化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全，包括具體實(shí)驗(yàn)和操作的安全、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全兩部分。

    1.1 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室須知

    進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，要注意一下三個(gè)問題：

    （1）遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則（化學(xué)藥品的幾個(gè)“不”，操作的幾個(gè)“不”，8類、10個(gè)安全標(biāo)志的識(shí)別）；

    （2）了解安全措施（預(yù)防措施，補(bǔ)救措施）；

    （3）掌握正確的操作方法（）。

    1.2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)

    化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全，重在“預(yù)防”二字。進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室之前，要了解“三防”——防中毒、防火災(zāi)、防意外事故。

    (1)防中毒：化學(xué)藥品可通過人的呼吸道和消化道、五官及皮膚的傷口而引起中毒。防中毒注意——①通風(fēng)、②禁放食品、③有傷口不接觸有毒物質(zhì)、④不品嘗藥品。

    (2)防火災(zāi)事故：①小火迅速用濕抹布撲蓋；②鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋；③會(huì)用滅火器；④電話119，120，110；⑤電器失火先切斷電源。

    (3)防意外事故：①割傷、機(jī)械傷，先除傷口的雜物，再擦洗消毒敷藥包扎；②燙傷找醫(yī)生；③濃酸沾在皮膚上、撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na₂CO₃(皮膚，5%NaHCO₃)中和，后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈；濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO₃淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。④濃堿撒在皮膚上、實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液（皮膚，硼酸膏）；濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

    (4)任何毒物質(zhì)落在皮膚上，要立即用棉花或紗布擦掉，再用大量水沖洗。

    (5)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該安全操作：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸，注意廢液處理。

    二、混合物的分離和提純

    分離和提純，是兩個(gè)概念。先分離，再提純。

    混合物，生活和生產(chǎn)上，絕大多數(shù)物質(zhì)是混合物?；瘜W(xué)上，主要研究純凈物，化學(xué)研究的少數(shù)幾類混合物包括空氣、溶液、膠體、合金、化學(xué)平衡體系，其余幾乎都是純凈物。

    混合物，包括至少兩種物質(zhì)，一般把其中的幾種叫做雜質(zhì)。要是從化學(xué)角度研究，往往需要先和混合物的雜質(zhì)分離掉，再把得到的物質(zhì)提純，合稱“混合物的分離和提純”。

    2.1 物質(zhì)的分離

    把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程。

    分離的原則：分開后，各物質(zhì)盡量減少損失，比較純凈。教材設(shè)計(jì)的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾（分餾）、萃取四種。

    2.2 物質(zhì)的提純

    采用物理方法或化學(xué)方法，將物質(zhì)中的雜質(zhì)除掉的過程。它和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行恢復(fù)。

    物質(zhì)提純的原則：不增（提純后不增加新物質(zhì)）、不變（提純后的物質(zhì)沒有改變）、易分。

    提純的方法：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分。”

    2.3 分離和提純的方法

    模塊考試要考到四種方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾和萃取，分餾是更精細(xì)的蒸餾方法，一般不考。

    （1）．過濾和蒸發(fā)

    （2）．萃取和分液

      這里的選擇題，一般只要出現(xiàn)有酒精（或者乙醇），基本不可以用萃取的方法。

    （3）．蒸餾和分餾

    一、物質(zhì)的量——摩爾

    同學(xué)們從學(xué)物理開始，就習(xí)慣了長(zhǎng)度、體積、質(zhì)量這樣的單位，所以轉(zhuǎn)到“物質(zhì)的量”的時(shí)候，有極大的不適應(yīng)。而在九年級(jí)含含糊糊學(xué)過的“相對(duì)原子質(zhì)量”、“相對(duì)分子質(zhì)量”，更容易與物質(zhì)的量相混淆，學(xué)習(xí)上增加了難度。

    記住一個(gè)順口溜吧！

    原子個(gè)數(shù)碳單位

    摩爾克

    摩爾質(zhì)量克摩爾

    一摩爾是NA個(gè)

    1.1 物質(zhì)的量（摩爾）

    物質(zhì)的量(n)，是以粒子個(gè)數(shù)為計(jì)量單位的一個(gè)單位，單位是 mol。6.02×10 ²³那么多個(gè)粒子，叫做1 mol。把這個(gè)數(shù)簡(jiǎn)單寫為N_A，稱為阿伏加德羅常數(shù)。

    這是一個(gè)新的定義，新的概念，是規(guī)定。同學(xué)們要記住這個(gè)名詞“物質(zhì)的量”，它的單位是“摩爾、摩、mol”，就和“長(zhǎng)度”與“米、m”、“質(zhì)量”與“克、g”等等的關(guān)系那樣。規(guī)定，不論原子還是分子，都把6.02×10那么多個(gè)，叫做一摩爾，寫作 1 mol。含有多少摩爾，叫做物質(zhì)的量（符號(hào)是n）。

    寫出幾個(gè)國(guó)際單位，大家一比較就知道了。

      物理量(符號(hào))     單位    單位符號(hào)^.

