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以下各類別物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)： 1、金屬+酸 2、金屬+鹽 3、酸性氧化物+堿 4、堿性氧化物+酸 5、酸+堿 6、酸+鹽 7、堿+鹽 8、鹽+鹽 具體情況是： 1、金屬單質(zhì) + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 規(guī)律：在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫； 注意：常見的鹽酸和稀硫酸可以與氫前面的金屬反應(yīng)生成氫氣。因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應(yīng)，但一般不能生成氫氣；如Zn與稀硝酸反應(yīng)生成Zn(NO3)2、H2O和NO 如：鋅+稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ 鐵+稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 鋁+稀硫酸：2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑ 鐵+稀鹽酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 鎂+稀鹽酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 鋁+稀鹽酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 銅+稀鹽酸：不反應(yīng) 銀+稀硫酸：不反應(yīng) 特別提示：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成的鹽中鐵元素顯+2價。 2、金屬單質(zhì) + 鹽溶液→另一種金屬 + 另一種鹽 反應(yīng)條件：①鹽可溶；②在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬。 注意：鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬。（因先與水反應(yīng)） 如：鐵+硫酸銅溶液：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 鋅+硫酸銅溶液：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 銅+硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg Mg+NaCl溶液：不反應(yīng) Cu+AgCl：不反應(yīng) 特別提示：鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成物中鐵顯+2價。 3、堿性氧化物 +酸 →鹽 + 水 規(guī)律：酸為HCl、H2SO4、HNO3時，它們與任何堿性氧化物都可反應(yīng)。其它酸目前暫時不要求掌握。 如：氧化鐵+稀鹽酸：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 氧化鐵+稀硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化銅+稀鹽酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化銅+稀硝酸：CuO + 2HNO3 =Cu(NO3)2 + H2O 氧化鎂+稀硫酸：MgO + H2SO4 =MgSO4 + H2O 氧化鈣+稀鹽酸：CaO + 2HCl= CaCl2 + H2O 4、酸性氧化物 +堿 →鹽 + 水 規(guī)律：堿為NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2時，它們與任何酸性氧化物都可反應(yīng)。其它堿目前暫時不要求掌握。 如：二氧化碳+氫氧化鈉：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 二氧化硫+氫氧化鈉：SO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O 三氧化硫+氫氧化鈉：SO3+2NaOH = Na2SO4 + H2O 二氧化碳+石灰水：CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 二氧化硫+石灰水：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O 5、酸 + 堿→ 鹽 + 水 規(guī)律：酸為HCl、H2SO4、HNO3時，它們與任何堿都可反應(yīng)，其它酸目前暫時不要求掌握。 如：鹽酸+氫氧化鈉：HCl + NaOH =NaCl +H2O 鹽酸+氫氧化銅：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O 鹽酸+氫氧化鈣：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 鹽酸+氫氧化鐵：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 鹽酸+氫氧化鋁：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 硫酸+氫氧化鈉：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 硫酸+氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 硫酸+氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸+氫氧化鈉：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 硫酸+氨水：H2SO4+2NH3?H2O =(NH4)2SO4+2H2O 6、酸 + 鹽→ 另一種酸 + 另一種鹽 反應(yīng)條件：生成物中要有沉淀或氣體或水 注意：該反應(yīng)相對復(fù)雜，先掌握最基本和常見，以后再學(xué)習(xí)其它情況。 