二. 復(fù)習(xí)重點(diǎn)

1. 掌握元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。

2. 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用。

3. 掌握元素周期表中位，構(gòu)，性三者之間的關(guān)系。

4. 理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，理解極性鍵和非極性鍵。

三. 復(fù)習(xí)過程

（一）元素周期律

1、定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。

2、實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子數(shù)排布的周期性變化的必然結(jié)果。這就是元素周期律的實(shí)質(zhì)。

3、內(nèi)容：隨著原子序數(shù)遞增，①元素原子核外電子層排布呈現(xiàn)周期性變化；②元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化；③元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化；④元素原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化；即元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。

4、元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

5、金屬性和非金屬性的遞變

※6、電離能：第一電離能I₁；氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動(dòng)性越弱。同一元素的第二電離能大于第一電離能。同一原子中，同一能層的電子電離能相差較小，不同能層的電子電離能相差較大。同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢；同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。

※7、電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力大小的物理量。以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。通常以符號(hào)X表示，其值是相對(duì)值，無單位。電負(fù)性可以用來度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱。電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱；電負(fù)性越小，元素的非金屬性越弱，金屬性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同主族元素，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。電負(fù)性相差很大的元素相互化合通常形成離子鍵。電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素相互化合時(shí)，通常形成極性鍵，電負(fù)性相同的元素相互化合時(shí)，通常形成非極性鍵。電負(fù)性相差越大的元素形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大，鍵的極性越大。一般，ΔX＞1.7，形成離子鍵；ΔX＜1.7，形成共價(jià)鍵。

【歸納總結(jié)】元素金屬性非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷規(guī)律

1、元素金屬性：指元素的原子失電子的能力（與失電子的數(shù)目無關(guān)），原子越容易失去電子，元素金屬性越強(qiáng)；反之則弱。元素金屬性的強(qiáng)弱判斷的一般依據(jù)：

⑴與水或酸（非氧化性）反應(yīng)置換出氫的難易；

⑵最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；

⑶元素的電負(fù)性或電離能的大?。ㄐ畔⑻崾荆?/span>

⑷水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)；

⑸在原電池中的正負(fù)極（Mg—Al---NaOH溶液例外）：注意電解質(zhì)的選擇；

⑹對(duì)應(yīng)陽離子在電解池中陰極上的放電順序。

2、元素的非金屬性：指元素的原子得電子的能力（與得電子的數(shù)目無關(guān)），原子越容易得到電子，元素非金屬性越強(qiáng)；反之則弱。元素非金屬性的強(qiáng)弱判斷的一般依據(jù)：

⑴與氫氣化合的難易；

⑵氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；

⑷元素的電負(fù)性的大小（信息提示）；

⑸水溶液中單質(zhì)間的置換反應(yīng)（且單質(zhì)作氧化劑）；

⑹對(duì)應(yīng)陰離子的還原性。

3、同周期（第三周期）金屬性和非金屬性的比較

4、同主族金屬性和非金屬性的比較

（二）元素周期表

1、編排原則：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

（2）將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）

（3）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)

2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

（1）周期： 電子層相同，按照最高能級(jí)組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。即元素周期表中的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，共有七個(gè)周期。同周期元素從左到右（除稀有氣體外），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

（2）族：價(jià)電子數(shù)相同（外圍電子排布相同），按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列元素。即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族（第Ⅷ族除外）。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

※（3）區(qū)：每個(gè)列的外圍電子排布相同（個(gè)別元素除外）。按電子排布可把周期表里的元素劃分成 5個(gè) 區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。

3、元素周期表中的重點(diǎn)規(guī)律

（1）最外層電子數(shù)規(guī)律：①最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。②最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（₂₆Fe、₂₇Co等）。③最外層電子數(shù)在3—7之間的元素一定是主族元素。 ④最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。

（2）數(shù)目規(guī)律：①元素種類最多的是第IIIB族（32種）。②同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。③設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為 （n+1）²/2；偶數(shù)周期為（n+2）²/2。如第3周期為種，第4周期為種。 ④同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目；第IIIA～VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。

（3）對(duì)角線規(guī)律：金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

（4）分界線規(guī)律：位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。

（5）主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律：①關(guān)系式：主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；周期序數(shù)=電子層數(shù)。②設(shè)主族族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則：當(dāng)a：b<1 時(shí)，為金屬元素，且比值越小，元素的金屬性越強(qiáng)；當(dāng)a：b=1時(shí)，為兩性元素（H除外），其最高價(jià)氧化物為兩性氧化物，最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物。 當(dāng)a：b>1時(shí)，為非金屬元素，且比值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)。