        -----------------------------------------------

       長(zhǎng)度(L)         厘米      cm       

       體積(V)         毫升      mL

       質(zhì)量(m)          克       g

       物質(zhì)的量(n)     摩爾      mol

        -----------------------------------------------

    這樣可以清楚地認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量、摩爾在化學(xué)中的地位、重要性。

    按照元素周期表計(jì)算得到的相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量，都是都是一個(gè)粒子的質(zhì)量，要是NA那么多個(gè)例子，就是一摩爾粒子，含有的原子(分子)個(gè)數(shù)都是阿伏加德羅常數(shù)那么多個(gè)。

    例如，碳元素C的相對(duì)原子質(zhì)量是12，氫元素H的相對(duì)原子質(zhì)量是1，氧分子O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32。

    一摩爾碳原子的質(zhì)量是 12 g，含有NA個(gè)碳原子；

    一摩爾氫原子的質(zhì)量是  1 g，含有NA個(gè)氫原子；

    一摩爾氧分子的質(zhì)量是 32 g，含有NA個(gè)氧分子。

    這個(gè)關(guān)系就是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的精髓所在。

    1.2 摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積

    摩爾質(zhì)量就是1摩爾任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。摩爾質(zhì)量的單位是：g/mol或克/摩，符號(hào)為Ｍ。

　　氣體的摩爾體積：氣體的質(zhì)量不方便稱量，通常都用體積來表示，單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，也就是１mol氣體的體積。氣體摩爾體積的常用單位有L/mol、m³/mol等，其符號(hào)為V_m。

    ①相同物質(zhì)的量（如 1mol）的不同固態(tài)物質(zhì)具有不同的體積。

    ②相同物質(zhì)的量（如1mol）的不同液態(tài)物質(zhì)具有不同的體積。

    ③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L。

    ④同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子（阿伏加德羅定律）。 

    1.3 物質(zhì)的量濃度C

    單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量濃度的符號(hào)為c_B，常用單位為mol/L或mol/m³。說白了，就是1L溶液中含有多少摩爾溶質(zhì)，就是物質(zhì)的量濃度C。

    物質(zhì)的量濃度，是高中化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)，主要知識(shí)點(diǎn)有兩個(gè)，一是計(jì)算C的大?。ㄅ渲啤⑾♂?、濃縮），二是配制一定C的溶液的操作。

    配制物質(zhì)的量濃度溶液，必須用容量瓶，要掌握容量瓶的使用方法。

    配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：

    （1）計(jì)算：所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）；

    （2）稱量（或量?。汗腆w溶質(zhì)（或液體體積）；

    （3）溶解：溶質(zhì)放入燒杯中加適量蒸餾水溶解（攪拌散熱，可能）；

    （4）轉(zhuǎn)移：溶液靜置到室溫，倒入容量瓶（容量瓶的規(guī)格）；

    （5）洗滌：洗滌燒杯2~3次，洗滌液倒入容量瓶（注意勿超過容量瓶刻度）；

    （6）定容：容量瓶中加水直至液面刻度，瓶塞蓋好，搖勻。

    1.4 溶液的物質(zhì)的量濃度C的變化

    溶液的稀釋和混合：掌握一個(gè)原則，就是判斷溶質(zhì)的量是否改變。   

    (1)物質(zhì)的量濃度不變：通常在不變的情況下，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式

          
      n = CB·V，則有 CB1·V1 = CB2·V2 = ……

    (2)物質(zhì)的量濃度改變：則要找到不變的量，建立等式關(guān)系。

    例如過氧化氫分解，溶質(zhì)H2O2的量也發(fā)生了改變，此時(shí)不變的量是溶液的總體積，則建立另外的等式關(guān)系進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。 

三、《第二章_化學(xué)物質(zhì)及其變化》的知識(shí)點(diǎn)   

    高中化學(xué)必修一的第一章比較凌亂，第二章的第一節(jié)《物質(zhì)的分類》比較瑣碎，后面的知識(shí)就容易梳理了。

（一）物質(zhì)的分類

    分類和實(shí)驗(yàn)，是現(xiàn)在這套人教的課標(biāo)版化學(xué)教材的兩大支柱。分類，把化學(xué)中學(xué)到的所有物質(zhì)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)和梳理，有一定的好處。教材提到的分類方法，交叉分類法、樹狀分類法，后者是常用的，物質(zhì)分類不重復(fù)，前者的分類則互相重復(fù)較多，各有利弊。

