(zhì)量，要明確以下兩點：① 標(biāo)尺上每一小格表示多少質(zhì)量（如1g之間有10格，則每格表示g即0.1g），② 以游碼的哪邊為基準(zhǔn)讀數(shù)（一般以調(diào)平時與“0”重合的前邊為準(zhǔn)）。由于本題要稱量一36.8 g的燒杯，所以，使用的砝碼是35 g（20g+10g+5g），游碼是1.8 g。

答案：

[例5] 現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分是BaCO₃和CaCO₃），要從該礦石中分離出BaCO₃，并盡可能除去Ca²⁺。

分離要求：A、原料只有礦石、水和燃料，不另用其他化學(xué)原料；

B：Ca²⁺含量越低越好。

（1）下面是分離的實驗步驟，在標(biāo)有箭頭的橫線的上方或下方注明反應(yīng)所需的條件、方法或所需物質(zhì)，在方框內(nèi)寫出每步所得產(chǎn)物的化學(xué)式。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

由A→B：                           

由B→C：                    

由D→E：                    

剖析：審清題意，理解有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵。

BaCO₃和CaCO₃在加熱時都能發(fā)生分解，分別生成BaO和CaO，同時放出CO₂。BaO、CaO分別跟水反應(yīng)生成和。由于易溶于水，微溶于水，且在溫度升高時溶解度減小，所以，采用過濾的方法可把和分開，然后再向含有的濾液中通入CO₂，就可得到較純凈的BaCO₃沉淀。

答案：

A→B 

B→C  CaO+H₂O====，BaO+H₂O====；

D→e  +CO₂====BaCO₃↓+H₂O

[例6] 為驗證某混合氣體由H₂、CO和HCl組成，請從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置設(shè)計一個實驗，并回答下列問題：（注意：圖中裝置不得重復(fù)使用，有的裝置可不選用。）

（1）所選用裝置的正確連接順序是（只要求寫出圖中裝置的序號）        。

（2）選用的第一個裝置的作用是           ；選用的第二個裝置的作用是        。

（3）首尾裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為       ，        。

解析：由題意可知：HCl可用AgNO₃溶液檢驗，而H₂、CO只能利用它們跟CuO反應(yīng)后的生成物不同進行驗證。因為H₂、CO中若混有其他雜質(zhì)氣體會影響驗證結(jié)果，所以H₂、CO通入盛有CuO的裝置前，一定要除去其他雜質(zhì)。因此，應(yīng)先將混合氣體通過裝置④（驗證并吸收HCl），然后通過⑥（除去剩余的HCl和H₂O），再通過①（使H₂、CO與CuO反應(yīng)），再通過⑦（檢驗生成水，證明含有H₂），最后通入⑤（檢驗生成CO₂，證明含有CO）。

答案：（1）④⑥①⑦⑤

（2）驗證混合氣體中HCl的存在  吸收氣體中的水蒸氣，排除對H₂還原氧化銅的產(chǎn)物水的驗證的干擾

（3）有白色沉淀產(chǎn)生  有白色沉淀產(chǎn)生

說明：

（1）通過水溶液的氣體，會含水蒸氣。

（2）吸收水常用

① 濃硫酸  ② 固體NaOH  ③ 生石灰等；驗證水用無水CuSO₄。

（3）吸收CO₂常用

① NaOH溶液   ② 固體NaOH等；驗證CO₂用澄清的石灰水。

【模擬試題】

  1. 下列各組儀器：① 漏斗；② 容量瓶；③ 滴定管；④ 分液漏斗；⑤ 天平；⑥ 量筒；⑦ 膠頭滴管；⑧ 蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是（    ）

  A. ①③⑦　　　B. ②⑥⑦　　　　C. ①④⑧　　　　D. ④⑥⑧

  2. 某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：① 用托盤天平稱取11.7g食鹽 ② 用量筒量取5.26mL鹽酸 ③ 用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5 ④ 用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.10mL溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是（    ）

  A. ①④　　　　B. ②③　　　　C. ①③　　　　D. ②④

3. 下列儀器：① 燒杯；② 蒸發(fā)皿；③ 表面皿；④ 燒瓶；⑤ 坩堝；⑥ 容量瓶；⑦ 量筒。能用酒精燈加熱的是（    ）

  A. ①②④⑤　　　　B. ①③④⑤　　　　C. ②③⑤⑥　　　　D. ②③⑥⑦

4. 下列試劑：① 氯水；② 硝酸銀；③ 濃硝酸；④ 濃；⑤ 氫氟酸；⑥ 苯酚，需要保存在棕色試劑瓶中的是（    ）

  A. ①②③　　　　B. ②③⑤　　　C. ③④⑥　　　　D. ④⑤⑥

5. 下列各組溶液，不用試劑無法鑒別的是（    ）

  A. 和明礬                    B. 氨水和     C. 和  

D. 和    E. 和   F. 和

6. 有1、2、3、4號4瓶未知溶液，它們是、、和酚酞（）。有人不用其他試劑，就把它們一一鑒別開來了，其實驗步驟如下：

（1）各取溶液少許兩兩混合，據(jù)此分成兩組。

（2）取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，據(jù)此可鑒別出1號和2號。

（3）再取已鑒別出的1號2mL，滴入3滴3號未知液，再加入4號未知溶液4mL，在這個過程中無明顯實驗現(xiàn)象。

  綜合以上實驗，可以確定1號是     ，2號是     ，3號是     ，4號是    。

7. [1998年測試題] 、條件下，有2 L、2 L、1 L、0.5L和1 L組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量粉、C粉、粉的三個灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個反應(yīng)管以何種順序排列，問：