如：鹽酸+硝酸銀溶液：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 鹽酸+大理石：2HCl +CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 鹽酸+碳酸鈉溶液：2HCl +Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 鹽酸+碳酸鎂：2HCl +MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ 硫酸+氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 硫酸+碳酸鈉溶液：H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 7、堿 + 鹽→另一種堿 + 另一種鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都要可溶于水且生成物中要有沉淀 如：氫氧化鈉溶液+氯化鐵溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氫氧化鉀溶液+氯化鎂溶液：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl 氫氧化鈉溶液+氯化銅溶液：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氫氧化鋇溶液+硫酸銅溶液：Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 氫氧化鈣溶液+碳酸鈉溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 氫氧化鈉溶液+氯化鉀溶液：不反應(yīng) Cu(OH)2 和氯化鐵溶液：不反應(yīng) 8、甲鹽 + 乙鹽→ 丙鹽 + 丁鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶于水且生成物中要有沉淀 如：氯化鈉溶液+硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 硫酸鈉溶液+氯化鋇溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 氯化鈣溶液+碳酸鈉溶液：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl 硝酸鈉溶液+氯化鈣溶液：不反應(yīng) 氯化銀與碳酸鈉溶液：不反應(yīng)
    在初三的化學(xué)學(xué)習(xí)之中，酸、堿、鹽部分的學(xué)習(xí)可謂是重中之重，在中考中有著舉足輕重的地位，但是由于此部分知識涉及到的內(nèi)容既繁瑣又有一定的深度，所以學(xué)生掌握起來有一定的困難，在此，我把有關(guān)這部分內(nèi)容有關(guān)物質(zhì)需要掌握的知識點進(jìn)行一下簡單的總結(jié)：
一、 顏色的記憶 在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。按照規(guī)律，可歸納如下: Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液 紅色 黑色 綠色 藍(lán)色 藍(lán)色 藍(lán)色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 銀白色 紅色 黑色 淺綠色 黃色 紅褐色 二、 有關(guān)沉淀的記憶 在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白”“一藍(lán)”“一紅褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體 “一藍(lán)” Cu(OH)2 “一紅褐” Fe(OH)3 三、 有關(guān)一些特征離子的記憶 這些特征離子在做除雜題或鑒別題時起到了至關(guān)重要的地位。 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,選擇加入的試劑。 思路：在些題當(dāng)中就涉及到特征離子CO32-，如想除去CO32-，應(yīng)首先想到H+ CO32- 可以與H+反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以可以選用稀鹽酸。 方程式表示為：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 另外，CO32-還可以與Ca2+反應(yīng)生成CaCO3的沉淀，所以也可以選用CaCl2溶液 除去CO32-，方程式表示為：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl 所以，在這里，把用到最多的特征離子總結(jié)如下： CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+ Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+ Mg2+ 這些離子之間的互相應(yīng)用，可以使很多題都得到簡化。 四、 有關(guān)物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律的記憶 在酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中，我們可以總結(jié)出物質(zhì)之間相互反應(yīng)的八條規(guī)律： 1． 