    1.1 分散系

    溶液：溶質(zhì)和溶劑，都是在液態(tài)?，F(xiàn)在擴(kuò)充到整個(gè)固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三態(tài)的話，就叫做分散系。

    溶液——分散系

    溶劑——分散劑

    溶質(zhì)——分散質(zhì)

    這樣就比較容易理解了。

    分散系在選擇題中可能出一道題，也可能不出題。無非是按照樹狀分類法（圖1），或者按照交叉分類法（圖2）那樣的題型。

    膠體這個(gè)只是點(diǎn)，幾乎是必有一道題。

    考點(diǎn)就在膠體的制備（三要素：沸水，飽和三氯化鐵溶液，滴加）、性質(zhì)（丁達(dá)爾效應(yīng)、膠粒和膠體的區(qū)別、膠粒的尺寸）、膠體的應(yīng)用（電泳，聚沉）。

（二）、離子反應(yīng)

    知識(shí)點(diǎn)兩個(gè)，離子方程式的寫法，離子共存。

    2.1 離子方程式的寫法

    電離方程式和離子方程式的區(qū)別；離子方程式書寫時(shí)的電荷相等、原子種類和個(gè)數(shù)相等。

    電離方程式：方程式右邊以電離的方式書寫（一定有離子），而左邊卻以電離之前的形態(tài)存在（可能有離子，也可能沒有離子）。

    離子方程式：方程式兩邊都以電離之后的形態(tài)存在，相同的物質(zhì)消掉。

    2.2 離子共存

    尤其在學(xué)習(xí)了后面的八種元素之后，離子共存變得復(fù)雜起來，要利用好金屬活動(dòng)性順序表（還原劑）、非金屬氧化性順序表（氧化劑的氧化性順序：氟 > 錳MnO₄^- > 氯 > 溴> 銀Ag⁺ > 鐵Fe³⁺ > 碘），判斷①氧化劑和還原劑能否共存，②能否生成沉淀，③能否生成氣體，④能否生成水等弱電解質(zhì)，是關(guān)鍵。

    判斷的時(shí)候，注意兩點(diǎn)：

    1）溶液的酸堿性的影響：金屬還原性順序、非金屬氧化性順序，都是在酸性條件下成立的。

    2）溶液的濃度：教材所指的，都是在稀溶液的狀態(tài)下成立的。

    如果是堿性條件下，很多氧化劑、還原劑的性質(zhì)都變了，例如硝酸根在堿性中沒有氧化性，過氧化氫在酸性是強(qiáng)氧化劑，在堿性中卻是弱還原劑；如果在濃溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)也不會(huì)完全電離，性質(zhì)也不對(duì)了。

    離子反應(yīng)，是模塊考試的一個(gè)重點(diǎn)。

（三）氧化還原反應(yīng)

    如果說“離子反應(yīng)式模塊考試的一個(gè)重點(diǎn)”的話，氧化還原反應(yīng)就是“重點(diǎn)中的重點(diǎn)”，模塊考試?yán)锸侵攸c(diǎn)，高一到高三、期中、期末、高考中，氧化還原反應(yīng)都是重點(diǎn)。

    3.1 氧化還原反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)

    1）氧化還原原理：原因是一些元素的電子得失（電子對(duì)偏移），結(jié)果是這些元素的化合價(jià)升降。

    2）反應(yīng)判定：一看反應(yīng)條件，二看氧化還原性強(qiáng)弱。

    3）表達(dá)式：表達(dá)電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降的兩種表達(dá)式，雙線橋、單線橋表示法。

    教材上37頁中間的《學(xué)與問》的兩道題非常具有代表性，大家可以看一下（第1題，置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的反應(yīng)、有單質(zhì)生成的反應(yīng)，是否一定是氧化還原反應(yīng)？2、畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，各舉例說明）。

    3.2 氧化劑和還原劑

    通常情況下，典型的金屬單質(zhì)、低價(jià)化合物是還原劑，典型的非金屬單質(zhì)、高價(jià)化合物是氧化劑。

    1）常見的還原劑：包括典型的金屬單質(zhì)Na、K、Mg、Al等（還包括氫氣，雖然它不屬于金屬），低價(jià)化合物包括CO、Fe(II)（二價(jià)鐵）等。

    2）常見的氧化劑：包括典型的非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、O2等，高價(jià)化合物Mn(VII)、Mn(IV)、Cr(VI)等。