（6）電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系（短周期元素）：①若原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)的比值為a，則有：a=1/2為第IA族元素；a=1為第IIA族元素或H、He；a=2為第IVA族元素；a=3為第VIA族元素；a=4為0族元素。②若原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的比值為b，則有：b=1/8為Na；b=1/4 為Mg；b=1/2為Li、Si；b=1為Be、Ar；b=2為C；b=3為O；b=4為Ne。③原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)的比值為c，則有：c=1/6為Mg；c=1/3為Li、P；c=1/2為Be；c=1為H、He。④原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al。

4、元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置和元素性質(zhì)之間的關(guān)系

（三）化學(xué)鍵

1、化學(xué)鍵的定義：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。

2、化學(xué)鍵的分類：

（1）離子鍵與共價(jià)鍵的比較

【歸納比較】離子鍵和共價(jià)鍵的不同點(diǎn)

①形成條件不同：離子鍵只有在易失電子的活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）的原子與易獲得電子的活潑非金屬（鹵素、氧、硫等）的原子間形成；共價(jià)鍵主要存在于同種非金屬元素、不同種非金屬元素或金屬性較弱的金屬元素與非金屬性較弱的非金屬元素的原子間。

②作用方式不同：離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成；共價(jià)鍵是通過共用電子對(duì)的作用形成。

③特征不同：離子鍵無飽和性和方向性；共價(jià)鍵有方向性和飽和性。

（2）極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的比較

【歸納總結(jié)】極性鍵和非極性鍵的判斷

共價(jià)鍵是否具有極性，取決于成鍵的原子是否是同種元素的原子，也就是說成鍵原子間共用電子對(duì)是否偏移是判斷共價(jià)鍵是否具有極性的依據(jù)。

①由相同元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵。如單質(zhì)分子（X_n，n＞1），如H₂、Cl₂、O₃、P₄等和某些共價(jià)化合物（如C₂H₂、C₂H₄、CH₃CH₂OH等）、某些離子化合物（如Na₂O₂、CaC₂等）含有非極性鍵。

②由不同元素的原子形成的共價(jià)鍵一般是極性鍵。如HCl、CO₂、CCl₄、SO₄^2-、OH^-等都含有極性鍵。

※（3）δ鍵和π鍵比較

3、化學(xué)鍵的存在

（1）離子鍵只存在于離子化合物中的陰陽離子間，典型的離子化合物中含有金屬元素，但也有不含有金屬元素的離子化合物。如NaCl、NH₄Cl、Na₂SO₄等離子化合物中存在離子鍵

（2）共價(jià)鍵存在于多原子單質(zhì)、共價(jià)化合物、離子化合物中。如Cl₂、H₂O、H₂SO₄、H₂O₂、Na₂SO₄、NH₄Cl、Na₂O₂等物質(zhì)中存在共價(jià)鍵。

4、電子式：在元素符號(hào)的周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示原子最外層電子的式子叫電子式。

（1）表示原子：由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍。排列方式為在元素符號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。非金屬原子的成單電子與負(fù)化合價(jià)相對(duì)應(yīng)，習(xí)慣上，寫的時(shí)候要求對(duì)稱。如：Na×、×Mg×、

（2）表示簡單離子：電子式最外層電子數(shù)用?（或×）表示；陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用[  ]括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣；陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需注明電荷數(shù)，金屬陽離子的電子式即為離子符號(hào)。如：Na⁺，

（3）表示離子化合物：先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。

（4）表示共價(jià)化合物：共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對(duì)結(jié)合而成的。書寫時(shí)將共用電子對(duì)畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對(duì)電子和孤對(duì)電子也應(yīng)畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。

【歸納總結(jié)】分子中各原子的最外層電子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法

（1）分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它滿足K層為最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（Be原子最外層只有2個(gè)電子，在其化合物中最外層電子數(shù)不可能是8）

（2）分子中若不含有氫元素，則按下述方法逐一進(jìn)行判斷。若某元素化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則將不滿足。如CO₂分子中，碳元素的化合價(jià)為＋4，碳原子最外層電子數(shù)為4，二者之和為8，則碳原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氧元素化合價(jià)為－2（其絕對(duì)值為2）氧原子最外層電子數(shù)6，二者之和為8，則氧原子也滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故CO₂分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。再如NO₂分子中，氮元素化合價(jià)為＋4，氮原子最外層電子數(shù)為5，二者之和為9，故氮原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。再如BF₃分子中，硼元素化合價(jià)為＋3，硼原子最外層電子數(shù)為3，二者之和為6，故硼原子也不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）常見的X₂（鹵素單質(zhì)）、O₂、N₂等雙原子單質(zhì)分子中原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【典型例題】

例1. 同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。則下列敘述不正確的是（    ）

A. 非金屬性X＞Y＞Z

B. X、Y、Z形成的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C. 原子半徑X＜Y＜Z

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

分析：由酸性HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，知X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序是X＞Y＞Z，則三種元素在周期表中從左至右的順序是Z、Y、X，結(jié)合元素周期律的有關(guān)知識(shí)知A、B、C的敘述正確，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是X＞Y＞Z。

