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常見物質(zhì)推斷題突破口 方法一：根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷 1.有色固體：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、銨鹽，白色或黃色臘狀固體：白磷 淡黃色或黃色：S 黃或淺黃、FeS2 黃、AgI 黃、Au 黃、Na2O2 淺黃、AgBr 淺黃、Ag3PO4淺黃等。 紅色或紅棕色：Cu 紫紅、 Cu2O 紅、Fe2O3 紅、Fe(OH)3紅褐色 黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性物質(zhì)）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑 紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑 2.有色溶液： Cu2+藍(lán)、 MnO4－紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe（SCN）3 血紅、NO2－淺黃。 氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色、溴的有機(jī)溶液 橙紅—紅棕、I2的有機(jī)溶液 紫紅 3.有色氣體：Cl2（黃綠色）、Br2(g)（紅棕色）、NO2、（紅棕色）、I2（紫色）O3（淡藍(lán)色） 4.物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等： 呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg 呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2 常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。 刺激性氣味的氣體： SO2、NH3、HCl、Cl2、臭雞蛋氣味的氣體：H2S 地殼中元素的含量：O、Si、A、Fe、硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石） 形成化合物種類最多的元素： C 方法二、根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷 1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色） 2.能使品紅溶液褪色的氣體可能是：加熱恢復(fù)原顏色的是SO2，不恢復(fù)的是Cl2、NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等 3. （由白色→灰綠→紅褐色） 4.能在空氣中自燃：P4 5.在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO 6.能使石灰水變渾濁：CO2、O2 7.通CO2變渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2 8.氣體燃燒呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、H2、CH4 9.遇酚酞顯紅色或濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3（堿性氣體） 10.使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。 11.加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+ 12.遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32— 13.遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32— 14.遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2— 15.與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2 16.電解時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2 17.兩種氣體通入水中有沉淀的是2H2S+SO2=3S+2H2O 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮（NH4NO3） 18．兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是 ①Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3 ②相互促進(jìn)水解 ③可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 ④Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸 19．能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿 20．兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽 知識(shí)準(zhǔn)備：依據(jù)特征結(jié)構(gòu) 1．正四面體型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。 2．直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。 3．平面型分子: 苯、乙烯等。 4．含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）等。 5．含有10個(gè)電子的粒子：離子：O2－ 、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH－、 NH2－ 分子：CH4、NH3、H2O、HF 6．電子總數(shù)為18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F、 NH2 OH、 NH2—NH2 等；離子：K+、Ca2+、HS－、S2－、Cl－、O22－ 7．9個(gè)電子的粒子：—OH、—CH3、—NH2、F 方法三、根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷 1、高溫條件 C＋H2O H2＋CO，C＋2H2O CO2＋2H2，3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2，CaCO3 CaO＋CO2， SiO2＋CaCO3 CaSiO3＋CO2，SiO2＋2C Si＋2CO↑，SiO2＋CaO CaSiO3， 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2 2、高溫高壓催化劑：N2＋3H2 2NH3 3、催化劑、加熱： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2SO2＋O2 2SO3 2KClO3 2KCl＋3O2 4、放電：N2＋O2 2NO 3O2 2O3 5、電解 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2H2O 2H2↑＋O2↑ 2Al2O3 4Al+3O2↑ 方法四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷 （1） ① ② ③ ④ （2）A— A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3 （3）形如 的反應(yīng)，中學(xué)化學(xué)里常見的有： 3、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系 三角轉(zhuǎn)化： 無機(jī)框圖推斷題中可能出現(xiàn)的“題眼” 1. 常溫下密度最小，式量最小的氣體是H2。 2. 空氣中燃燒火焰為藍(lán)色的是CO。 3. 在氧氣中燃燒為藍(lán)紫色火焰的是S。 4. 燃燒中火焰為蒼白色的是：H2在Cl2中燃燒。 5. 燃燒出現(xiàn)白色煙霧的物質(zhì)為：P在Cl2中燃燒。 6. 燃燒出現(xiàn)棕黃色煙的物質(zhì)為：Cu在Cl2中燃燒。 7. 常溫下氣體為黃綠色的是Cl2。 8. 常溫下氣體為紅棕色的是NO2。 9. 常溫下氣體為藍(lán)（綠色）液體的必含有Cu2＋。 10. 常溫下為淺黃色液體的含有Fe3＋。 11. 