四、《第三章_金屬及其化合物》的知識(shí)點(diǎn)   

    金屬這一章，模塊考試涉及的內(nèi)容比較少，也比較容易掌握。

（一）金屬的化學(xué)性質(zhì)

    金屬，化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)同樣重要。

    1.1 金屬的物理性質(zhì)

    通常是帶有金屬光澤的固體（唯一例外是汞Hg，常溫下是液體），密度較大，容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有良好的延展性。除金屬銅表面是紅色外，其余金屬表面都是銀白色，但是鋁金屬表面的暗白色是氧化鋁的顏色。

    鐵、鉻、錳屬于黑色金屬，其余都屬于有色金屬。

    1.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

    與水反應(yīng)：最活潑的金屬，可以與冷水反應(yīng)（鈉），活潑性較強(qiáng)的金屬可以與水蒸氣反應(yīng)（鐵）；

    與酸反應(yīng)：位于金屬活動(dòng)性順序表中“H”之前的金屬可以與稀酸反應(yīng)，生成氫氣。

    與氧氣等氧化劑反應(yīng)：金屬在氧氣（空氣、氯氣）中可以燃燒，生成相應(yīng)的金屬化合物。值得注意的是，鈉與氧氣的反應(yīng)，在常溫和加熱條件下的產(chǎn)物不同，常溫生成的是白色的氧化鈉 Na2O 固體，加熱時(shí)生成黃色的過氧化鈉粉末 Na2O2。

（二）幾種重要的金屬化合物

    金屬化合物，包括的是鈉、鋁、鐵、銅的一些氧化物(包括過氧化物)、氫氧化物、鹽等。

    2.1 金屬氧化物的性質(zhì)

    氧化物的分類，在組成上分為金屬氧化物、非金屬氧化物；如果按照化學(xué)性質(zhì)分類，則可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、其他氧化物五類。

    酸性氧化物——能夠與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，包括大部分非金屬氧化物。

    堿性氧化物——能夠與酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，包括大部分金屬氧化物。這里注意鐵的三種氧化物，氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的形態(tài)，四氧化三鐵包括在磁鐵礦、鐵在空氣中燃燒產(chǎn)物兩種形態(tài)。

    兩性氧化物——能與酸反應(yīng)、也能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，氧化鋁 Al2O3 是典型的兩性氧化物。

    不成鹽氧化物——不能與酸反應(yīng)、也不能與堿反應(yīng)的氧化物，例如 CO、NO等。

    其他氧化物——能與酸、或堿反應(yīng)，但是產(chǎn)物不是鹽和水的氧化物，例如過氧化鈉 Na2O2。

    2.2 金屬氫氧化物（堿）的性質(zhì)

    堿的性質(zhì)，在九年級(jí)開始接觸了強(qiáng)堿 NaOH、KOH，弱堿Ca(OH)2，九年級(jí)教材強(qiáng)調(diào)的是“酸堿中和反應(yīng)”，現(xiàn)在也開始引入一個(gè)概念——兩性氫氧化物，就是能夠溶于酸、也能夠溶于堿，例如氫氧化鋁 Al(OH)3。

    注意的是氫氧化鐵、氫氧化亞鐵之間的變化，溶液中的二價(jià)鐵離子見到空氣就迅速被氧化為三價(jià)鐵離子，從顏色可以看出變化，檢驗(yàn)是用硫氰酸根（硫氰酸鉀 KSCN），遇到三價(jià)鐵離子變成紅色。

（三）金屬材料

    金屬材料，重點(diǎn)是鐵、鋁以及合金。合金屬于混合物，最常見的合金是鋼（含碳 0.03% - 2% 的鐵），新型金屬材料包括有鈦、稀土材料。不容易出題，出的題也比較簡(jiǎn)單。

五、《第四章_非金屬及其化合物》的知識(shí)點(diǎn)   

    非金屬這一章，模塊考試涉及的內(nèi)容最多，也是必修一最難的地方，最不容易掌握。

    學(xué)習(xí)非金屬，要站在更高的位置上，把前面學(xué)過的三種非金屬元素（碳?xì)溲酰?、四種金屬元素（鈉鋁鐵銅）都柔和進(jìn)來，深刻領(lǐng)會(huì)這四種非金屬元素的“氧化性、化合價(jià)的多變性、對(duì)環(huán)境的影響”等等物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

（一）非金屬概況
    元素周期表112種元素，非金屬元素只有16種（稀有氣體元素除外）。但是與人體的關(guān)系非常密切。
    1.1 非金屬分布和重要性
    地殼中：O Si Al Fe Ca Na K (九年級(jí))
    人體內(nèi)：O  C  H  N  Ca     (選修一)
    地殼前兩位、人體內(nèi)前四位，都是非金屬。氧元素對(duì)生物、生命的重要性，碳元素乃至有機(jī)物對(duì)于科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要性。