答案：D

例2. 2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（    ）

A. Ds原子的電子層數(shù)為7

B. Ds是超鈾元素

C. Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110

D. Ds為金屬元素

分析：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)遞增規(guī)律：He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86，第七周期元素從87號(hào)開始到118號(hào)結(jié)束，都是金屬元素，A、D正確。鈾是92號(hào)元素，原子序數(shù)大于92的元素統(tǒng)稱為超鈾元素，B正確。Ds的原子序數(shù)為110，可知質(zhì)子數(shù)等于110，但其中子數(shù)不可能為0，所以Ds原子的質(zhì)量數(shù)大于110，C不正確。

答案：C

例3. 下列敘述正確的是（    ）

A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C. 同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D. 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

分析：同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定越高，熔點(diǎn)的高低和晶體類型有關(guān)，A錯(cuò)；同一周期元素的原子半徑越小越容易得到電子，B錯(cuò)；同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)不一定越高，像水、氨氣和氟化氫因分子間形成氫鍵，其沸點(diǎn)較高。

答案：D

例4. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（    ）

A. 若R（OH）_n為強(qiáng)堿，則W（OH）_m也為強(qiáng)堿

B. 若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C. 若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6

D. 若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素

分析：R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，若R（OH）_n為強(qiáng)堿，則W（OH）_m不一定是強(qiáng)堿，A錯(cuò)；若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素，正確；若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋７，C錯(cuò)；若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素不一定都是非金屬元素，第IIIA族有金屬，D錯(cuò)。

答案：B

例5. 下列說法正確的是（    ）

A. IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)

B. VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C. 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

分析：第IA族元素中含有氫，它是非金屬，無金屬性，A錯(cuò)；第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水，其沸點(diǎn)最高，正確；同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，C錯(cuò)；第三周期金屬元素的離子半徑從左到右逐漸減小而非金屬的離子半徑從左到右逐漸增大，D錯(cuò)。

答案：B

例6. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（  ）

A. 離子化合物可以含共價(jià)鍵                           B. 共價(jià)化合物可能含離子鍵

C. 離子化合物中只含離子鍵                           D. 共價(jià)化合物中不含離子鍵

  分析：本題主要考查離子型化合物與共價(jià)型化合物的化學(xué)鍵類型?；瘜W(xué)鍵之間相互關(guān)系必須搞清，同一化合物中可能含多種鍵，如既有共價(jià)鍵，又有離子鍵，離子的形成可能由單一原子轉(zhuǎn)化而來，也可能由原子團(tuán)形成，所以離子化合物中可能有共價(jià)鍵（極性鍵或非極性鍵）而共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。

答案：AD

例7. 下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（  ）

A. NH₄ClNH₃↑+HCl↑

B. NH₃ + CO₂ + H₂O == NH₄HCO₃

C. 2NaOH+Cl₂==NaCl+NaClO+H₂O

D. 2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂

分析：本題以四個(gè)化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了對(duì)離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的認(rèn)知程度。A、B中無非極性鍵的斷裂和形成，C中有非極性鍵Cl－Cl的斷裂，但無非極性鍵的形成，故A、B、C均錯(cuò)。

答案：D

例8. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________________________。

（2）ZW₂的電子式是__________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于_________晶體。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是_____________________________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（5）0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是_________________。

分析：本題綜合考查了元素周期律、元素周期表、電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算及離子方程式的寫法。側(cè)重考查的是分析問題和知識(shí)遷移應(yīng)用的能力。因X最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等，短周期元素中符合該條件的只有Be，又因?yàn)?/span>X與W、Y與Z最外層電子數(shù)之和均為9，所以W最外層電子數(shù)是7，又因?yàn)?/span>X、Y化學(xué)性質(zhì)相似，由對(duì)角線規(guī)則，Y為鋁，Z的最外層電子數(shù)是6。再由X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則四種元素依次是：鈹、鋁、硫、氯。然后即可逐一回答有關(guān)問題。

答案：（1）Cl＜S＜Al   （2）   分子 （3）2Al₂O₃4Al+3O₂↑

（4）Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑   （5）3：5

例9. 所示結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵（示例：F_2）。

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出該分子的化學(xué)式：

A________________，B________________，C________________，D.________________

分析：看懂F₂的結(jié)構(gòu)圖后，先推導(dǎo)A的化學(xué)式，從結(jié)構(gòu)圖看出，其中一個(gè)原子用3個(gè)最外層電子分別與另三個(gè)原子成鍵，還有2個(gè)未成鍵的最外層電子，則該原子最外層有5個(gè)電子，原子序數(shù)1～10的元素中，只有N的最外層為5個(gè)電子，另三個(gè)原子應(yīng)是H。故A的化學(xué)式是NH₃。同理可推出B的化學(xué)式：HCN；C的化學(xué)式：CO（NH₂）₂，D的化學(xué)式：BF₃。

