核心提示：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在初中化學(xué)計(jì)算中占有重要地位，雖然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題的題型眾多，但只要熟練掌握以下解題方法，并找準(zhǔn)溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，就可輕而易舉的攻克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題。

一.溶質(zhì)守恒法在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題中的應(yīng)用

在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常用的守恒法是根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，守恒法不僅適用于溶液的稀釋，還可用于溶液的濃縮、結(jié)晶、混合、配制等。

1. 求溶液的稀釋

   例題：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的稀硫酸溶液（密度為1.3克/厘米³）100毫升，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米³）多少毫升？水多少毫升？

   分析：利用溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算：設(shè)濃硫酸的體積為V毫升。

   解：V × 1.84克/厘米³ × 98% = 100毫升 × 1.3克/厘米³ × 40%

   V = 28.8毫升

   稀溶液體積 ≠ 濃溶液體積 + 水的體積

   稀溶液質(zhì)量 = 濃溶液質(zhì)量 + 水的質(zhì)量

   水的質(zhì)量 = 稀溶液質(zhì)量 - 濃溶液質(zhì)量

   = 100毫升 × 1.3克/厘米³ - 28.8毫升 × 1.84克/厘米³ = 77克

   水的體積 = 77克 ÷ 1克/毫升 = 77毫升

   答案：需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米³）28.8毫升，水77毫升。

2. 求溶液的濃縮

   例題：要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降為98%，應(yīng)蒸發(fā)掉_________克水。

   分析：含水99%可轉(zhuǎn)換為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，含水98%即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。因此本題可轉(zhuǎn)換為：要使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液a克，變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，應(yīng)蒸發(fā)掉________克水。

   解：設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x

   A克 × 1% = （a克 – x） × 2%

   x = a/2 克

   答案：應(yīng)蒸發(fā)掉a/2克水

3. 求溶液的混合

   例題：已知濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，現(xiàn)將90%的濃硫酸和10%的稀硫酸等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（ ）

   A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能

   分析：如果去查硫酸的密度再計(jì)算較麻煩，考試時(shí)也無處可查，本題可用估算法速解。若90%的濃硫酸與10%的稀硫酸等質(zhì)量混合，則所得混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好等于50%?，F(xiàn)在等體積混合，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即濃硫酸的質(zhì)量大于稀硫酸的質(zhì)量，因此混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于50%。

   答案：A

4. 求溶液的配制

   例題：現(xiàn)有24%硝酸鉀溶液、2%硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體和水。請選用上述不同物質(zhì)配制10%硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數(shù)比填入下表中相應(yīng)的位置。

   濃度分析：KNO₃固體（100%）24%10%2%0%（水）

   

   方案	24%硝酸鉀溶液	2%硝酸鉀溶液	硝酸鉀固體	水
   方案1			1	9
   方案2		45	4
   方案3	5			7

二.過飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

計(jì)算在一定溫度下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，首先應(yīng)該判斷所給出的溶質(zhì)是否都已經(jīng)完全溶解，在過飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用溶解度來計(jì)算。

例題：20℃，KNO₃的溶解度31.6g，將20g KNO₃投入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，制?0℃時(shí)的溶液，求該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析：20℃時(shí)，100g水中最多能溶解31.6g KNO₃，則50g水中最多只能溶解15.8g KNO₃，即20g KNO₃中只有15.8g KNO₃溶解，溶液就已飽和，還有4.2g不能溶解，不能看作溶液的組成部分。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要分清溶質(zhì)，是真正被溶解的物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)的溶解度給出時(shí)，應(yīng)先進(jìn)行判斷，所得溶液是否飽和，若為飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答案：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

三.使用關(guān)系式法求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

利用分子式和原子量的關(guān)系確定溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量關(guān)系，計(jì)算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例題：在某乙醇（C₂H₅OH）溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等，則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）

A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%

解析：根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。

解：C₂H₅OH~6H~3H₂O

4654

此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答案：C

四.溶質(zhì)的變化對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響

當(dāng)加入的物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，加入的物質(zhì)不再是該溶液中的溶質(zhì)，而生成了新溶質(zhì)，那么計(jì)算時(shí)不能用加入物質(zhì)的質(zhì)量代入公式求解，而要求出生成的新溶質(zhì)的質(zhì)量，再代入公式進(jìn)行計(jì)算。

例題：你認(rèn)為，在t℃時(shí)將5克某純凈物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說明原因。

解答：由于某純凈物不是具體的某種物質(zhì)，因此要分不同的情況進(jìn)行討論。

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能出現(xiàn)三種情況：

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于5%，例：5克NaCl或KNO₃溶解在95克水中；

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，例：5克Na₂O或SO₃溶解在95克水中；

（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%，例：5克CuSO₄·5H₂O或Na₂CO₃·10H₂O溶解在95克水中。

說明：第2種情況中Na₂O或SO₃溶解在水中與水化合生成NaOH或H₂SO₄，

化學(xué)方程式為：Na₂O + H₂O = 2NaOH；SO₃ + H₂O = H₂SO₄，溶質(zhì)為NaOH或H₂SO₄ 。

第3種情況中CuSO₄·5H₂O或Na₂CO₃·10H₂O溶解在水中，溶質(zhì)為CuSO₄或Na₂CO₃ 。

綜上所述，求解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵就是要通過全面分析，找準(zhǔn)溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量；并在平時(shí)多思考，善分析，勤總結(jié)，就能見題生法，提高解題的速度和準(zhǔn)確率，輕而易舉的攻克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題。