    九年級(jí)開始學(xué)習(xí)的三種四種元素，都是非金屬元素：O  C  H  N。高一，再系統(tǒng)學(xué)習(xí)主族的四種非金屬元素，這是精選出來的，它們的最外層電子數(shù)分別為
       最外層電子數(shù)     4     5     6    7
       非金屬元素       Si    N     S   Cl
       比較             C           O，        相比較而言，硅的非金屬性更弱。

    1.2 金屬失電子能力、還原性
    比較而言，金屬元素只有還原性，還原能力見金屬活動(dòng)性順序表。只有Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等少數(shù)高價(jià)金屬離子有弱氧化性。
    1.3 非金屬元素得電子能力、氧化性
    非金屬元素的氧化性順序表。
        I₂ < Fe³⁺ < Br2 < Cl2 < Mn(VII) < F2
      （氟、錳(VII)、氯、溴、銀、鐵(III)、碘）    
    典型非金屬單質(zhì)——強(qiáng)氧化性；非金屬陰離子——強(qiáng)還原性(S^2-、N(III)等)。
    1.4 四種非金屬元素形成化合物的能力
    九年級(jí)學(xué)習(xí)了碳、氫、氧三種非金屬元素?；蟽r(jià)很少變化。高一的四種非金屬元素，除Si之外都是容易變價(jià)的元素。
    變價(jià)元素口訣：
      氮負(fù)三、正12345，氯負(fù)一、正1357；
      二四六硫、23鐵；三五磷，鹵學(xué)氯。
    這個(gè)口訣非常精辟：濃縮了氮元素形成NH3、NOX，氯元素形成氯化物、氯的各種含氧酸的精髓；指明了硫元素的三種化合價(jià)-2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，+2價(jià)和+3價(jià)的鐵，+3價(jià)和+5價(jià)的磷，與氯一樣變價(jià)的溴和碘。
（二）硅

    硅在自然界中廣泛存在，但是由于硅與氧強(qiáng)烈的親和能力，硅只能以化合態(tài)形態(tài)存在于自然界，硅的氧化物SiO2、各種硅酸鹽等。硅的性質(zhì)，尤其是SiO2的性質(zhì)是比較重要的。

    2.1 硅單質(zhì)

    硅單質(zhì)有晶體（結(jié)晶型）和無定形兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，硬度大，熔點(diǎn)高，結(jié)構(gòu)與金剛石類似，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

    硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。

    碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因？碳和硅都是親氧元素，但是硅的親氧能力更強(qiáng)。
    2.2 SiO2的性質(zhì)（與CO2對(duì)比）
    硅元素

    元  素     H 2.1     C   2.6      O 3.4
    電負(fù)性               Si  1.9
    與CO2比：Si與O電負(fù)性差大，共價(jià)化合物SiO2更穩(wěn)定，自然界存在的各種各樣的硅，實(shí)質(zhì)都是硅氧化物的不同形式。
    與CH化合物比：Si吸電子能力弱，Si、H化合物不穩(wěn)定。

    物理性質(zhì)：SiO2 是一種堅(jiān)硬、難熔的固體，不溶于水，純凈的二氧化硅無色透明(色、味、態(tài)、密、溶)—— 密度大，硬度大，水不溶，熔沸點(diǎn)高。二氧化硅是良好的光纖傳導(dǎo)材料。

    化學(xué)性質(zhì)：SiO2 化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，可以溶于堿形成鹽和水（非金屬氧化物，酸性氧化物），還可以溶于氫氟酸（HF）生成四氟化硅和水。
    回憶：A12O3比Al熔點(diǎn)高，氧化物熱穩(wěn)定性好。

    規(guī)律：任何物質(zhì)在高溫下加熱，氧元素充足時(shí)分解為氧化物最穩(wěn)定，氧元素不充足時(shí)分解為單質(zhì)較穩(wěn)定。

    二氧化硅溶于燒堿NaOH溶液形成硅酸鈉，再加入稀鹽酸（或通入CO2）可以形成凝膠狀的沉淀——硅酸H2SiO3，硅酸的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，一般認(rèn)為是Si(OH)4脫去一個(gè)水之后的產(chǎn)物。從硅酸生成的這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可以知道硅酸是比碳酸更弱的弱酸。

    泥土、水泥、玻璃、陶瓷、石英、長(zhǎng)石等等都是硅、二氧化硅、硅酸鹽的各種存在形式。