  （1）尾氣是否有可能是單一氣體？（填“可能”或“不可能”）。若可能，該氣體是        。

  （2）原氣體中是否有幾種（或一種）不可能再存在于尾氣之中？（填“有”或“沒有”）。若有，它們（或它）是     。

  （3）原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？（填“有”或“沒有”）。若有，它們（或它）是       。

8. 下列各組物質(zhì)中，前者為容器內(nèi)壁的污物，后者為選用的洗滌劑，你認(rèn)為能達到洗滌目的的是（    ）。

  ① 水垢——磷酸；② 酚醛樹脂——乙醇；③ 硫磺——酒精；④ 盛鐵鹽引起的黃色沾污——稀硫酸；⑤ 用制后的棕褐色斑跡——濃鹽酸；⑥ 干餾煤實驗中的U型管上的黑褐色油污——純堿溶液；⑦ 久盛明礬溶液的試劑瓶——燒堿溶液；⑧ 銀鏡——銀氨溶液。

  A. ②③④⑤⑦　　　　B. ②④⑤⑥⑧　　　　C. ②④⑤⑦　　　D. 都行

9. 純水在時，，分別滴入甲基橙、石蕊、酚酞溶液后，呈現(xiàn)的顏色是（    ）。

  A. 紅、紫、無色             B. 橙、藍、紅色    

C. 黃、紅、紅色              D. 黃、紫、無色

10. [2001年全國高考理科綜合試題] 在一支25mL的酸式滴定管中盛入溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以溶液進行中和，則所需溶液的體積（     ）。

  A. 大于20mL   B. 小于20mL   C. 等于20mL      D. 等于5mL

11. [1998年測試題] 在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X。在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判別的是（    ）

  試劑Z            離子X          離子Y

  A.

B.

C.

D.

12. [1997年全國高考試題] 進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法正確的是（填寫標(biāo)號）

（    ）

  A. 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C. 如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗

D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

13. [1998年全國高考試題] 將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（    ）

  A. 硫酸                B. 氯水                C. 硝酸鋅                    D. 氯化銅

14. 為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的除雜試劑（     所示）和分離方法都正確的是（    ）

  A. 溶液；分液

B. 溶液；過濾

C. 銅粉；蒸發(fā)

D. 溶液；洗氣

15. [2000年浙江、江蘇、吉林三省理科綜合能力測試試題] 在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（    ）

  A.        B.                 C.                              D.

16. 現(xiàn)有下列儀器或用品：（1）鐵架臺（含鐵圈、各種鐵夾）（2）錐形瓶（3）酸式滴定管與堿式滴定管（4）燒杯（5）玻璃棒（6）膠頭滴管（7）天平（含砝碼）（8）濾紙（9）量筒（10）普通漏斗  現(xiàn)有下列藥品：（11）固體（12）標(biāo)準(zhǔn)溶液（13）未知濃度鹽酸（14）蒸餾水（15）碳酸鈉溶液，試回答下列問題：

  （1）做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是_________。

  （2）配制物質(zhì)的量濃度溶液時，還缺乏的儀器是_________。

  （3）過濾時應(yīng)選用的上述儀器是_________（填編號）。

17. [1997年全國高考試題] 試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗。

  （1）請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

  （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_________。（用m表示）

18. [1996年全國高考試題] A、B、C和D分別是_、、和四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法，即可將它們一一確定，試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。

A. ______             B. ______              C. ______             D. ______             X. ______

19. [1998上海高考試題] 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)示意圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值_______（選填：不變，升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含、等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，_____。

（3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是______（選填a、b、c，多選扣分）

a.                              b.                      c.

（4）為有效除去、、，加入試劑的合理順序為_____（選填a.b.c，多選扣分）

a. 先加，后加，再加鋇試劑

b. 先加，后加鋇試劑，再加

c. 先加鋇試劑，后加，再加

（5）脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過______、冷卻、_____（填寫操作名稱）除去。

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止與反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，與充分接觸，產(chǎn)物僅是和，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

20. [2001年全國高考試題] 回答下列問題：

（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

  （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。

【試題答案】

  1. C     2. A 3. A        4. A        5. B

6. ；；；酚酞

7. （1）不可能      （2）有；           （3）沒有

8. C            9. D        10. A              11. C、D        12. A、B、C

13. B、C           14. D                    15. C

16. （1）指示劑             （2）容量瓶         （3）1，4，5，8，10

17. （1）

  （2）0.625m

18. A.          B.           C.      D.             X.

19. （1）              上升

（2）        

（3）a、c                                     （4）b、c

（5）蒸發(fā)、過濾                          （6）

20. （1）蒸餾

  （2）取一支小試管，打開分液漏斗，放出少量下層液體，向其中加少量水，若分層為油層，不分層為水層。