金屬＋酸——鹽＋氫氣 2． 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 置換反應(yīng) 3． 酸＋堿性氧化物——鹽＋水 4． 酸＋堿——鹽＋水 5． 酸＋鹽——新酸＋新鹽 復(fù)分解反應(yīng) 6． 堿＋鹽——新堿＋新鹽 7． 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’ 8． 堿＋酸性氧化物——鹽＋水 以上規(guī)律，對于我們有關(guān)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)起到了相當(dāng)重要的作用，因為只有知道了物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律，我們才能對于解題有一個清楚完整的思路。 例：用五種方法制取MgCl2。 思路：因為MgCl2在物質(zhì)的分類中屬于鹽類，所以我們可以通過以上八條規(guī)律看一下生成鹽的途徑有幾條，這樣就能一一求解了。 方法：1．Mg+2HCl= MgCl2+H2 2．MgO+2HCl= MgCl2+H2O 3．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 4．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O 5．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl 五、 有關(guān)置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)條件的記憶 在第四點中總結(jié)出的規(guī)律中，并不是簡單的就能進(jìn)行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的條件進(jìn)行說明。 1．置換反應(yīng)： a. 金屬＋酸——鹽＋氫氣 條件：1．金屬必須為氫前金屬 2．酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產(chǎn)生氫氣。 b. 金屬＋鹽——新金屬＋新鹽 條件：1．只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。 2．鹽必須是可溶于水的鹽溶液。 3．K、Ca、Na通常不用在這樣的置換反應(yīng)中。 c. 酸＋鹽——新酸＋新鹽 條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。 d. 堿＋鹽——新堿＋新鹽 鹽＋鹽——新鹽＋新鹽’ 條件：1．反應(yīng)物都溶于水 2．生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。 以上總結(jié)出的條件可以明確的判斷出各物質(zhì)之間是否能發(fā)生反應(yīng)，從而進(jìn)一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質(zhì)之間聯(lián)系的基礎(chǔ)。 六．有關(guān)物質(zhì)水溶性的記憶 物質(zhì)是否溶于水，這在些部分學(xué)習(xí)中可以說是最基礎(chǔ)的問題了，但有關(guān)酸、堿、鹽知識中涉及到的物質(zhì)很多，讓學(xué)生一個個物質(zhì)去背去記恐怕很難達(dá)到。所以在這里對于酸、堿、鹽的水溶性有一個口訣可以讓學(xué)生加強(qiáng)記憶?？谠E內(nèi)容為： 鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同； 鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種； 硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞； 碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。 通過口訣，學(xué)生就能很快把這些物質(zhì)的水溶性熟記于心了。 以上的內(nèi)容是對于酸、堿、鹽有關(guān)知識的一個簡單總結(jié)，在這里與大家進(jìn)行交流，希望會對初三有關(guān)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)有所幫助 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)是初中科學(xué)課中的重要知識，也是難點知識，許多同學(xué)由于未能掌握好酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律（要求），為此屢犯錯誤，有些同學(xué)甚至對這部分知識的學(xué)習(xí)產(chǎn)生了厭惡情緒，結(jié)果對科學(xué)課的學(xué)習(xí)帶來了反面效應(yīng)。如何來突破這個學(xué)習(xí)上的瓶頸呢？最重要的就是要搞清酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律。