答案：NH₃  HCN  CO（NH₂）₂  BF₃

【模擬試題】

1. （2006廣東，2）同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為

A. 6                            B. 12                            C. 26                         D.  30

2. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A. x+2                         B. x+4                           C. x+8                       D. x+18

3. 下列敘述不正確的是

A. H₂S、H₂O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B. RbOH、KOH、Mg（OH）₂的堿性依次減弱

C. 、Mg^2＋、Al^3＋的氧化性依次減弱

D. H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增強(qiáng)

4. 已知1~18號(hào)元素的離子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)c＞b                                                B.離子的還原性Y^2－＞Z^－

C. 氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ                           D. 原子半徑X＜W

5. 元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)如下：

請(qǐng)分析周期表與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是      

A. 18                           B. 32                             C. 50                         D. 64

6. 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY₃，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：① m－4    ②m+4    ③m+8    ④m－2    ⑤m+6

A. ①②④⑤                B. ①②③⑤                 C. ①②③④              D. ①②③④⑤            

7. 科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯(cuò)誤的是                    

A. 它的最外層電子數(shù)為4                                B. 它的金屬性比鉛強(qiáng)

C. 它具有+2、+3、+4價(jià)                                 D. 它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

8. 在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（鈹酸根離子：BeO）的元素，與鈹?shù)男再|(zhì)相似的短周期元素是（    ）

A. Na                           B. Mg                           C. Al                          D. Si

9. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是：①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈（Tl）既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，Tl（NO₃）₃溶液的酸性很強(qiáng)，③砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強(qiáng)堿，⑤硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫（H₂Se）是無色，有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

A. ①②③④                B. ②④⑥                     C. ①③⑤                  D. ②④⑤

10. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是

A. Z一定是活潑的金屬元素 

B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C. 1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D. Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

11. 下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是：

A. HCl易溶于水；                                         B. 液態(tài)的HCl不導(dǎo)電；

C. HCl不易分解；                                       D. HCl溶于水能電離，呈酸性。

12. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是

A. 可溶于水                                                    B. 具有較高的熔點(diǎn)

C. 水溶液能導(dǎo)電                                             D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

13. 下列變化過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A. 燒堿固體溶于水                                       B. 氯化氫氣體溶于水

C. 二氧化碳變成干冰                                 D. 碘溶于酒精

14. 下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是：

A. Na₂O₂；                  B. NaOH；                    C. BaCl₂；                 D. H₂SO₄。

15. 下列敘述中正確的是

A. 在極性分子中不可能存在非極性鍵；

B. 在離子晶體中不可能存在極性鍵

C. 在原子晶體中不可能存在離子鍵；

D. 含有共價(jià)鍵的晶體有的屬于分子晶體，有的屬于原子晶體，還有的屬于離子晶體

16. 下列各組順序的排列不正確的是   

A. 離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋＞F ^—；

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C. 酸性強(qiáng)弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO_4；

D. 溶點(diǎn)：NaCl＞SiO₂＞H₂O＞CO₂

17. 有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。

（1）寫出元素符號(hào)：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

（2）Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是                      。

（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中，觀察到的現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

18. （2006上海23，A）

（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ兀▓D1）的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。

（3）元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：___＞___。甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：________＞________（用化學(xué)式表示）。

（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________，請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：________________。

19. 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是______和_______；

（2）表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強(qiáng)的元素是______；（填寫元素符號(hào)）

（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，__________________；

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________。

20. 已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。請(qǐng)回答：

（1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)依次是_________________________________________；

（2）用電子式表示A₂B的形成過程：________________________________________；

（3）A、B兩元素形成的化合物A₂B₂屬于___________化合物（填“離子”或“共價(jià)”），存在的化學(xué)鍵為_____________________，寫出A₂B₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（4）寫出A、B、E形成的化合物的電子式________________________。

21. A、B、C、D均為短周期元素，A、B可形成兩種液態(tài)化合物，其最簡式分別為BA和B₂A；A與D可形成氣態(tài)化合物DA和DA₂；A、B、D可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性；B與D可組成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C可能形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與B₂A分子中的電子數(shù)相等，Y分子中的電子數(shù)與最簡式為BA的液體化合物的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：

（1）寫出四種元素的符號(hào)：A_____B______C_______D______；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①C₂+（BA）n→A₂：___________________ ②C₂+X→D₂：___________________

（3）B₄A₃D₂的化學(xué)式為_____，其水溶液顯酸性的離子方程式為_____________

（4）已知液體X和B₂A相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為__________________________________________

22. A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：

（1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：

A         ，B         ，C         ，D         ，E         。