常溫下為紫紅色液體的含有MnO4－。 12. 常溫常壓下為淺黃色的固體單質(zhì)只有S。 13. 常溫下為紅棕色液體的是Br2。 14. 常溫常壓下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)只有Br2。 15. 常溫常壓下為液態(tài)的金屬單質(zhì)只有Hg。 16. 常溫常壓下為液態(tài)的氧化物只有H2O。 17. 反應(yīng)中產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2。 18. 反應(yīng)中產(chǎn)生的紅褐色沉淀是Fe(OH)3。 19. 反應(yīng)中產(chǎn)生的淺黃色沉淀是AgBr。 20. 遇水顯堿性的氣體是NH3。 21. 遇酚酞變紅的氣體一定是NH3。 22. 在空氣中極易由無色變成紅棕色的氣體只有NO。 23. 具有臭雞蛋氣味的氣體只有H2S。 24. 在空氣中能自燃的固體物質(zhì)只有白磷。 25. 能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬只有Al。 26. 能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生H2的非金屬只有Si。 27. 可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2。 28. 可溶于NaOH的氧化物只有Al2O3。 29. 可溶于NaOH的氫氧化物只有Al(OH)3。 30. 遇Ba2＋生成不溶于鹽酸的白色沉淀只有SO42+。 31. 遇 的稀 溶液生成不溶的白色沉淀只有 。 32. 遇Ag＋的稀HNO3溶液生成不溶的淺黃色沉淀只有Br－。 33. 遇Ag＋的稀HNO3溶液生成不溶的黃色沉淀只有I－。 34. 遇SCN－呈血紅色的溶液只有Fe3＋。 35. 遇OH－生成紅褐色沉淀的只有Fe3＋。 36. 遇苯酚顯紫色的只有Fe3＋。 37. 遇OH－產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最終為紅褐色的必有Fe2＋。 38. 能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原色的只有SO2。 39. 能使品紅溶液褪色的氣體單質(zhì)有Cl2、O3。 40. 在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體只有Na2O2。 41. 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合，生成鹽的一定是N元素。 44. 非金屬單質(zhì)與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生O2的只有F2。 45. 通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32－。 46. 遇淀粉變藍(lán)色的必是I2。 47. 焰色反應(yīng)為黃色的必含Na元素。 48. 焰色反應(yīng)為淺紫色的必含K元素。 49. 焰色反應(yīng)為磚紅色的必含Ca元素。 50. 中學(xué)階段常見難溶的無機(jī)酸只有H4SiO4或H2SiO3 51. 易發(fā)生升華的固體單質(zhì)只有I2。 短周期元素推斷題的常見題眼 一、常見短周期元素的單質(zhì)及其化合物的特性 1．同位素之一沒有中子；構(gòu)成最輕的氣體；其單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。（H） 2．其單質(zhì)在空氣中含量最多；其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性。（N） 3．與H形成兩種液態(tài)化合物的元素。（O） 4．其單質(zhì)是最輕的金屬；單質(zhì)保存在石蠟中；沒有過氧化物的堿金屬。（Li） 5．焰色反應(yīng)為黃色。（Na） 6．其單質(zhì)具有與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的性質(zhì)。（Al） 7．唯一能夠形成原子晶體的氧化物的元素。（Si） 8．水中的富營(yíng)養(yǎng)元素。（P） 9．其單質(zhì)為淡黃色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去灑落的汞。（S） 10．其最高價(jià)氧化物的固體，可用于人工降雨。（C） 二、常見短周期元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu) 1．周期序數(shù)等于族序數(shù)二倍的元素。（Li） 2．最高正價(jià)數(shù)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值三倍的元素。（S） 3．最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的一半的元素。（Li、P） 4．次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)二倍的元素。（Li、Si） 5．次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)四倍的元素。（Mg） 6．次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)八倍的元素。（Na） 7．只有電子和質(zhì)子構(gòu)成原子的元素。（H） 8．主族序數(shù)與周期序數(shù)相同的元素。（H、Be、Al） 9．主族序數(shù)是周期序數(shù)二倍的元素。（C、S） 10．主族序數(shù)是周期序數(shù)三倍的元素。（O） 三、常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的物理性質(zhì)和含量 1．地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，（O）其次是（Si）。 2．地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。（Al） 3．其單質(zhì)是人工制得的純度最高的元素。（Si） 4．其單質(zhì)是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。（C） 5．其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素。（N） 6．其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。（O） 7．常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素。（F、Cl） 8．所形成化合物種類最多的元素。（C） 9．在空氣中，其最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。（C） 10．其單質(zhì)是最易液化氣體的元素。（Cl） 四、常見短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)和用途 1．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素。（Cl） 2．其單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。（F） 3．其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)的元素。（N） 4．其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物能反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素。（S、N） 5．在空氣中，其一種同素異形體易自然的元素。（P） 6．其氣態(tài)氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素。（F） 7．其兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。（O） 8．其單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素。（C、Si） 9．其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液作用的元素。（Al、Si、S、P、Cl） 10．其單質(zhì)能夠在空氣、二氧化碳、氮?dú)?、氯氣等氣體中燃燒的元素。（Mg） |
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