酸（包括酸性氧化物）、堿（包括堿性氧化物）、鹽之間的反應(yīng)是屬于復(fù)分解反應(yīng)，對生成物的要求（即復(fù)分解反應(yīng)的條件――或有沉淀產(chǎn)生，或有氣體生成，或有水生成），同學(xué)們可能是倒背如流，運(yùn)用自如。困難的是同學(xué)們對哪些物質(zhì)間可以反應(yīng)、哪些物質(zhì)間不能反應(yīng)心里很模糊，往往單憑自己的感覺去認(rèn)為某些物質(zhì)間反應(yīng)能產(chǎn)生沉淀或氣體或水，如把Cu(OH)2和H2CO3反應(yīng)生成CuCO3沉淀和H2O；把CuCl2和Mg(OH)2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和MgCl2等等，結(jié)果發(fā)生了錯誤。為此，要判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，除了知道生成物的要求外，更重要的還要知道對反應(yīng)物的要求。 一、酸與堿反應(yīng)的要求――酸堿中和兩者必有一強(qiáng) 在酸和堿的反應(yīng)中，弱堿與強(qiáng)酸、弱酸與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，而弱酸和弱堿不能發(fā)生中和反應(yīng)，如上述中的Cu(OH)2和H2CO3不發(fā)生中和反應(yīng)； 2NaOH+H2CO3==Na2CO3+2H2O、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O則可以。初中階段常見的強(qiáng)酸有硫酸、鹽酸和硝酸；強(qiáng)堿（即可溶性堿――鉀鈉鋇銨鈣）有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氨水（NH3·H20→NH40H）和氫氧化鈣；氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化鐵、氫氧化鋁、氫氧化亞鐵等都是不溶性堿，它們只可與強(qiáng)酸發(fā)生中和反應(yīng)。 二、堿與鹽反應(yīng)要求――反應(yīng)的堿和鹽都是可溶的 堿與鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿，要求參與反應(yīng)的堿和鹽都是可溶的，生成的鹽和堿至少有一種是難溶的，如CuCl2+2NaOH== Cu(OH)2↓+ 2NaCl.、CuSO4+Ba(OH)2== Cu(OH)2↓+ Ba SO4↓；如果有銨鹽參與反應(yīng)，則有氨氣產(chǎn)生，如NH4NO3+ NaOH== Na NO3+NH3↑+ H2O。常見的可溶性鹽可按下列口訣進(jìn)行記憶：鉀鈉硝酸銨鹽溶（所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶），鹽酸除銀和亞汞（鹽酸鹽中除了AgCl和HgCl外，都可溶），硫酸鋇鉛鹽不溶［硫酸鹽除BaSO4和PbSO4不溶外，其它能溶（Ca SO4、Ag2 SO4微溶）］，碳酸只溶鉀鈉銨（碳酸鹽只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3可溶）。 三、鹽與酸的反應(yīng)要求――酸必須是可溶的 鹽與酸反應(yīng)生成新的鹽和酸，反應(yīng)要求反應(yīng)物中的酸是可溶的（除偏硅酸H2SiO3外，一般酸都溶于水）。如果生成的鹽是可溶的，則生成的酸應(yīng)是揮發(fā)性的或易分解的或難溶的（強(qiáng)酸制弱酸原理），如2NaCl+H2SO4=△=Na2SO4+2HCl↑、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O、 Na 2SiO3+H2CO3==H2SiO3↓+Na2CO3 。 四、鹽與鹽反應(yīng)要求――參與反應(yīng)的鹽都可溶 鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新的鹽，要求參加反應(yīng)的鹽都是可溶的，生成的鹽中至少有一種是難溶的。這類反應(yīng)看起來很簡單，實際上錯誤率很高，發(fā)生錯誤的原因是同學(xué)們往往只注重生成物而忽視了反應(yīng)物的要求或只注重反應(yīng)物而忽視了生成物的要求，如經(jīng)常會把2NaCl+CuSO4==Na2SO4+CuCl2 、BaCO3+CuSO4== CuCO3↓+Ba SO4↓。 五、酸堿鹽的其它反應(yīng) 1、堿的生成與分解 可溶性堿（除氨水外），由相應(yīng)的堿性氧化物和水反應(yīng)而成，如Ca0+H2O==Ca(OH)2、Na2O+H2O==2NaOH；氨水是氨溶解于水后制得，NH3+ H2O==NH3·H2O；不溶性堿不能由相應(yīng)的氧化物與水反應(yīng)直接制得，如MgO、CuO不能與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg (OH)2、Cu(OH)2；制不溶性堿，先用相應(yīng)的氧化物與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽，再用鹽與可溶性堿反應(yīng)，如CuO→CuSO4→Cu(OH)2。可溶性堿（除氨水）不易分解，不溶性堿在加熱時分解成相應(yīng)的堿性氧化物和水，如：Cu(OH)2=△=CuO+H2O 、Fe(OH)3=△=Fe2O3+ H2O，而NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(0H)2等不能分解成相應(yīng)的堿性氧化物和水。 2、含氧酸的生成與分解 可溶性酸由相應(yīng)的酸性氧化物（酸酐）和水反應(yīng)而成，如SO3+H2O==H2SO4；不溶性酸（硅酸）不能由相應(yīng)的氧化物與水反應(yīng)直接制得，而是先由氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽，再用鹽與可溶性酸反應(yīng)（SiO2→Nａ2SiO3→ H2SiO3）制得。含氧酸（除HNO3）受熱分解一般生成相應(yīng)的酸性氧化物和水，如H2SO4=△=SO3+H2O；HNO3受熱分解比較特殊：2HNO3=△ H2O+NO2↑+O2↑。 3、含氧酸鹽的分解 常見的含氧酸鹽中，硫酸鹽和磷酸鹽比較穩(wěn)定，硝酸鹽和難溶的碳酸鹽易分解。除硝酸鹽外，其它鹽分解生成堿性氧化物和酸性氧化物。 |
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